Principal diferença
A principal diferença entre cloreto e clorato é que o cloreto é um íon monoatômico como o Cl – enquanto o clorato é um íon poliatômico como o ClO 3 – .
Cloreto vs. Clorato
Cloreto é o íon que é derivado da dissociação de HCl ou outros compostos de cloreto ganhando um elétron, enquanto clorato é o tipo de íon poliatômico derivado da dissociação de ácido clorídrico (HClO 3 ) ou outros compostos que contêm os cloratos. Os cloretos têm o estado de oxidação carregado negativamente no cloro como -1 em Cl –. O clorato tem o estado de oxidação de carga positiva no cloro como +5 em ClO 3 – .
O cloreto é o íon monoatômico que consiste em um único átomo, enquanto o clorato é o íon poliatômico que consiste em cloro e três átomos de oxigênio. O cloreto pode sofrer oxidação facilmente e o clorato também pode sofrer reação redox (oxidação e redução). De acordo com a teoria VSEPR (Valance Shell Electron Pair Repulsion), o clorato tem a geometria piramidal trigonal.
A massa molar do cloreto é 35,45 gmol -1, enquanto a massa molar do clorato é 83,45 gmol -1. Os cloretos são biologicamente mais importantes, pois desempenham um papel na manutenção do ambiente celular interno (homeostase). O composto contendo cloreto essencial é NaCl (sal de mesa), enquanto os compostos de clorato incluídos são clorato de magnésio, clorato de potássio, etc.
Quadro comparativo
O que é cloreto?
Cloreto é o ânion que se forma ganhando o elétron como Cl- . O cloreto é o ânion monoatômico que é formado pela dissociação de compostos contendo cloreto, como o HCl. O cloreto é muito maior que o átomo de cloro porque um elétron extra em seu orbital é instável. Os cloretos são uma forma muito reativa de íons. Os cloretos apenas oxidam e, portanto, a presença de cloretos pode causar corrosão por orifícios extremos (corrosão por picadas) da maioria dos metais, como ligas de alumínio, aço inoxidável, etc.
No campo biológico, os íons Cl – atuam como eletrólito primário na homeostase celular. Eles também desempenham um papel na transmissão do potencial de ação (ocorre quando o potencial de membrana aumenta e diminui rapidamente) nos neurônios. A regulação da concentração de cloreto ocorre através dos rins do corpo humano. É também o componente estrutural de algumas proteínas, como as enzimas amilases.
Os cloretos formam sais com o metal e, quando dissolvidos em água, formam cloretos, uma vez que os sais de cloreto são solúveis em água. Um exemplo de cloreto é o cloreto de sódio (NaCl); O cloreto comum é considerado como sal de mesa e é muito solúvel em água. Como eletrólito, é encontrado em todos os fluidos corporais envolvidos na manutenção do equilíbrio ácido-base, regulação de fluidos e transmissão de impulsos nervosos. Outros exemplos são NH 4 Cl (cloreto de amónio), MgCl 2 (cloreto de magnésio), CaCl 2 (cloreto de cálcio), Hg 2 Cl 2 (cloreto de mercúrio).
O que é clorato?
Clorato também significa qualquer oxiânion de cloro, como ClO 3 –. O ânion clorato (ClO 3 – ) é o sal do ácido clórico derivado da dissociação do ácido clórico (HClO 3 ) e outros compostos contendo clorato. Pode apresentar-se na forma de compostos como cristais cristalinos, incolores ou grânulos. O clorato tem um estado de oxidação de +5 ao cloro como um ânion poliatômico que consiste em cloro e três átomos de oxigênio. Tem a geometria do piramidal trigonal, conforme explicado pela teoria VSEPR.
Cloratos ocorrem naturalmente em concentrações relativamente altas em regiões áridas e hiperáridas da terra. Eles têm a propriedade de que misturas de seus sais com compostos combustíveis, como solventes orgânicos, serragem, etc. eles podem facilmente deflagrar, que é o processo de combustão por transferência de calor. Os cloratos, quando expostos a materiais inflamáveis, causam explosões devido à decomposição do íon clorato sob oxigênio que libera calor, acelerando o processo de combustão.
O clorato é considerado como compreendendo as múltiplas estruturas de ressonância na forma híbrida. Os cloratos sofrem uma reação de oxidação e redução, pois também servem como poderosos oxidantes.
Alguns dos cloratos também formam compostos com outros estados de oxidação, como +1, +3, +5, +7 de hipoclorito, clorito, clorato e perclorato, respectivamente.
Em escala industrial, o composto clorato, clorato de sódio (NaClO 3 ), pode ser sintetizado a partir de salmoura (solução aquosa de NaCl). Pode ser alcançado pela reação de cloro e hidróxido de sódio a 50-70°C.
exemplos
- KClO 3 : clorato mais comum na indústria
- NaClO 3 : preparado a partir de cloreto de sódio tem ampla aplicação em papel clareador
- Mg (ClO 3 ) 2 : composto branco solúvel em água
Principais diferenças
- O íon cloreto é representado como Cl –, enquanto o íon clorato é representado como ClO 3 – .
- O cloreto é um ânion que se forma a partir da dissociação de HCl, enquanto o íon clorato é produzido a partir de HClO 3.
- O cloreto é um ânion monoatômico que possui apenas um átomo de cloro; por outro lado, o clorato é o ânion poliatômico com cloro e três átomos de oxigênio.
- O íon cloreto sofre oxidação apenas pode ser facilmente oxidado, enquanto o íon clorato sofre reação redox como oxidação e redução.
- O cloreto tem uma massa molar de 35,45 g/mol; o clorato tem uma massa molar de cerca de 83,45 g/mol.
- O estado de oxidação do Cl – é -1; por outro lado, o estado de oxidação do ClO 3 – é +5.
- O cloreto é monoatômico; em contraste, o clorato é poliatômico e tem geometria piramidal trigonal.
Conclusão
Cloreto é o ânion de dissociação de HCl e outros compostos de cloreto com um estado de oxidação -1, enquanto o clorato é o ânion de dissociação de ácido clórico que tem um estado de oxidação +5.