Principal diferença
A principal diferença entre eletrólitos e não eletrólitos é que os eletrólitos são os compostos químicos que têm a capacidade de ionizar na solução, enquanto os não eletrólitos são os compostos químicos que não têm a capacidade de ionizar na solução…
Eletrólitos vs. não eletrólitos
Os eletrólitos são os compostos que se ionizam completamente em seus íons em solventes de água, enquanto os não eletrólitos são os compostos que não se ionizam em íons em solventes de água. A condução de eletricidade é possível em uma solução eletrolítica; por outro lado, a condução de eletricidade não é possível em uma solução sem eletricidade. Os eletrólitos são os compostos que são feitos de ligações fracas, enquanto os não eletrólitos são os compostos que são feitos de ligações fortes.
A ligação eletrovalente está presente no composto químico eletrolítico; por outro lado, a ligação covalente está presente em compostos químicos não eletrolíticos. Os eletrólitos são geralmente incluídos em compostos eletrovalentes; por outro lado, não eletrólitos estão incluídos em compostos covalentes. A base, o ácido e os sais são chamados eletrólitos; por outro lado, carboidratos, gorduras, lipídios, açúcares e compostos orgânicos chamados não eletrólitos.
Os eletrólitos são divididos em dois tipos, enquanto os não eletrólitos não são divididos em tipos. Os compostos polares são conhecidos como eletrólitos; por outro lado, compostos apolares conhecidos como não eletrólitos.
A forma fundida de eletrólitos é ionizável; por outro lado, a forma fundida de não eletrólitos não é ionizável. Os eletrólitos utilizados para a identificação do potencial de eletrodo padrão; por outro lado, não eletrólitos não são usados para identificação do potencial padrão do eletrodo. A condução de corrente elétrica dos eletrólitos aumenta com o aumento da temperatura nas células eletrolíticas; por outro lado, a condução de corrente elétrica por não eletrólitos é independente da temperatura.
A ligação eletrolítica é muito fraca e pode ser facilmente quebrada durante a condução da corrente elétrica; por outro lado, a ligação eletrolítica é uma ligação muito forte que não pode ser quebrada na condução da corrente elétrica. Os eletrólitos têm a capacidade de se dissolver completamente em solução; por outro lado; não eletrólitos não têm a capacidade de se dissolver completamente em solução.
Os eletrólitos se decompõem em íons positivos e negativos; por outro lado, não eletrólitos não se decompõem em íons positivos e negativos. Eletrólitos não incluem água pura; inversamente, não eletrólitos também incluem água pura. As condutividades do eletrólito aumentam à medida que a quantidade do eletrólito mais fraco em uma solução eletrolítica aumenta, enquanto os não eletrólitos não têm efeito de concentração, pois não estão relacionados às condutividades.
Quadro comparativo
O que são eletrólitos?
Os eletrólitos são os compostos químicos que se dissociam completamente na solução aquosa e fornecem íons positivos e negativos à solução. Esses íons também podem conduzir corrente elétrica em células eletrolíticas. A condução de energia elétrica aumenta com o aumento da temperatura da célula ou da solução. É exatamente o oposto da condução de corrente elétrica através de metais ou condutores.
Pode formar tanto cátions quanto ânions na forma sólida ou fundida. Os compostos químicos eletrolíticos são geralmente compostos de ligações químicas muito fracas, como ligação eletrovalente ou ligação iônica. É por isso que esses compostos estão incluídos na classificação dos compostos iônicos. Os eletrólitos também são chamados de compostos polares.
Mas a água pura ou água destilada não está incluída no tipo de eletrólitos, pois não podem formar os íons em soluções. Os íons eletrolíticos têm a capacidade de se mover no banho eletrolítico para fazer várias mudanças nas soluções. Seus tipos são eletrólitos fortes e eletrólitos fracos.
Exemplos de bons eletrólitos são ácido sulfúrico, solução de sulfato de cobre, hidróxido de potássio, etanol, solução de sulfato de zinco, etc.
Formulários
- Usado na fabricação de metais alcalinos.
- Usado no processo de galvanoplastia
- Usado em anodização de metal, etc.
O que são não eletrólitos?
Não eletrólitos são os compostos químicos que não se dissociam completamente em solução aquosa para dar íons positivos e negativos à solução. Esses compostos também não têm a capacidade de conduzir corrente elétrica em células eletrolíticas. A solução eletrolítica não é afetada pela temperatura, pois não está relacionada à condução eletrolítica ou condução metálica.
Não forma íons como cátions ou ânions na forma sólida e fundida. Compostos químicos em não eletrólitos são geralmente compostos de ligações químicas muito fortes, como ligações covalentes, que precisam de uma grande quantidade de força para quebrar os compostos em íons. É por isso que esses compostos estão incluídos na classificação de compostos covalentes.
Os não eletrólitos também são conhecidos como compostos apolares. Água pura ou água destilada são incluídas nos não eletrólitos, pois não podem formar os íons em soluções. Exemplos de não eletrólitos são açúcar, lipídios, gorduras, carboidratos, glicose e compostos contendo carbono, etc.
Principais diferenças
- Os eletrólitos são compostos químicos que podem se dissociar completamente em seus íons em soluções aquosas; Por outro lado, não eletrólitos são os compostos químicos que não podem se dissociar completamente em seus íons em soluções aquosas.
- Os eletrólitos sempre se ionizam em seus íons positivos e negativos; Por outro lado, não eletrólitos não se ionizam facilmente em seus íons positivos e negativos.
- Os eletrólitos são geralmente mantidos juntos por ligações químicas fracas; Por outro lado, os não eletrólitos geralmente são mantidos juntos por fortes ligações químicas.
- Eletrólitos geralmente unidos por ligação eletrovalente; por outro lado, os não eletrólitos geralmente estão ligados por ligações covalentes.
- Existem dois outros tipos de eletrólitos; por outro lado, não existem outros tipos de não eletrólitos.
- Os eletrólitos são ionizáveis em sua forma fundida; por outro lado, não eletrólitos não são ionizáveis em sua forma fundida.
- Os eletrólitos utilizados na medição do potencial de eletrodo padrão; por outro lado, não eletrólitos não são usados na medição do potencial padrão do eletrodo.
- A condução de corrente elétrica é possível em eletrólitos; por outro lado, a condução de corrente elétrica não é possível em não eletrólitos.
- A ligação eletrolítica é muito fraca e pode ser facilmente quebrada durante a condução da corrente elétrica; por outro lado, a ligação eletrolítica é uma ligação muito forte que não pode ser quebrada na condução da corrente elétrica.
- A base, o ácido e os sais são chamados eletrólitos; por outro lado, carboidratos, gorduras, lipídios, açúcares e compostos orgânicos chamados não eletrólitos.
- Os eletrólitos são os compostos polares básicos; Por outro lado, os não eletrólitos são os compostos apolares básicos.
- Água pura não incluída nos eletrólitos; por outro lado, a água pura pode ser incluída nos não eletrólitos.
- A capacidade de condução da solução eletrolítica aumenta com o aumento da quantidade de eletrólitos, enquanto a concentração de não eletrólitos não tem nada a ver com as condutividades.
- O exemplo de eletrólitos é íon potássio, íons sódio, etc., enquanto o exemplo de não eletrólitos é açúcar, gorduras, compostos orgânicos, etc.
Conclusão
A discussão acima conclui que eletrólitos e não eletrólitos são compostos químicos. Os eletrólitos são os compostos químicos que se dissociam na solução aquosa para formar os íons positivos e negativos, enquanto os não eletrólitos são os compostos químicos que não se dissociam na solução aquosa para formar os íons positivos e negativos.