Diferença entre evaporação e ebulição

Principal diferença

A principal diferença entre evaporação e ebulição é que a evaporação considera a vaporização do líquido à temperatura ambiente enquanto a ebulição é a vaporização do líquido quando é aquecido ao seu ponto de ebulição máximo.

Evaporação versus ebulição

A vaporização do líquido ocorre à temperatura ambiente no processo de evaporação, enquanto a vaporização do líquido ocorre no ponto de ebulição do líquido no processo de ebulição. A evaporação pode ocorrer a qualquer temperatura, enquanto a ebulição ocorre apenas no ponto de ebulição determinado do líquido, e a temperatura necessária para ferver o líquido permanece constante durante todo o processo de ebulição. As moléculas de superfície alvo principalmente durante todo o processo de evaporação, de modo que a evaporação ocorre principalmente na superfície dos líquidos; por outro lado, a ebulição ocorre durante toda a ebulição do líquido.

Quando a evaporação ocorre no corpo líquido a granel, a temperatura do corpo líquido tende a diminuir; pelo contrário, quando a ebulição ocorre em um corpo líquido a granel, a temperatura tende a permanecer constante durante todo o processo de ebulição. Quando a qualidade do ar presente acima do líquido permanece insaturada, o processo de evaporação continua; Por outro lado, quando a pressão do líquido presente no interior do processo de ebulição permanece igual à pressão externa de ebulição, o processo de ebulição continua a ocorrer. Na evaporação, as bolhas não se formam; por outro lado, formam-se bolhas durante a fervura.

Na evaporação, o ambiente fornece energia para a reação; em vez disso, é necessária uma fonte de energia primária para realizar o processo de ebulição. A evaporação é considerada o processo lento; por outro lado, a fervura é geralmente o processo rápido. Durante a evaporação, a temperatura do líquido é reduzida, enquanto a temperatura de ebulição permanece constante durante todo o processo.

Consequentemente, a evaporação causa resfriamento do líquido, enquanto o calor é formado como resultado da ebulição e não causa resfriamento do líquido. Como a taxa de evaporação depende diretamente da temperatura da superfície, isso significa que uma grande área de superfície proporciona uma rápida evaporação do líquido; por outro lado, na ebulição, a temperatura não aumenta mais a partir do ponto de ebulição da água, ou seja, 100 graus centígrados, embora o fornecimento contínuo de calor seja dado.

Quadro comparativo

O que é evaporação?

O termo evaporação é definido como o método de escape de moléculas líquidas do exterior de um líquido a qualquer temperatura é chamado de evaporação. O grau de evaporação do líquido depende diretamente de sua temperatura, área de superfície e quantidade de vapor de água que existe no ar circundante.

A evaporação é um processo espontâneo que geralmente ocorre à temperatura ambiente devido às moléculas líquidas de alta energia que escapam para o ar circundante. As moléculas que estão presentes em um líquido têm uma quantidade fixa de liberdade para se mover e têm diferentes quantidades de energia cinética. Portanto, moléculas com maior quantidade de energia cinética terão maior afinidade para escapar para um estado gasoso, superando as pressões e tensões que poderiam reter a molécula.

Normalmente, as moléculas que estão presentes na superfície do líquido são normalmente as que evaporam e geralmente precisam apenas de uma pequena quantidade de energia para escapar do líquido. Embora algumas moléculas com uma porcentagem menor de um número estejam presentes mais profundamente no líquido, elas geralmente evaporam e passam pela superfície do líquido evitando as colisões presentes no líquido, mostrando que possuem uma quantidade suficiente de energia cinética.

Quando a qualidade do ar acima do líquido permanece insaturada, o processo de evaporação continua a ocorrer, o que significa que o ar acima do líquido deve ser capaz de fornecer acomodações para as moléculas de entrada do líquido. Essas moléculas de acomodação absorvem a energia térmica e a convertem em sua energia cinética.

O que está fervendo?

O termo ebulição é considerado como o método no qual a fase líquida se transforma na fase gasosa a uma dada temperatura constante. O limite em que o líquido se transforma na fase gasosa a uma determinada temperatura e pressão é geralmente conhecido como «ponto de ebulição». 100°C é a pressão atmosférica normal do ponto de ebulição da água.

Quando o líquido é aquecido, as moléculas presentes no líquido começam a absorver a energia térmica fornecida e aumentam sua energia cinética, o que aumenta a evaporação, que ocorre enquanto o ar permanece insaturado. No entanto, quando a pressão do líquido presente dentro do processo de ebulição permanece igual à pressão externa da ebulição, então o processo de ebulição continua.

O processo de ebulição ocorre apenas no ponto de ebulição determinado do líquido, e a temperatura necessária para ferver o líquido permanece constante durante todo o processo de ebulição. A ebulição depende da pressão aplicada ao líquido, ou seja, quanto maior a pressão, maior o ponto de ebulição e vice-versa. No processo de ebulição, quando as moléculas do líquido estão em uma extensão maior do que podem mudar de forma, as bolhas são produzidas e o processo de ebulição começa.

Principais diferenças

1. Na evaporação, a vaporização do líquido ocorre à temperatura ambiente, enquanto na ebulição, a vaporização do líquido ocorre no ponto de ebulição do líquido.
2. Qualquer temperatura dada é suficiente para iniciar o processo de evaporação, enquanto a ebulição do líquido ocorre apenas no ponto de ebulição determinado do líquido.
3. A evaporação ocorre principalmente na superfície dos líquidos; por outro lado, a ebulição ocorre durante toda a ebulição do líquido.
4. A temperatura do corpo líquido em evaporação tende a diminuir quando a evaporação ocorre na parte principal do corpo líquido; pelo contrário, a temperatura tende a permanecer constante durante todo o processo de ebulição quando a ebulição ocorre na maior parte do corpo líquido.
5. O processo de evaporação continua a ocorrer quando a qualidade do ar permanece insaturada que está presente acima do líquido; por outro lado, o processo de ebulição continua a ocorrer quando a pressão do líquido permanece igual à pressão externa da ebulição que está presente no processo de ebulição.
6. As bolhas não são produzidas por evaporação; por outro lado, as bolhas são produzidas por fervura.
7. Na evaporação, o ambiente fornece a energia para a reação; pelo contrário, para realizar o processo de ebulição é necessária uma fonte de energia principal.
8. A evaporação é geralmente considerada um processo gradual; por outro lado, a fervura é geralmente considerada como o processo rápido.
9. A temperatura do líquido diminui durante a evaporação, enquanto para continuar o processo de ebulição, a temperatura de ebulição permanece constante durante todo o processo.
10. O resfriamento do líquido é causado pela evaporação, enquanto a fervura não causa o resfriamento do líquido e gera calor como resultado.
11. A rápida evaporação do líquido se deve à grande área de superfície; por outro lado, a temperatura não aumenta mais na ebulição a partir do ponto de ebulição da água.

Conclusão

A discussão acima conclui que a evaporação é considerada como a vaporização do líquido à temperatura ambiente e a grande área superficial proporciona a evaporação rápida do líquido, enquanto a ebulição é a vaporização do líquido quando aquecido ao seu ponto de ebulição máximo e a temperatura de ebulição permanece constante em todos os momentos. o processo para continuar o processo de ebulição.