Diferença entre geometria eletrônica e geometria molecular

Principal diferença

A principal diferença entre a geometria eletrônica e a geometria molecular é que a geometria eletrônica inclui as ligações e os pares de elétrons na molécula, enquanto a geometria molecular inclui apenas o número de ligações presentes em uma molécula…

Geometria eletrônica versus geometria molecular

A geometria eletrônica é formada tanto pelos pares de elétrons quanto pelas ligações presentes em uma molécula; por outro lado, a geometria molecular é composta apenas de ligações que estão presentes em uma molécula. A geometria eletrônica contém pares de elétrons; por outro lado, a geometria molecular não contém pares de elétrons. Na geometria eletrônica, os pares isolados também são contados; no lado oposto, na geometria molecular, os pares isolados não são contados.

Na geometria eletrônica, considera-se o número total de pares de elétrons; Do outro lado da moeda, em geometria molecular, é considerado o número total de pares de elétrons envolvidos na ligação. A geometria eletrônica nos dá informações sobre a organização dos grupos eletrônicos; por outro lado, a geometria molecular nos dá informações sobre a organização de apenas átomos na molécula, exceto os pares isolados.

A geometria eletrônica pode ser determinada com a ajuda da teoria VESPR; Por outro lado, a geometria molecular é definida pelo arranjo dos átomos ao redor dos núcleos do átomo central. A geometria eletrônica inclui pares de elétrons ligantes e não ligantes; Do outro lado da moeda, a geometria molecular inclui apenas os pares de elétrons de ligação.

Quadro comparativo

O que é geometria eletrônica?

A geometria de elétrons é o tipo de geometria que é útil para dar a forma da molécula que inclui pares de elétrons e pares de ligações que estão presentes em uma molécula. Também pode ser determinado com a ajuda da teoria VSEPR. O principal objetivo da geometria eletrônica é descobrir a geometria da molécula pelo arranjo de átomos e elétrons ao redor do átomo central. Os pares de elétrons são considerados apenas na geometria eletrônica e são desprezados na geometria molecular.

Ela nos dá o arranjo dos grupos de elétrons ao redor do átomo central. A geometria dos elétrons também pode ser determinada diminuindo as repulsões entre o par solitário de elétrons. Na geometria eletrônica, considere também a região dos elétrons que possuem densidades diferentes. Os elétrons não ligantes também são conhecidos como o par solitário de elétrons. É por isso que a geometria dos elétrons depende do número dessas regiões eletrônicas. Ao diminuir a repulsão entre essas regiões eletrônicas, a geometria eletrônica nos dá a forma das moléculas.

Um exemplo de geometria eletrônica pode ser dado usando a fórmula do metano. O átomo central é o carbono, e o número de elétrons de valência é 4. O átomo de hidrogênio indica os quatro elétrons de valência para completar a camada de valência dos átomos de carbono e hidrogênio através do processo de troca. Existem quatro ligações simples na estrutura da molécula. Portanto, resume-se que a geometria do metano é tetraédrica.

O que é geometria molecular?

A geometria molecular é o tipo de geometria que é útil para dar a forma da molécula que inclui apenas o par de ligações eletrônicas que estão presentes em uma molécula. É medido pelo arranjo dos átomos ao redor dos núcleos do átomo central. Seu principal objetivo é conhecer a geometria da molécula através do arranjo dos átomos em uma molécula. Na geometria molecular, os pares de elétrons não são considerados principalmente. Ela nos dá a posição dos átomos na estrutura da molécula.

A repulsão entre os átomos ligados também foi considerada menor para descobrir o objetivo principal da geometria. A principal diferença entre geometria eletrônica e geometria molecular é que quando discutimos a forma da molécula, isso significa que estamos determinando a geometria molecular; por outro lado, quando falamos da geometria dos pares de elétrons, significa que estamos determinando a geometria dos elétrons.

Como a geometria molecular é usada para determinar a forma da molécula, devemos usar a estrutura de Lewis quando estivermos discutindo a forma das moléculas na geometria molecular, desenhando-a na forma de um método de Lewis para determinar o número de elétrons ligados. O exemplo de geometria molecular é a molécula de água. Ele contém dois elétrons ligantes e dois elétrons não ligantes. O átomo central é a molécula de oxigênio que tem dois pares solitários. Ele recebe dois elétrons de ligação do átomo de hidrogênio pelo método de compartilhamento. Assim, a geometria molecular da molécula de água é dobrada.

Principais diferenças

1. A geometria eletrônica determina a forma da molécula envolvendo o par de elétrons e o par de ligações; por outro lado, a geometria molecular determina a forma da molécula que envolve apenas os pares de ligação.
2. A geometria eletrônica considera o par de elétrons; por outro lado, a geometria molecular não considera o par de elétrons.
3. A geometria dos elétrons ajuda a dar o arranjo dos pares de elétrons; no lado oposto, a geometria molecular ajuda a dar o arranjo dos átomos ao redor dos núcleos centrais.
4. A geometria eletrônica inclui elétrons ligantes e não ligantes; Do outro lado da moeda, a geometria molecular inclui apenas elétrons de ligação.
5. A geometria eletrônica também pode ser determinada pela teoria VESPR; por outro lado, a geometria molecular também pode ser determinada pelo arranjo dos átomos ao redor dos núcleos do átomo central.
6. Na geometria eletrônica, o número total de pares de elétrons e pares de ligações é contado; por outro lado, na geometria molecular, o número total de pares de ligações é contado.

Conclusão

A discussão acima conclui que tanto a geometria eletrônica quanto a geometria molecular é a geometria usada para determinar a forma da molécula. A geometria dos elétrons nos dá a forma da molécula que inclui pares de elétrons ligantes e não ligantes; por outro lado, a geometria molecular nos dá a forma da molécula que inclui apenas os pares de elétrons de ligação.