Diferença entre isótopos e isóbaros

Principal diferença

A principal diferença entre isótopos e isóbaros é que isótopos são os átomos do mesmo elemento que têm o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa, enquanto os isótopos são os elementos que têm as mesmas massas atômicas, mas diferentes números de prótons.

Isótopos versus isóbaros

Isótopos são os átomos do mesmo elemento que têm o mesmo número de prótons, mas diferente número de massa, enquanto isóbaros são os elementos que têm o mesmo número de massa, mas diferente número de prótons. Os isótopos são átomos dos elementos que possuem estruturas atômicas diferentes, enquanto os isóbaros são elementos químicos que possuem as mesmas massas atômicas. Os isótopos são os mesmos elementos em formas diferentes, enquanto os isóbaros são os elementos diferentes. Os isótopos têm algumas propriedades semelhantes às propriedades químicas, enquanto os isóbaros têm algumas propriedades diferentes, como as propriedades químicas. Os isótopos têm propriedades físicas diferentes, enquanto os isóbaros têm propriedades físicas semelhantes. Os isótopos têm o mesmo número de elétrons, enquanto os isóbaros têm um número diferente de elétrons. Os isótopos têm a mesma configuração eletrônica, enquanto os isóbaros têm uma configuração eletrônica diferente. Os isótopos podem ser separados por propriedades físicas, enquanto os isóbaros podem ser separados por propriedades químicas.

Quadro comparativo

O que são isótopos?

Isótopos são tipos de átomos de um elemento que sempre têm o mesmo número de prótons, mas não têm o mesmo número de nucleons na tabela periódica. Os isótopos têm uma estrutura diferente do átomo. Os isótopos têm o mesmo número de elétrons. Eles têm exatamente o mesmo lugar na tabela periódica moderna. Eles têm meias-vidas diferentes. Os isótopos têm propriedades físicas diferentes. Mas eles também têm algumas propriedades semelhantes, como propriedades químicas. Os isótopos podem ser separados por meios físicos usando o espectrógrafo de massa. Os isótopos também têm uma configuração eletrônica semelhante. Mas eles também não têm o mesmo número de nêutrons. Os isótopos também têm um número semelhante e igual de elétrons e prótons. Os isótopos também são os mesmos tipos de elementos químicos. Os isótopos têm propriedades químicas semelhantes porque as propriedades químicas dependem do número de elétrons, e os números de elétrons são os mesmos nos isótopos. Os isótopos têm propriedades físicas diferentes porque as propriedades físicas dependem do número de massa e dos números de nêutrons e os números de nêutrons e nucleons são diferentes nos isótopos. Esta propriedade única também é muito útil para a separação de isótopos. Os isótopos são identificados pelo número de massa ou número de nucleon. Existem muitos isótopos diferentes que são encontrados na natureza ou podem ser produzidos por decomposição artificial. Esta propriedade única também é muito útil para a separação de isótopos. Os isótopos são identificados pelo número de massa ou número de nucleon. Existem muitos isótopos diferentes que são encontrados na natureza ou podem ser produzidos por decomposição artificial. Esta propriedade única também é muito útil para a separação de isótopos. Os isótopos são identificados pelo número de massa ou número de nucleon. Existem muitos isótopos diferentes que são encontrados na natureza ou podem ser produzidos por decomposição artificial.

Exemplo

Três isótopos de hidrogênio ₁ H ¹, ₁ H ², ₁ H ³

O que são isóbaras?

Isóbaras são elementos que têm o mesmo número de massas atômicas, mas não têm o mesmo número de prótons. As isóbaras têm a mesma estrutura do átomo. As isóbaras não possuem o mesmo número de elétrons. Eles também têm uma posição diferente na tabela periódica. Eles têm meias-vidas diferentes. As isóbaras têm algumas propriedades semelhantes, como propriedades físicas. Mas as isóbaras têm algumas propriedades que não são as mesmas propriedades químicas. Os isóbaros podem ser separados por propriedades químicas. As isóbaras também têm uma configuração eletrônica diferente na tabela periódica. Eles também têm diferentes taxas de reações químicas. As isóbaras podem ou não ter o mesmo número de nêutrons. O número de elétrons e nêutrons é diferente nas isóbaras. As isóbaras têm o mesmo tipo de elementos. Eles têm propriedades químicas diferentes porque as propriedades químicas dependem do número de elétrons e sabemos que o número de elétrons é diferente nas isóbaras. As propriedades físicas são as mesmas nas isóbaras porque as propriedades físicas dependem do número de núcleons e do número de nêutrons e sabemos que o número de núcleos é o mesmo nas isóbaras. Portanto, a propriedade única de diferentes propriedades químicas é muito útil na separação de isóbaras. Como os isótopos são identificados pelo número de massa, os mesmos isóbaros são identificados pelo número de prótons. Os isóbaros também são encontrados na natureza e podem ser produzidos artificialmente. Por serem diferentes tipos de elementos químicos, eles têm uma posição diferente na tabela periódica. As propriedades físicas são as mesmas nas isóbaras porque as propriedades físicas dependem do número de núcleons e do número de nêutrons e sabemos que o número de núcleos é o mesmo nas isóbaras. Portanto, a propriedade única de diferentes propriedades químicas é muito útil na separação de isóbaras. Como os isótopos são identificados pelo número de massa, os mesmos isóbaros são identificados pelo número de prótons. Os isóbaros também são encontrados na natureza e podem ser produzidos artificialmente. Por serem diferentes tipos de elementos químicos, eles têm uma posição diferente na tabela periódica. As propriedades físicas são as mesmas nas isóbaras porque as propriedades físicas dependem do número de núcleons e do número de nêutrons e sabemos que o número de núcleos é o mesmo nas isóbaras. Então, a propriedade única de diferentes propriedades químicas é muito útil na separação de isóbaras. Como os isótopos são identificados pelo número de massa, os mesmos isóbaros são identificados pelo número de prótons. Os isóbaros também são encontrados na natureza e podem ser produzidos artificialmente. Por serem diferentes tipos de elementos químicos, eles têm uma posição diferente na tabela periódica. as mesmas isóbaras são identificadas pelo número de prótons. Os isóbaros também são encontrados na natureza e podem ser produzidos artificialmente. Por serem diferentes tipos de elementos químicos, eles têm uma posição diferente na tabela periódica. as mesmas isóbaras são identificadas pelo número de prótons. Os isóbaros também são encontrados na natureza e podem ser produzidos artificialmente. Por serem diferentes tipos de elementos químicos,

Exemplo

Alguns elementos são chamados isóbaros devido ao mesmo número de massa ou nucleon, como cobalto, níquel, cobre, ferro. Eles têm o mesmo número de massa atômica de 64.

diferença chave

1. Os isótopos são átomos dos mesmos elementos que têm o mesmo número atômico, enquanto os isóbaros têm um número atômico diferente.
2. Os isótopos têm um número de massa diferente, enquanto os isóbaros têm o mesmo número de massa.
3. Os isótopos são os mesmos elementos químicos, enquanto os isóbaros são os diferentes elementos químicos.
4. Os isótopos também têm uma configuração eletrônica semelhante na tabela periódica, enquanto os isóbaros têm uma configuração eletrônica diferente.
5. Os isótopos têm o mesmo número de elétrons, enquanto os isóbaros têm um número diferente de elétrons.
6. Os isótopos têm a mesma posição na tabela periódica, enquanto os isóbaros têm uma posição diferente na tabela periódica.
7. Os isótopos têm o mesmo tipo de propriedades químicas, enquanto os isóbaros não têm o mesmo tipo de propriedades químicas.
8. Os isótopos têm propriedades físicas diferentes, enquanto os isóbaros têm as mesmas propriedades físicas.
9. Os isótopos têm estruturas atômicas diferentes, enquanto os isóbaros têm a mesma estrutura atômica.

Conclusão

A discussão acima conclui que isótopos e isóbaros são termos da tabela periódica. Os isótopos são os átomos dos elementos que têm o mesmo número atômico, enquanto os isóbaros têm o mesmo número de massa. Os isótopos têm um número de massa diferente, enquanto os isóbaros têm um número atômico diferente. Os isótopos têm o mesmo número de elétrons e prótons, enquanto os isóbaros têm o mesmo número de nêutrons.