Diferença entre orbital atômico e orbital molecular

Principal diferença

A principal diferença entre orbital atômico e orbital molecular é que o orbital atômico contém elétrons que são influenciados pelo núcleo positivo, enquanto o orbital molecular contém elétrons que são influenciados por mais de dois núcleos, dependendo do número de átomos em uma molécula. …

Orbital Atômico vs. Orbital Molecular

Um orbital atômico é considerado a região que tem a maior chance de encontrar um elétron em um átomo. Ao contrário, o orbital molecular é considerado como a região que tem a maior chance de encontrar um elétron de uma molécula. A nuvem de elétrons ao redor do átomo é responsável pela produção dos orbitais atômicos, enquanto a fusão dos orbitais atômicos consistindo de relativamente a mesma energia é responsável pela produção dos orbitais moleculares.

O tipo de orbitais atômicos como s, p, dof determinava a forma dos orbitais atômicos; por outro lado, a forma dos orbitais atômicos que compõem a molécula determina a forma do orbital molecular. A equação de Schrõdinger é usada em orbitais atômicos, enquanto que, em orbitais moleculares, geralmente é usada a combinação linear de orbitais atômicos.

A nuvem de elétrons em orbitais atômicos pode ser afetada por um único núcleo, enquanto a nuvem de elétrons em orbitais moleculares pode ser afetada por dois ou mais núcleos. Um orbital atômico é conhecido por ser monocêntrico, pois está presente perto de apenas um núcleo, enquanto o orbital molecular é chamado de policêntrico porque é encontrado perto de dois ou muitos núcleos diferentes.

Os orbitais atômicos são encontrados como a, p, d e f, enquanto os orbitais moleculares consistem em dois tipos, como orbitais moleculares ligantes ou orbitais moleculares antiligantes. A configuração eletrônica dentro dos orbitais atômicos não afeta a constância de um átomo, enquanto a configuração eletrônica no orbital molecular afeta a estabilidade da molécula.

Quadro comparativo

O que é orbital atômico?

A região, que tem a maior chance de encontrar um elétron, é conhecida como orbital atômico. A possibilidade da posição de um elétron atômico pode ser explicada pela mecânica quântica. Mas a mecânica quântica não é capaz de explicar a energia particular de um elétron em um determinado período de tempo. Essa energia particular é explicada no princípio da incerteza de Heisenberg.

Soluções da equação de Schrõdinger são usadas para encontrar a densidade eletrônica de um determinado átomo. Pode haver um máximo de dois elétrons em um orbital atômico. Um orbital atômico é classificado por subníveis como s, p, d e f. Os orbitais dessas subcamadas contêm formas diferentes.

O orbital do subnível s é esférico e contém no máximo dois elétrons e consiste em apenas um subnível de energia. A forma do orbital p é um haltere e contém até seis elétrons. Três sub-estágios de energia estão presentes nele.

Os orbitais d e f contêm mais formas compostas, pois o orbital d contém cinco níveis de subenergia e consiste em até 10 elétrons. Enquanto o orbital f contém sete níveis de subenergia e tem um máximo de dez a quinze elétrons. Os níveis de energia dos orbitais estão presentes na direção de s <p <d <f.

O que é orbital molecular?

A teoria dos orbitais moleculares explicou as propriedades dos orbitais moleculares. A teoria do orbital molecular foi apresentada pela primeira vez por F. Hund e RS Mulliken em 1932.

De acordo com a teoria dos orbitais moleculares, quando os átomos se juntam para formar uma molécula, os orbitais atômicos sobrepostos geralmente perdem sua forma devido à influência dos núcleos. Os novos orbitais encontrados nas moléculas são agora conhecidos como orbitais moleculares.

A fusão de orbitais atômicos que consistem em relativamente a mesma energia é responsável pela produção dos orbitais moleculares. Os orbitais moleculares não pertencem a um único átomo em uma molécula como no orbital atômico, mas se encaixam nos núcleos de todos os átomos que compõem a molécula. Assim, os núcleos de muitos átomos diferentes atuam como um núcleo policêntrico.

A forma final dos orbitais moleculares é complicada porque a forma dos orbitais atômicos que constroem as moléculas geralmente determina a forma dos orbitais moleculares. De acordo com a regra de Aufbau, os orbitais moleculares geralmente preenchem a ordem do orbital de baixa energia para o orbital de alta energia.

Principais diferenças

1. O elétron presente em um orbital atômico geralmente está sob a influência de um único núcleo positivo do átomo; por outro lado, o elétron presente em um orbital molecular está sob a influência de dois ou muitos núcleos que repousam sobre o número de átomos encontrados na molécula.
2. Os orbitais atômicos consistem em formas simples, pois s, p, d e f determinam a forma dos orbitais atômicos; Em contraste, os orbitais moleculares consistem em formas complexas porque a forma dos orbitais atômicos que compõem as moléculas geralmente determinam a forma dos orbitais moleculares.
3. Um orbital atômico está presente em torno de um único núcleo, portanto, é conhecido como monocêntrico, enquanto o orbital molecular está presente em muitos núcleos diferentes, portanto, é conhecido como policêntrico.
4. Em orbitais atômicos, um único núcleo geralmente afeta a nuvem de elétrons; ao contrário, em orbitais moleculares, dois ou mais de dois núcleos afetam a nuvem de elétrons.
5. A densidade de elétrons em orbitais atômicos pode ser descrita usando a equação de Schrõdinger. Em contraste, a densidade de elétrons em orbitais moleculares geralmente pode ser descrita usando a Combinação Linear de Orbitais Atômicos (LCAO).

Conclusão

A discussão acima conclui que as propriedades dos orbitais atômicos podem ser determinadas pelo único núcleo dos átomos. Em vez disso, as propriedades dos orbitais moleculares podem ser determinadas pela fusão de orbitais atômicos, que constroem a molécula.