Diferença entre Ordem e Molecularidade

Principal diferença

A diferença entre Ordem e Molecularidade é que a Ordem de uma reação é a soma algébrica das potências para as quais a concentração de átomos é elevada em uma reação, enquanto a Molecularidade é o número de reagentes que participam de uma reação elementar indicada por sua equação química .

Ordem vs Molecularidade

A ordem de uma reação é a soma algébrica das potências às quais a concentração de átomos é elevada em uma reação, enquanto, por outro lado, a molecularidade é o número de reagentes que participam de uma reação química indicada por sua equação química. A ordem de uma reação reduz que um único reagente esteja em excesso em uma reação, enquanto por outro lado, no caso da molecularidade, não há tal dependência dos reagentes.

A ordem de uma reação geralmente é 1, 2 ou 3 ou talvez zero ou em uma fração ou negativa, mas por outro lado, a molecularidade de uma reação sempre pode estar em um número natural. A ordem de uma reação só pode ser determinada por experimentação e não pode ser prevista com base na equação química balanceada, enquanto a molecularidade de uma reação pode ser facilmente prevista com base em sua equação de equilíbrio e não é necessária experimentação complicada.

A ordem de uma reação pode variar desde que a reação seja submetida a mudanças de pressão, temperatura e concentração, etc. Ao contrário, já que a molecularidade são apenas vários reagentes que participam de uma reação química, o que a torna irrelevante para essas mudanças. na atmosfera e a torna invariável. Para calcular a ordem de uma reação, não há uma etapa que determine a velocidade e a reação global é usada para calcular a ordem de uma reação; no entanto, a etapa de determinação da taxa é usada para obter a molecularidade e a reação global não é necessária.

Existem reações de ordem zero, de primeira e de segunda ordem que são classificadas de acordo com a ordem; no entanto, com base na molecularidade, existem reações unimoleculares, reações bimoleculares e reações trimoleculares. A ordem de uma reação se aplica a reações simples e elementares, enquanto a molecularidade é calculada apenas para reações simples, não há sinal de cálculo da molecularidade de uma reação complexa.

Quadro comparativo

Qual é o pedido?

A ordem de velocidade de uma reação é definida como a soma algébrica das potências para as quais a concentração de átomos é elevada em uma reação. Também é chamada de dependência da potência da taxa de cada reagente durante a reação. É a soma dos expoentes da lei de velocidade derivada, e pode não depender dos coeficientes estequiométricos de cada reagente. Por esta razão, a taxa do direito é determinada experimentalmente.

É uma medida quantitativa relativa à velocidade de uma reação. A lei da taxa é a equação proposta. A ordem de uma reação é geralmente 1, 2 ou 3 ou talvez zero ou fracionária ou negativa. A ordem da velocidade de uma reação só pode ser determinada experimentando e geralmente não pode ser esperada com base na equação química balanceada. Em um exemplo como X + Y + Z → A + B + C, a lei de velocidade concluirá como R = k [X] p [Y] q [Z] r.

Onde R é uma abreviação para taxa de reação, X, Y e Z são reagentes, p, q e r são ordens de reação para X, Y e Z. Aqui, K é tomado como uma constante de proporcionalidade, refletindo o caráter do reação. reação. Os químicos discutem a soma de p, q e r como a direção cinética da reação. A ordem desses valores é calculada experimentalmente.

A ordem desta reação será calculada considerando a reação global, em oposição à molecularidade, onde as etapas que determinam a velocidade determinam a molecularidade. Existem vários tipos de reações de acordo com sua ordem. Existem reações de ordem zero nas quais a velocidade de uma reação não depende da concentração dos reagentes. As reações de primeira ordem são aquelas que dependem da deliberação dos reagentes e correspondem a uma reação unimolecular. Um reagente de segunda ordem ou dois reagentes de primeira ordem são as reações de segunda ordem que podem depender da deliberação dessas duas ordens.

A ordem de uma reação pode variar desde que a reação seja submetida a mudanças de pressão, temperatura e concentração, etc. Para calcular a ordem de uma reação, não há uma etapa que determine a velocidade, e a reação geral é usada para calcular a ordem de uma reação, e a ordem de uma reação se aplica a reações simples e elementares.

O que é Molecularidade?

Molecularidade é o número de reagentes que participam de uma reação química indicada por sua equação química. No caso da Molecularidade, não há dependência do excesso de reagentes como houve na ordem das reações. A molecularidade de uma reação sempre pode estar em um número natural, pois é o número de reagentes em uma determinada reação.

A molecularidade de uma reação pode ser facilmente prevista com base em sua equação de equilíbrio e nenhuma experimentação complicada é necessária. Não depende do ambiente externo, pois é apenas um número de reagentes que participa de uma reação química, o que o torna irrelevante para essas mudanças na atmosfera e o torna invariável. A etapa de determinação da taxa é usada para obter a molecularidade e a reação geral não é necessária.

Com base na molecularidade, existem reações unimoleculares, reações bimoleculares e reações trimoleculares. Em reações unimoleculares, uma única molécula sofre modificações à medida que a reação prossegue e tem apenas um reagente e uma etapa determinante da velocidade. Nas reações bimoleculares, dois reagentes estão envolvidos e completam a reação. No entanto, em reações trimoleculares, três reagentes estão envolvidos na etapa de determinação da velocidade. A molecularidade é calculada simplesmente para reações simples; apenas que não há sinal de cálculo da molecularidade de uma reação complexa ou de várias etapas.

Principais diferenças

1. A ordem de uma reação é a soma algébrica das potências para a concentração de átomos em uma reação, enquanto a molecularidade é apenas o número de reagentes que participam de uma reação química.
2. As reações de ordem zero, de primeira e de segunda ordem são classificadas de acordo com a ordem; no entanto, com base na molecularidade, existem reações unimoleculares, reações bimoleculares e reações trimoleculares.
3. A ordem de uma reação é reduzida como se um único reagente estivesse em excesso em uma reação, enquanto por outro lado, no caso da molecularidade, não existe tal dependência dos reagentes.
4. A ordem de uma reação geralmente é 1, 2 ou 3 ou pode ser zero, violação ou negativa, mas por outro lado, a Molecularidade de uma reação sempre pode estar em um número natural.
5. A ordem de velocidade de uma reação só pode ser determinada por experimentação, enquanto a molecularidade de uma reação pode ser prevista com base em sua equação de equilíbrio.
6. A ordem de uma reação pode variar desde que uma reação seja submetida a mudanças de pressão, temperatura e concentração, etc. Ao contrário disso, como a molecularidade são apenas vários reagentes que participam de uma reação química e não são afetados por condições ambientais externas.
7. Não há uma etapa que determine a velocidade e a reação global é usada para calcular a ordem de uma reação; no entanto, a etapa de determinação da taxa é usada para obter a molecularidade.
8. A ordem de uma reação se aplica a reações simples e complexas ou reações que são concluídas em várias etapas, enquanto a molecularidade é calculada apenas para reações simples.

Conclusão

A ordem de uma reação é a soma algébrica das potências para as quais a concentração de átomos é elevada em uma reação que pode ser em fração ou em número negativo, enquanto a molecularidade é o número de reagentes que participam de uma reação elementar e estão em número neutro.