Diferença entre osmolaridade e tonicidade

diferença chave

Os termos Osmolaridade e Tonicidade estão inter-relacionados, pois se fala de um com mais frequência quando se fala do outro. Embora, além dessa proximidade, você possa facilmente diferenciar os dois termos. A osmolaridade é a concentração de uma solução expressa como o número total de partículas de soluto por litro, enquanto a tonicidade é a medida do gradiente atmosférico efetivo e a capacidade da solução extracelular de forçar a solução para dentro ou para fora de uma célula com o processo de osmose.. A osmolaridade leva em consideração todas as concentrações de soluto consideradas, enquanto a tonicidade considera apenas os solutos que não passaram pela membrana semipermeável, pois são os únicos solutos que influenciam o gradiente de pressão osmótica.

Quadro comparativo

	Osmolaridade	tonicidade
Definição	A osmolaridade é a concentração de uma solução expressa como o número total de partículas de soluto por litro.	A tonicidade é a medida do gradiente atmosférico efetivo e a capacidade da solução extracelular de forçar a solução para dentro ou para fora de uma célula através do processo de osmose.
Concentração	A osmolaridade leva em consideração todas as concentrações de soluto.	A tonicidade considera apenas os solutos que não conseguiram atravessar a membrana semipermeável.
Unidades de medida	osmol/L	prostituta

O que é osmolaridade?

A osmolaridade é a concentração de uma solução expressa como o número total de partículas de soluto por litro. Considere todos os solutos na solução, sejam eles permeáveis ou não permeáveis. É a medida da concentração de soluto por unidade de volume, e é denotada usando osmoles presentes na solução. Na maioria dos casos, o valor da osmolaridade é semelhante ao valor da molaridade. Eles são bastante diferentes, pois a osmolaridade implica a quantidade total de solutos em uma solução, enquanto a molaridade é aproximadamente a concentração total do composto. A osmolaridade pode ser dividida em três formas em relação à pressão osmótica da solução. 1) Solução isosmótica: A pressão atmosférica da solução é igual à da vizinhança. 2) Solução hiperosmótica: A pressão atmosférica da solução é maior que a da vizinhança. 3) Solução hipoosmótica: A pressão atmosférica da solução é menor que a do ambiente.

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O que é tonicidade?

A tonicidade é a medida do gradiente atmosférico efetivo e a capacidade da solução extracelular de forçar a solução para dentro ou para fora de uma célula através do processo de osmose. Ao contrário da osmolaridade, a tonicidade considera apenas os solutos que não conseguiram atravessar a membrana semipermeável, pois são os únicos solutos que influenciam o gradiente de pressão osmótica. Os solutos que atravessam livremente a membrana não afetam a tonicidade porque sempre permanecem em concentrações iguais em ambos os lados da membrana. A tonicidade é muitas vezes mal interpretada como sendo a medida da própria pressão osmótica. Na verdade, é a medida do gradiente de pressão osmótica. Geralmente usado para descrever a resposta de células imersas em uma solução externa.

Osmolaridade vs. Tonicidade

A osmolaridade é a concentração de uma solução expressa como o número total de partículas de soluto por litro, enquanto a tonicidade é a medida do gradiente atmosférico efetivo e a capacidade da solução extracelular de forçar a solução para dentro ou para fora de uma célula com o processo de osmose.
A osmolaridade leva em consideração todas as concentrações de soluto, enquanto a tonicidade considera apenas os solutos que não passaram pela membrana semipermeável.
A osmolaridade é expressa em osmol/L, enquanto a tonicidade é indicada em mol/L.