Diferença entre oxidação e redução

Diferença entre oxidação e redução

Principal diferença

A principal diferença entre oxidação e redução é que a oxidação é o aumento do estado de oxidação, enquanto a redução é a diminuição do estado de oxidação…

Oxidação versus redução

A oxidação pode ser bem definida como a perda de elétrons de uma molécula, átomo ou íon, enquanto a redução é o ganho de elétrons de uma molécula, átomo ou íon. A oxidação é a adição de oxigênio durante a reação, enquanto a redução é a perda de oxigênio durante a reação. A oxidação é a perda de prótons durante a reação; inversamente, a redução é o ganho de prótons durante a reação. A oxidação é o aumento do estado de oxidação, enquanto a redução é a diminuição do estado de oxidação. A oxidação envolve o aumento da carga positiva das espécies químicas, enquanto a redução envolve a carga negativa das espécies químicas A oxidação sempre ocorre em agentes redutores, inversamente, a redução ocorre em agentes oxidantes. A oxidação é um processo em que libera energia, enquanto a redução é um processo em que armazena energia. A oxidação é um processo relacionado ao agente redutor, por outro lado, a redução é um processo relacionado ao agente oxidante. A oxidação é a adição de um átomo ou íon eletronegativo, enquanto a redução é a remoção de um átomo ou íon eletronegativo. A oxidação é a remoção de um átomo ou íon eletropositivo, enquanto a redução é a adição de um átomo ou íon eletropositivo.Oxidação é um processo em que o reagente fornece energia, enquanto a redução é um processo em que o reagente recebe energia. A oxidação é a remoção de um átomo ou íon eletropositivo, enquanto a redução é a adição de um átomo ou íon eletropositivo. A oxidação é um processo em que o reagente fornece energia, enquanto a redução é um processo em que o reagente recebe energia. A oxidação é a remoção de um átomo ou íon eletropositivo, enquanto a redução é a adição de um átomo ou íon eletropositivo. A oxidação é um processo em que o reagente fornece energia, enquanto a redução é um processo em que o reagente recebe energia.

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Quadro comparativo

Oxidação Redução
A oxidação é o aumento do estado de oxidação. Redução é a diminuição do estado oxidativo.
Perda ou ganho de prótons
perda de um próton O ganho de um próton
Adição ou remoção de oxigênio
adição de oxigênio Remoção de oxigênio
Perda ou ganho de elétron
perda de elétrons ganho de elétrons
átomo ou íon eletronegativo
adição de átomo ou íon eletronegativo Remoção de íons ou átomos eletronegativos
átomo ou íon eletropositivo
Remoção de átomos ou íons eletropositivos adição de átomo ou íon eletropositivo
Energia térmica durante a reação
fornece energia armazena energia
Estado de oxidação
Aumenta o estado de oxidação Diminui o estado de oxidação
Ideia
Ocorre em agente redutor Ocorre em agente oxidante

O que é oxidação?

A oxidação é um processo no qual a espécie perde um elétron ou um próton. É um processo de adição de oxigênio. A oxidação é um processo no qual ocorre um aumento no estado de oxidação. A oxidação sempre ocorre onde há um agente redutor. Ele sempre fornece energia para o sistema. A reação de oxidação é uma meia reação. Implica um aumento na carga positiva ou uma diminuição na carga negativa. A oxidação é a adição de um átomo ou íon eletronegativo e a remoção de um átomo ou íon eletropositivo. Anteriormente, a definição de oxigênio era que onde há adição de oxigênio há oxidação, mas essa ideia não pode durar muito mais porque há alguma reação de oxidação onde não há oxigênio. A partir disso, podemos dizer que o oxigênio não é necessário para as reações de oxidação. Há também uma antiga definição de oxidação que é a remoção de hidrogênio. Mas isso também não pode ser válido para todas as reações químicas. A oxidação é metade do processo, onde há perda de um elétron para o meio, existe uma espécie química que aceita esse elétron. Isso significa que onde há oxidação há redução.

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Exemplo

Fe +2 oxida a Fe +3

O que é redução?

A redução é um processo no qual uma espécie ganha um elétron ou um próton. É o processo de remoção de oxigênio. A redução é um processo em que há uma diminuição no estado de oxidação. A redução sempre ocorre onde há um agente oxidante. Ele sempre obtém energia do sistema e se armazena. Sempre causa uma diminuição na carga positiva e um aumento na carga negativa. A redução é a remoção de um átomo ou íon eletronegativo e a adição de um átomo ou íon eletropositivo durante uma reação química. A redução é um processo que é comumente usado em reações ácido-base ou processos eletroquímicos junto com a oxidação. Anteriormente, acreditava-se que a redução significava a remoção de oxigênio, mas esta antiga definição não se manteve por muito tempo porque existem alguns processos redox onde não há oxigênio. Isso significa que o oxigênio não é essencial para a redução. Havia também uma antiga definição de que a redução significa a adição de um elétron, mas isso não é totalmente aceitável para algumas reações. Mas agora a nova definição é a mais aceitável. Além disso, sabemos que o downsizing é metade do processo. Nos processos redox onde há redução, haverá oxidação.

Exemplo

Mn +7 é reduzido a Mn +2

Principais diferenças

  1. A oxidação é a causa de um aumento no estado de oxidação, enquanto a redução é a causa de uma diminuição no estado de oxidação.
  2. A oxidação é o resultado da perda de um elétron pelo reagente. Por outro lado, a redução é o resultado do ganho de um elétron pelo reagente.
  3. A oxidação é o resultado da perda de prótons pelo reagente: inversamente, a redução é o resultado do ganho de prótons pelo reagente.
  4. A oxidação causa um aumento na carga positiva, enquanto a redução causa uma diminuição na carga positiva.
  5. A oxidação ocorre onde há um agente redutor; por outro lado, a redução ocorre onde há um agente oxidante.
  6. A oxidação é a adição de oxigênio, enquanto a redução é a remoção de oxigênio.
  7. A oxidação é a adição de um átomo eletronegativo ou um íon, inversamente, a redução é a adição de um átomo eletropositivo ou um íon.
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Conclusão

A discussão acima conclui que a oxidação e a redução são as duas semi-reações de uma reação redox completa. A diferença básica é que a oxidação aumenta o estado de oxidação; por outro lado, a redução resulta na diminuição do estado de oxidação.