Diferença entre processo reversível e processo irreversível

Principal diferença

A principal diferença entre o processo reversível e o processo irreversível é que o processo reversível pode ocorrer em ambas as direções, enquanto o irreversível ocorre apenas em uma direção.

Processo reversível vs. processo irreversível

Um processo reversível é o processo químico em termodinâmica que pode mudar sua direção, enquanto o processo irreversível é o processo químico em termodinâmica que não pode mudar sua direção. O processo reversível pode prosseguir em ambas as direções do outro lado; o processo irreversível pode ocorrer apenas em uma direção. Um processo reversível é usado para obter o estado inicial de uma reação química; por outro lado, o processo irreversível não pode dar o estado inicial de uma reação química.

Um processo reversível é um processo em que os reagentes podem ser recuperados, enquanto o processo irreversível é o processo em que todos os reagentes são completamente consumidos. Um processo reversível é uma reação química que pode ocorrer tanto na direção direta quanto na direção inversa, enquanto o processo irreversível é a reação química que pode ocorrer apenas na direção direta.

A reação reversível sempre ocorre no sistema fechado, enquanto o processo irreversível ocorre no sistema aberto. Um processo reversível é um processo no qual um equilíbrio dinâmico pode ser estabelecido, enquanto um irreversível é um processo no qual um equilíbrio dinâmico não pode ser estabelecido. No processo reversível, ocorrem muitas mudanças no sistema, enquanto no processo irreversível, ocorrem mudanças limitadas no sistema.

Uma pequena quantidade de força é necessária para iniciar o processo reversível, enquanto uma grande quantidade de força é necessária para iniciar o processo irreversível. No processo reversível, a quantidade de trabalho realizado é maior, enquanto em um processo irreversível, a quantidade de trabalho realizado é menor.

Quadro comparativo

Qual é o processo reversível?

Um processo reversível é o processo químico em termodinâmica que pode ir e voltar. A reação reversível pode mudar sua direção. É o processo no qual os reagentes e produtos mudam continuamente sua concentração. É o processo no qual os reagentes se tornam produtos e os produtos se tornam reagentes lado a lado.

No processo reversível, uma pequena quantidade de força é necessária para iniciar a reação, que é composta de muitas etapas menores. Portanto, mais trabalho é feito neste processo. O processo reversível nunca é concluído e o equilíbrio dinâmico pode ser estabelecido durante o processo onde a quantidade de reagentes e produtos se igualam.

É o processo pelo qual podemos obter o estado inicial de um sistema ou de uma reação química. Existem vários desvios que ocorrem durante o processo reversível.

Qual é o processo irreversível?

Um processo irreversível é o processo químico em termodinâmica que só pode prosseguir na direção direta. Este processo nunca pode mudar a direção do procedimento. É o processo no qual os reagentes são completamente consumidos e convertidos em produtos.

Em um processo irreversível, uma grande quantidade de energia é necessária para iniciar a reação química. Isso só pode acontecer em uma etapa. É por isso que a quantidade de trabalho realizado é muito pequena durante o processo. O processo irreversível pode envolver a conclusão da reação.

É o processo no qual é impossível estabelecer um equilíbrio dinâmico, um estado em que as quantidades de reações e produtos são iguais. É o processo em que, uma vez iniciada a reação, ela nunca mais pode retornar ao seu estágio original. Há um desvio muito limitado que ocorre durante todo o processo.

Principais diferenças

1. Um processo reversível pode mudar sua direção em ambos os lados de uma reação, enquanto o processo irreversível não pode mudar sua direção em ambos os lados de uma reação química.
2. O processo reversível pode ocorrer de ambos os lados; por outro lado, o processo irreversível só pode ocorrer de um lado.
3. Um processo reversível é aplicado para encontrar o estado preliminar de uma reação bioquímica; por outro lado, o processo irreversível não pode dar o estado preliminar de uma reação bioquímica.
4. Um processo reversível pode recuperar seus reagentes, enquanto o processo irreversível pode consumir todos os seus reagentes.
5. Um processo reversível pode continuar tanto para frente quanto para trás, enquanto o processo irreversível pode continuar apenas na direção direta.
6. O processo reversível sempre ocorre em um sistema selado, enquanto o processo irreversível ocorre em um sistema desbloqueado.
7. Um processo reversível é um processo químico que pode estabelecer um equilíbrio químico, enquanto o processo irreversível não pode estabelecer um equilíbrio químico.
8. No processo reversível, há muitas variações que ocorrem no sistema, enquanto no processo irreversível, há variações restritas que ocorrem no sistema.
9. Uma pequena força que pode conduzir a reação é essencial para iniciar o processo reversível, enquanto uma grande força que pode conduzir a reação é essencial para iniciar o processo irreversível.
10. No processo reversível há uma quantidade maior de trabalho, enquanto no processo irreversível há uma pequena quantidade de trabalho.

Conclusão

A discussão acima conclui que tanto o processo reversível quanto o processo irreversível são os tipos de reações químicas na termodinâmica. Um processo reversível é um processo químico que pode avançar e retroceder, enquanto o processo irreversível é o processo que só pode avançar na direção.