Principal diferença
A principal diferença entre sublimação e evaporação é que a sublimação é a conversão da matéria da fase sólida para a fase gasosa, enquanto a evaporação é a conversão da fase líquida para a fase gasosa…
Sublimação x Evaporação
A sublimação é a conversão da matéria da fase sólida para a fase gasosa sem passar pela fase líquida, enquanto a evaporação é a conversão da fase líquida para a fase gasosa. A fase sólida é a fase inicial para a sublimação, enquanto a fase líquida é a fase inicial para a evaporação. Na sublimação, a entalpia fornece a quantidade de energia necessária para que a sublimação ocorra; por outro lado, na evaporação, a entalpia fornece a quantidade de energia necessária para que ocorra a evaporação. A sublimação muda sua fase de sólido para líquido sem entrar no estado líquido; por outro lado, a evaporação muda sua fase do estado líquido para o gasoso, a sublimação ocorre a pressão e temperatura abaixo do ponto triplo de uma substância; ao contrário,
Quadro comparativo
O que é sublimação?
A sublimação é a conversão da matéria da fase sólida para a fase gasosa sem passar pela fase líquida. Neste, o sólido se transforma diretamente em gás. A sublimação é uma reação endotérmica. Uma vez que as ligações químicas entre as moléculas devem ser quebradas para liberar energia no ar, a energia deve ser dada para quebrar a. Por isso é uma reação endotérmica, e essa energia é calculada como a entalpia de sublimação. A sublimação ocorre a pressão e temperatura abaixo do ponto triplo de uma substância. A pinta de uma substância é a pressão e temperatura em que a substância existe em todas as três fases, ou seja, fase sólida, líquida e gasosa. Abaixo do ponto triplo, a água sólida é transferida, mudando diretamente para a fase gasosa com o aumento da temperatura, e nunca passando pelo estado líquido. Os químicos usam a técnica de sublimação para purificar compostos. Geralmente, um sólido é colocado em um aparelho de sublimação e depois aquecido sob vácuo. O sólido condensa e volatiliza como um composto purificado em uma superfície resfriada sob esta pressão reduzida e deixando um resíduo não volátil de impurezas. Uma vez que o aquecimento é interrompido e o vácuo é removido, o composto purificado pode ser coletado da superfície de resfriamento.
exemplos
- Água: conversão de gelo seco em dióxido de carbono gasoso à temperatura e pressão ambiente.
- Naftaleno: Um composto orgânico que sublima facilmente à temperatura e pressão padrão é o naftaleno.
- Outras substâncias: O iodo produz fumaça quando aquecido suavemente, e o iodo líquido pode ser obtido controlando a temperatura logo acima do ponto de fusão do iodo à pressão atmosférica.
O que é evaporação?
A evaporação é a conversão da fase líquida em fase gasosa. A evaporação também é um processo endotérmico, e as forças intermoleculares entre as moléculas líquidas devem quebrar para formar seu vapor. Portanto, essa reação requer energia para quebrar as ligações. Portanto, é uma reação endotérmica. A evaporação é a reação oposta à condensação. Está diretamente relacionado à temperatura, pois quando a temperatura aumenta, a taxa de evaporação também aumenta. A evaporação ocorre na superfície do líquido. As moléculas no meio ou no fundo do líquido têm um grande número de forças intermoleculares em comparação com as moléculas próximas à superfície do líquido. Portanto,
Fatores que afetam a taxa de evaporação
- A concentração da substância no ar: se houver uma grande quantidade de substância evaporando no ar, o processo de evaporação ocorre gradualmente.
- Taxa de fluxo de ar: Taxa de fluxo de ar mais alta aumenta a evaporação.
- Forças intermoleculares: A entalpia de evaporação é alta se as forças intermoleculares são mais fortes, então a evaporação é lenta.
- Área de Superfície – Uma área com uma grande área de superfície é útil para aumentar a evaporação.
Principais diferenças
- A sublimação é a conversão da matéria da fase sólida para a fase gasosa sem passar pela fase líquida, enquanto a evaporação é a conversão da fase líquida para a fase gasosa.
- A fase sólida é a fase inicial para a sublimação, enquanto a fase líquida é a fase inicial para a evaporação.
- Na sublimação, a entalpia fornece a quantidade de energia necessária para que a sublimação ocorra; por outro lado, na evaporação, a entalpia fornece a quantidade de energia necessária para que ocorra a evaporação.
- A sublimação muda sua fase de sólido para líquido sem entrar no estado líquido; por outro lado, a evaporação muda sua fase do estado líquido para o gasoso.
- A sublimação ocorre a pressão e temperatura abaixo do ponto triplo de uma substância; inversamente, a evaporação ocorre na superfície do líquido.
Conclusão
A discussão acima conclui que a sublimação é a conversão da matéria da fase sólida para a fase gasosa sem entrar na fase líquida, enquanto a evaporação é a conversão da fase líquida para a fase gasosa.