Principal diferença
A principal diferença entre amina e amida é que as aminas são derivados da amônia que possuem um grupo alquil ou aril em sua estrutura, enquanto as amidas são derivados de ácidos carboxílicos que contêm um grupo carbonila ligado a um átomo de nitrogênio em sua estrutura. ..
Amina vs. Amida
As aminas são derivadas da amônia, ou seja, são derivadas da amônia, que são formadas pela substituição de um ou mais átomos de hidrogênio por grupos alquil ou aril, enquanto as amidas não são derivadas da amônia, mas sim derivadas de um ácido carboxílico. As aminas compreendem uma estrutura contendo carbono, hidrogênio e nitrogênio como elementos principais; no entanto, as amidas compreendem carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio.
As aminas não contêm um grupo carbonila em sua estrutura; no entanto, as amidas têm um grupo carbonilo ligado a azoto. As aminas agem de forma mais básica quando submetidas a um teste de fogo; entretanto, as amidas agem de forma mais ácida e possuem pH mais baixo. Aminas devido à sua estrutura compreendendo nitrogênio ligado a grupos alquila são mais solúveis em água; por outro lado, as amidas são menos solúveis em água, pois sua estrutura compreende o grupo carbonila em sua estrutura.
As aminas têm pontos de ebulição mais baixos, mas as amidas têm pontos de ebulição mais altos. As aminas com menor peso molecular são geralmente líquidas à temperatura ambiente devido aos seus pontos de ebulição baixos, enquanto as amidas com pontos de ebulição mais elevados são sólidas à temperatura ambiente devido às fortes ligações de hidrogênio.
Quadro comparativo
O que é amina?
As aminas são derivados da amônia que são formados pela substituição de um ou mais átomos de hidrogênio por grupos orgânicos, que podem ser alquil ou aril, pois contêm ligações de hidrogênio entre seus átomos nas aminas primárias e secundárias. E devido à presença dessas ligações de hidrogênio, torna-as insolúveis em água. As aminas normalmente exibem um odor característico de amônia; no entanto, as aminas líquidas têm um odor de peixe. Pequenas aminas alifáticas são muito solúveis em muitos solventes, mas grandes aminas alifáticas são lipofílicas. As aminas são bases como a amônia, mas sua basicidade é mais fraca em comparação com os hidróxidos de metais alcalinos.
Seu número base é baseado nas características eletrônicas dos substituintes. As aminas são muito importantes do ponto de vista biológico; a quebra de aminoácidos libera aminas. Muitos neurotransmissores também são aminas, como epinefrina, norepinefrina, dopamina, histamina e serotonina.
As aminas são preparadas industrialmente pela alquilação da amônia. A reação da amônia com o haleto de alquila causa a estrutura ou criação de aminas. As aminas formadas também podem reagir com haletos de alquila, levando à formação de produtos de amina distribuídos. Se este produto dissubstituído reagir ainda mais com um haleto de alquila, levará à formação do produto distribuído. Existem muitos outros processos que são utilizados para a sua formação. Algumas delas são a síntese de Gabriel, na qual a ftalimida de potássio reage com um haleto de alquila, causando a formação da N-alquilftalimida, que pode ser hidrolisada na presença de uma solução aquosa de ácidos ou bases nas aminas primárias. Outros métodos incluem alquilação redutiva de cetonas, aldeídos e redução de nitrila. Existe outro método de redução de compostos nitro,
Existem três tipos de aminas que são divididas com base em seus grupos alquil ou aril. As aminas primárias são as aminas nas quais um grupo alquila está ligado ao átomo de nitrogênio. Se um grupo metil está presente na amina primária, ela produz uma amina primária e é chamada de metilamina. As aminas secundárias são as aminas nas quais dois grupos alquila estão ligados ao átomo de nitrogênio. Exemplos de aminas secundárias são N-etil-N-propilamina, que consiste em um átomo de nitrogênio ligado a um átomo de hidrogênio. As aminas terciárias são as aminas nas quais um grupo alquila está ligado a cada átomo de nitrogênio. Um exemplo de aminas terciárias é a tributilamina, na qual os átomos de nitrogênio formam a ligação com três grupos butil.
As aminas aromáticas primárias são úteis como substrato para a fabricação de diferentes tipos de compostos chamados azocompostos. Esses compostos são muito coloridos como laranja de metila, marrom direto 138, amarelo-sol, ponceau usado nas indústrias de tingimento. Um grande número de drogas é fabricado para emular a ação de neurotransmissores de aminas naturais exemplificados por drogas de amina, como efedrina e fenilefrina, onde essas drogas são úteis como descongestionantes. A clorfeniramina, que é um anti-histamínico, ajuda a tratar distúrbios alérgicos causados por picadas e picadas de insetos. A clorpromazina é usada para aliviar a ansiedade, excitação, inquietação ou mesmo distúrbios mentais.
O que é amida?
Amidas são os derivados de um ácido carboxílico com um grupo OH substituído por aminas ou amônia. Eles têm altos pontos de fusão e ebulição devido à forte ligação de hidrogênio. A única metanamida é líquida à temperatura ambiente, com ponto de fusão de 3 graus Celsius. A etanamida é um sólido delinquente à temperatura ambiente, com ponto de fusão de 82 graus Celsius. Por ser delinquente, recolhe água da atmosfera e nela se dissolve; portanto, parece molhado.
As pequenas amidas são solúveis em água porque podem formar ligações de hidrogênio com as moléculas de água circundantes. Requer energia para quebrar as ligações de hidrogênio já presentes entre as moléculas de amida e entre as moléculas de água. Portanto, a energia também é liberada quando a ligação de hidrogênio se forma entre as moléculas de amida e água para misturá-la e torná-la solúvel.
Um único par de elétrons está presente no nitrogênio, deslocalizado para carbonila, formando uma ligação dupla parcial entre o nitrogênio e o carbono da carbonila. Há também uma ligação de hidrogênio entre os átomos de hidrogênio e nitrogênio. Amidas são bases muito fracas. O ácido conjugado de uma amida tem um valor de pKa de cerca de 0,5. Portanto, as amidas não têm propriedades ácidas perceptíveis na água.
Existem muitos métodos simples usados para a formação de amidas. A adição de amônia a ácidos carboxílicos, como o ácido acético, causa a formação de amidas. É uma reação de uma etapa, que é muito lenta à temperatura ambiente. Como dois reagentes participam de uma reação determinante da velocidade, a reação é de segunda ordem. A água sai como um subproduto e a produção de ligações ocorre entre o grupo carbonila do ácido acético e o nitrogênio amoniacal. É assim que a acetamida é formada.
Sua classificação é em três categorias principais com base em um grupo amino ligado a átomos de carbono. As amidas primárias são as amidas nas quais o grupo amino forma diretamente a ligação com um único carbono. As amidas secundárias são amidas nas quais um grupo amina forma uma ligação com dois carbonos. As amidas terciárias são aquelas amidas nas quais um grupo amina forma uma ligação direta com três carbonos. Essas amidas têm exemplos comuns como carboxamidas, fosforamidas e sulfonamidas, etc.
São úteis na formação de drogas como o tranquilizante diazepam, a talidomida que é usada para tratar náuseas em gestantes, causadas por deficiências congênitas como nadadeiras nos pés e nas mãos. A lidocaína é um anestésico do grupo amida que causa anestesia local ou regional por intrusão intravenosa. Oseltamivir é usado para tratar doenças agudas causadas por influenza A e B. Cefotiam é um medicamento antibacteriano usado para tratar infecções causadas por bactérias. As amidas são úteis para a fabricação de nylon que tem ainda uso na formação de sacos de nylon, cordas, tapetes, roupas, pneus, escovas, pára-quedas, etc. Também pode ser moldado em tubos, aros para formação de válvulas, engrenagens,
Principais diferenças
- As aminas contêm um grupo alquilo ou arilo ligado ao azoto mas nenhum grupo carbonilo; por outro lado, a amida tem um grupo carbonila.
- As aminas são feitas de moléculas de carbono, hidrogênio e nitrogênio; por outro lado, as amidas são compostas de carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio.
- Amina tem pontos de ebulição mais baixos, enquanto as amidas têm alto ponto de ebulição.
- As aminas são derivados da amônia; no entanto, a amida é um derivado de ácido carboxílico.
- As aminas de baixo peso molecular são gases à temperatura ambiente ou do ar, enquanto as amidas são sólidas à temperatura ambiente.
- As aminas apresentam características básicas e possuem alto valor de pH; Pelo contrário, as amidas apresentam características ácidas e possuem um valor de pH mais baixo.
Conclusão
As aminas são derivados da amônia que contêm um grupo alquila ou aril ligado ao átomo de nitrogênio na estrutura e atuam como básicos, enquanto as amidas são derivados do ácido carboxílico que contêm um grupo carbonila em sua estrutura e atuam de forma mais ácida.