Diferença entre ácido e base

Principal diferença

Ácidos e bases são os compostos químicos que são considerados opostos químicos um do outro. Existem várias propriedades e definições que podem diferenciar entre os dois. Diz-se que os ácidos são os compostos químicos que são doadores de prótons e, quando misturados em uma solução aquosa, aumentam o H ⁺concentração de íons, enquanto as bases são os compostos químicos que são os aceptores de prótons e quando misturados em uma solução aquosa aumenta a concentração de íons OH-. Além disso, eles podem ser diferenciados, pois o ácido é um composto químico, que confere à solução maior atividade de íons de hidrogênio do que a água pura, quando dissolvido em água, ou seja, pH menor que 7,0. Ao contrário disso, a base é um composto químico, que confere à solução uma atividade de íons de hidrogênio menor que a da água pura, quando dissolvida em água, ou seja, um pH maior que 7,0.

Quadro comparativo

	Ácido	Base
definição compacta	Ácido é um composto químico que possui pH abaixo de 7 e tem a capacidade de doar prótons e aceitar pares de elétrons, e quando misturado ou dissolvido em solução aquosa aumenta a concentração de íons H ⁺ .	A base é um composto químico que possui pH maior que 7 e tem a capacidade de aceitar prótons e doar o par de elétrons, e quando misturado ou dissolvido em solução aquosa aumenta a concentração de íons OH-.
dissolvido em água	O ácido confere à solução a atividade de íons de hidrogênio mais alta do que a água pura, quando dissolvida em água, ou seja, em um pH abaixo de 7,0.	A base confere à solução uma atividade de íons de hidrogênio menor do que a água pura, quando dissolvida em água, ou seja, um pH maior que 7,0.
papel de tornassol	Os ácidos tornam o papel de tornassol azul vermelho.	As bases ficam azuis do papel tornassol vermelho.
Gosto	Azedo	ensaboado
Exemplo	Ácido acético (CH3COOH) Ácido sulfúrico, (H ₂ SO ₄ ) Ácido clorídrico (HCl)	Hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de cálcio (Ca(OH) ₂ ), NH ₃

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O que é ácido?

Ácido é um composto químico que possui pH inferior a 7, e tem a capacidade de doar os prótons e aceitar o par de elétrons, e quando misturado ou dissolvido em solução aquosa aumenta o H ⁺concentração de íons. Existem muitas definições de químicos famosos sobre ácidos, pois é um dos compostos integrais da química. A definição dada acima é uma definição compacta que abrange várias propriedades dos ácidos. Além disso, aqui estão algumas das famosas definições de ácidos. De acordo com Arrhenius, um ácido é qualquer composto químico que, quando dissolvido em água, dá uma solução com uma atividade de íons de hidrogênio mais alta do que em água pura. De acordo com Bronstead Lowry, um ácido é uma substância que doa um próton. De acordo com Lewis, ácido é um composto ou uma espécie iônica que pode aceitar um par de elétrons de um composto doador. Ácidos são compostos que têm um valor de pH menor que 7, embora quanto menor o valor de pH, mais forte é o ácido. Eles tendem a ter um sabor azedo₂ SO ₄ ) Ácido clorídrico (HCl). Os ácidos tornam o papel tornassol azul vermelho, por outro lado, as bases tornam-se azuis no papel tornassol vermelho.

O que é Base?

A base é um composto químico que possui pH maior que 7 e tem a capacidade de aceitar prótons e doar o par de elétrons, e quando misturado ou dissolvido em solução aquosa aumenta a concentração de íons OH-. De acordo com Arrhenius, uma base é uma substância aquosa que pode aceitar íons de hidrogênio. De acordo com Bronstead Lowry, uma base é qualquer substância que aceita um próton. Segundo Lewis, base é uma espécie que pode doar um par de elétrons para um aceptor de elétrons. Como mencionado acima, a base são os compostos que possuem um pH maior que 7, deve-se notar aqui que quanto maior o pH, mais forte a base. O sal, que é outro tipo de composto químico com base em solução, é formado como resultado de uma reação química entre ácido e base. O processo de reação entre ácido e base é chamado de neutralização e produz água além da formação de sais. As bases ficam azuis do papel tornassol vermelho. As bases geralmente têm gosto de sabão, alguns exemplos comuns de bases são; Hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂ ), NH3 _, etc.

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Ácido vs. Base

Diz-se que os ácidos são os compostos químicos que são os doadores de prótons e quando misturados em uma solução aquosa, a concentração de íons H ⁺ aumenta, enquanto as bases são os compostos químicos que são os aceptores de prótons e quando misturados em uma solução aquosa. aumenta a concentração de íons OH-.
O ácido é um composto químico que confere à solução uma atividade de íons de hidrogênio maior do que a água pura, quando dissolvida em água, ou seja, com pH abaixo de 7,0. Ao contrário disso, a base é um composto químico, que confere à solução uma atividade de íons de hidrogênio menor que a da água pura, quando dissolvida em água, ou seja, pH maior que 7,0.
Os ácidos tornam o papel tornassol azul vermelho, por outro lado, as bases tornam-se azuis no papel tornassol vermelho.
Os ácidos geralmente têm um sabor azedo, enquanto as bases geralmente têm um sabor de sabão.

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