Principal diferença
A principal diferença entre a célula Daniell e a célula galvânica é que a célula Daniell é um tipo de célula eletroquímica que é utilizada para reações redox espontâneas e é composta por eletrodos específicos de cobre e zinco e os eletrólitos são compostos de sulfato de cobre e sulfato de zinco, enquanto que a Célula Galvânica é uma espécie de célula eletroquímica em que seus eletrodos podem compreender uma variedade de metais e suas respectivas vendas como eletrólitos.
Célula de Daniell vs Célula galvânica
A célula de Daniell é considerada um tipo de célula eletroquímica em que os eletrodos são metal-específicos, ou seja, o cátodo e o ânodo são compostos apenas de cobre e zinco. A célula galvânica é um tipo de célula eletroquímica na qual esses eletrodos podem ser compostos por uma variedade de metais, tornando-a menos específica do metal. Na célula de Daniell, para que ocorram reações redox espontâneas, o cobre é utilizado como eletrodo catódico; no entanto, na célula galvânica, o eletrodo catódico pode ser feito de qualquer metal que possa reduzir.
Portanto, para que a oxidação ocorra no eletrodo anódico, é utilizado um eletrodo de zinco no caso do Daniell Cell, que é um excelente agente oxidante. Em contraste, para células galvânicas, esse eletrodo anódico pode ser qualquer metal que possa ser oxidado. Daniell Cell usa sulfato de cobre e sulfato de zinco como eletrólitos para completar uma reação redox; no entanto, na célula galvânica, esses eletrólitos são os sais metálicos de cada eletrodo para permitir a reação redox nesta célula eletroquímica.
Quadro comparativo
O que é a célula de Daniell?
John Frederic Daniell Daniell inventou o telefone celular em 1836. Essas células eram usadas no século 19 como fonte de eletricidade. Como Daniell Cell é o tipo de célula eletroquímica em que os eletrodos como cátodo ou ânodo são metal-específicos, ou seja, são compostos apenas de cobre e zinco.
Assim, neste tipo de célula eletroquímica, eletrodos de cobre e eletrodos de zinco são imersos em seus respectivos sais como sulfato de cobre e sulfato de zinco. Esses sais atuam como eletrólitos como quando dissolvidos em água e se separam em íons, ou seja, quando o sulfato de cobre se dissolve na água, os íons cobre e sulfato serão liberados na solução, tornando-se um eletrólito.
Para reações redox, o uso de eletrólitos completa o processo. Esses íons podem conduzir eletricidade através da solução aquosa dessa substância. Metade da célula de Daniell é composta de cátodo de cobre e a outra metade é composta de ânodo de zinco. Este cátodo de cobre é colocado na solução de sulfato de cobre, enquanto o ânodo de zinco é colocado na solução de sulfato de zinco.
Uma membrana permeável a íons atua como uma ponte salina para o fluxo de elétrons de uma solução para outra solução aquosa. Essa ponte salina facilita o fluxo de elétrons e é preenchida com um composto que não interage com as outras soluções em cada metade dos lados da célula.
Em uma célula Daniell genuína, uma barreira porosa usada para separar soluções eletrolíticas. Essas barreiras porosas não permitem o movimento de íons de cobre em sulfato de zinco ou íons de zinco em solução de sulfato de cobre. Portanto, esta barreira não permite recarregar a solução e limita sua capacidade, essas soluções são utilizadas para obter o tipo de energia elétrica necessária.
Quando o circuito para o fluxo de elétrons está completo, ele começa a atuar como um dispositivo no qual as reações simultâneas de oxidação e redução começam a ocorrer. Essas reações, portanto, convertem energia química em energia elétrica com a ajuda de elétrons que se movem livremente pelo circuito. Esta eletricidade assim produzida pode ser utilizada para fins comerciais.
O que é Célula Galvânica?
Uma célula galvânica é uma forma de célula eletroquímica na qual os eletrodos usados para realizar a reação redox podem ser compostos por uma variedade de metais, tornando esta célula menos específica para metais. Também é chamada de célula voltaica em termos mais simples. Este tipo de célula também é composto por duas meias células. Cada lado é composto por um eletrodo e um eletrólito no qual é imerso para o fluxo de elétrons.
Ao contrário da Célula de Daniell, o eletrodo catódico pode ser feito de qualquer metal na Célula Galvânica, mas com a limitação de que pode ser reduzido. Para alguns dos casos, esses eletrólitos podem ser colocados separadamente uns dos outros como em outros vasos, mas em outros casos, esses eletrodos são separados por uma barreira porosa. Quando esses eletrólitos estão completamente separados, uma ponte salina com aquele composto específico é usada como ponte para o movimento de elétrons entre as duas soluções.
Como no caso da célula galvânica, o eletrodo anódico pode ser qualquer metal que possa oxidar. Assim, neste tipo de célula eletroquímica, os metais oxidantes e redutores são imersos em seus respectivos sais, como foi o caso da célula de Daniell. Esses sais atuam como eletrólitos à medida que se dissolvem em água e se separam em íons. Esses eletrólitos são os sais metálicos de cada eletrodo que permitem a reação redox nesta célula eletroquímica.
A escolha do cátodo e ânodo é feita medindo sua capacidade de reagir espontaneamente. Para que a reação redox ocorra, metade da célula deve ir para a oxidação e a outra metade para a reação de redução. Com eletrodos adequados, essas Células Galvânicas são utilizadas para gerar eletricidade, tornando-a comercialmente viável para a produção atual.
Principais diferenças
- Célula de Daniell denominada célula eletroquímica em que os eletrodos são compostos de cátodo e o ânodo é feito apenas de cobre e zinco; Por outro lado, a célula galvânica é conhecida como uma célula eletroquímica na qual os eletrodos de ânodo e cátodo podem ser compostos por uma variedade de metais.
- Na célula de Daniell, o eletrodo anódico é composto de eletrodo de zinco como agente oxidante para que a reação redox ocorra; pelo contrário, para células galvânicas, este eletrodo anódico pode ser composto de qualquer metal que possa oxidar.
- Daniell Cell utiliza um eletrodo de cátodo de cobre para reações redox espontâneas devido à sua capacidade de ser um excelente agente redutor; por outro lado, na célula galvânica, esse eletrodo catódico pode ser feito de qualquer metal que possa reduzir.
- A célula de Daniell usa sulfato de cobre e sulfato de zinco como eletrólitos para completar a célula eletroquímica e para que a reação redox ocorra. Em contraste, na célula galvânica, esses eletrólitos podem compreender sais metálicos de cada eletrodo para que ocorra uma reação redox.
Conclusão
A célula de Daniell é um tipo de célula eletroquímica que é composta por eletrodos específicos de cobre e zinco e utiliza sulfato de cobre e sulfato de zinco como eletrólitos. A célula galvânica é um tipo de célula eletroquímica na qual seus eletrodos podem ser compostos por uma variedade de metais e seus respectivos sais.