Diferença entre covalente e iônico

Principal diferença

Coisas que não são visíveis ao olho humano sempre criam curiosidade entre as pessoas. Eles não apenas querem saber mais sobre essas coisas, mas também assumem certos pontos que podem não ser totalmente precisos, mas satisfazem a natureza humana de ser curiosa. A química é um tópico onde se discutem aspectos que não são visíveis e os dois termos usados ​​neste tópico são ligações covalentes e iônicas. Ambos são opostos um ao outro e possuem propriedades diferentes que serão discutidas nas próximas linhas. Os títulos são entidades que mantêm duas coisas juntas. Para ver as diferenças entre eles, é necessário definir esses dois termos.Uma ligação covalente é uma ligação química que é criada pelo compartilhamento de dois pares de elétrons entre os átomos. A ligação iônica, por outro lado, É o processo de transferência de um elétron para outro átomo. Não cria pares como os elétrons e tem a tendência de doá-los a outros átomos. Outra diferença entre eles é que as ligações covalentes têm baixos níveis de atração entre si, enquanto as ligações iônicas têm um alto nível de atração. A principal diferença é que nas ligações covalentes, a ligação ocorre entre dois não metais, mas nas ligações iônicas, a polaridade ocorre entre um metal e uma substância não metálica. quando recebem ou doam um eletrônico, mas sempre há um bom caminho no caso de ligações covalentes. Uma ligação covalente é conhecida como uma ligação molecular, enquanto uma ligação iônica é conhecida como uma ligação eletrovalente. Devido às suas estruturas irregulares, as ligações iônicas têm um alto ponto de fusão, mas por haver uma estrutura adequada nas ligações covalentes, elas têm um baixo ponto de fusão. O mesmo acontece quando falamos sobre os pontos de ebulição dessas duas ligações.Outra principal diferença entre essas duas é que a ligação covalente pode existir em estado gasoso ou aquoso à temperatura ambiente enquanto as ligações iônicas estão sempre em estado estável. Uma breve explicação desses dois tipos de ligações químicas é dada nos dois parágrafos seguintes para melhor compreensão. Outra diferença principal entre esses dois é que a ligação covalente pode existir no estado gasoso ou aquoso à temperatura ambiente, enquanto as ligações iônicas estão sempre em um estado estável. Uma breve explicação desses dois tipos de ligações químicas é dada nos dois parágrafos seguintes para melhor compreensão. Outra diferença principal entre esses dois é que a ligação covalente pode existir no estado gasoso ou aquoso à temperatura ambiente, enquanto as ligações iônicas estão sempre em um estado estável. Uma breve explicação desses dois tipos de ligações químicas é dada nos dois parágrafos seguintes para melhor compreensão.

Quadro comparativo

Definição de ligação covalente

Uma ligação covalente é uma ligação química que é criada pelo compartilhamento de dois pares de elétrons entre os átomos. Esses pares de elétrons são conhecidos como pares de ligações devido à distribuição e criam igualdade entre as forças positivas e negativas entre os átomos. Eles têm muitas propriedades, como ter uma estrutura definida que lhes dá a capacidade de ter uma aparência adequada. Eles têm um baixo ponto de fusão e o ponto de ebulição também é pequeno. Esses fatores os tornam maus condutores de eletricidade. A maioria das ligações covalentes pode ser encontrada nos estados gasoso, líquido e sólido, mas à temperatura ambiente elas não podem existir em um estado estável. Por estarem emparelhados, não têm carga e, portanto, não simbolizam nenhuma polaridade e são insolúveis em água.

Definição de ligação iônica

Uma ligação iônica pode ser explicada como o processo de transferência de um elétron para outro átomo. Não cria pares como os elétrons e tem a tendência de doá-los a outros átomos. Normalmente, esse processo cria dois íons carregados que são opostos um ao outro. O metal fica carregado positivamente quando cede um elétron, enquanto se torna negativo quando ganha um elétron. Sempre se forma entre duas substâncias metálicas e não metálicas. Como os não metais são mais fortes que os metais, eles podem obter rapidamente um elétron dos metais para se completarem. Eles têm uma carga negativa entre eles, enquanto os metais que doam um elétron têm uma carga positiva. Existe uma atração entre as diferentes partículas carregadas, razão pela qual ocorre essa união. Os melhores exemplos de ligações iônicas são o ácido sulfúrico e o cloreto de sódio. Eles não são adequadamente moldados e possuem altos pontos de fusão e ebulição devido às suas construções. Eles estão sempre disponíveis como sólidos à temperatura ambiente e são excelentes condutores de eletricidade. Outra característica é que são solúveis em água.

Diferenças em poucas palavras

1. As ligações covalentes se formam quando os elétrons se unem em pares, enquanto as ligações iônicas se formam quando os elétrons são compartilhados de um átomo para outro.
2. As ligações covalentes sempre se formam entre duas substâncias não metálicas. As ligações iônicas são sempre criadas entre alguns elementos metálicos e não metálicos.
3. O estado da ligação covalente à temperatura ambiente é gasoso ou líquido. O estado de uma ligação iônica é sempre sólido à temperatura normal.
4. As ligações covalentes têm pontos de fusão e ebulição baixos, enquanto as ligações iônicas têm pontos de fusão e ebulição mais altos.
5. As ligações covalentes têm baixa polaridade, enquanto as ligações iônicas são mais propensas à atração entre os elétrons.
6. Há sempre uma estrutura particular nas ligações covalentes, enquanto as ligações iônicas não têm a forma adequada.
7. O melhor exemplo de ligações iônicas será o cloreto de sódio, enquanto o melhor caso de ligações covalentes será o ácido clorídrico.
8. As ligações covalentes são maus condutores de eletricidade, enquanto as ligações iônicas conduzem eletricidade quando derretem.
9. As ligações iônicas são solúveis em água, mas insolúveis em outros líquidos, enquanto as ligações covalentes não são solúveis em água, mas são solúveis em líquidos apolares.

Conclusão

Química pode ser um assunto difícil de entender e os termos envolvidos podem se tornar uma dor de cabeça para pessoas que não têm muita noção do assunto. Os links são um fator importante e, portanto, foram explicados aqui corretamente para que um entendimento claro possa ser desenvolvido e esperamos que este artigo tenha ajudado nisso.

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