Diferença entre eletrólitos fortes e eletrólitos fracos

$Diferença entre eletrólitos fortes e eletrólitos fracos$

Principal diferença

Os eletrólitos fortes ionizam-se completamente na água e são bons condutores de eletricidade, enquanto os eletrólitos fracos ionizam-se parcialmente na água e são maus condutores de eletricidade.

Quadro comparativo

Base	eletrólito forte	eletrólito fraco
Definição	Um soluto que tem as características de ser total ou parcialmente ionizado com uma solução.	Um soluto que tem a opção de se dissolver parcialmente em uma solução.
Percenem	Geralmente, acomoda esfericamente 100% da mistura.	Geralmente esférico acomoda 1-10% da mistura.
Dissociação	O curso de dissociação ocorre porque os íons são bons condutores de corrente ao longo da resposta e por isso ajudam no processamento rápido.	O processo de dissociação não ocorre em taxas rápidas porque os íons aqui têm uma maior condutividade, mas não são eletrólitos aplicáveis para eletrólitos fracos.
Dirigindo	A técnica de condução aumentará a velocidade, mas o aumento permanecerá pequeno.	A técnica de condução aumenta para um valor rápido significativamente próximo do estado infinito.

O que são eletrólitos fortes?

Um eletrólito é uma substância em uma solução aquosa que permite que a eletricidade passe por ela e se decomponha em íons por condutância. Um eletrólito forte é uma substância que se ioniza e se dissocia completamente em uma solução aquosa quando uma corrente elétrica passa por ela. Eletrólitos fortes são um excelente condutor de eletricidade. Anteriormente, o eletrólito forte era considerado uma substância química que estava presente em uma solução aquosa e conduzia eletricidade. Com uma melhor compreensão das propriedades dos íons em solução, sua definição foi substituída pela atual. As soluções concentradas de eletrólitos fortes têm uma pressão de vapor mais baixa do que a água pura na mesma temperatura. Eletrólitos fortes produzem uma volem mais alta nas células galvânicas. Eletrólitos fortes são ácidos fortes, bases fortes e sais iônicos solúveis que não são ácidos ou bases fracas. Hidróxidos do Grupo 1 (que são metais alcalinos) e Grupo 2 (que são metais alcalino-terrosos) são bases fortes e, portanto, eletrólitos fortes. A maioria dos sais são eletrólitos fortes. Exemplos de ácidos fortes são ácido perclórico, ácido iodídrico, ácido bromídrico, ácido clorídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clórico, ácido perbrômico, ácido brômico, ácido periódico, ácido tríflico e ácido mágico. Exemplos de baixo forte são hidróxido de lítio, hidróxido de sódio, hidróxido de potássio, hidróxido de rubídio, hidróxido de cálcio, amida de sódio, hidreto de sódio e hidróxido de bário. Exemplos de sais fortes são cloreto de sódio, nitrato de potássio, acetato de sódio e cloreto de magnésio. Hidróxidos do Grupo 1 (que são metais alcalinos) e Grupo 2 (que são metais alcalino-terrosos) são bases fortes e, portanto, eletrólitos fortes. A maioria dos sais são eletrólitos fortes. Exemplos de ácidos fortes são ácido perclórico, ácido iodídrico, ácido bromídrico, ácido clorídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clórico, ácido perbrômico, ácido brômico, ácido periódico, ácido tríflico e ácido mágico. Exemplos de baixo forte são hidróxido de lítio, hidróxido de sódio, hidróxido de potássio, hidróxido de rubídio, hidróxido de cálcio, amida de sódio, hidreto de sódio e hidróxido de bário. Exemplos de sais fortes são cloreto de sódio, nitrato de potássio, acetato de sódio e cloreto de magnésio. Hidróxidos do Grupo 1 (que são metais alcalinos) e Grupo 2 (que são metais alcalino-terrosos) são bases fortes e, portanto, eletrólitos fortes. A maioria dos sais são eletrólitos fortes. Exemplos de ácidos fortes são ácido perclórico, ácido iodídrico, ácido bromídrico, ácido clorídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clórico, ácido perbrômico, ácido brômico, ácido periódico, ácido tríflico e ácido mágico. Exemplos de baixo forte são hidróxido de lítio, hidróxido de sódio, hidróxido de potássio, hidróxido de rubídio, hidróxido de cálcio, amida de sódio, hidreto de sódio e hidróxido de bário. Exemplos de sais fortes são cloreto de sódio, nitrato de potássio, acetato de sódio e cloreto de magnésio. ácido clorídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clórico, ácido perbrômico, ácido brômico, ácido periódico, ácido tríflico e ácido mágico. Exemplos de baixo forte são hidróxido de lítio, hidróxido de sódio, hidróxido de potássio, hidróxido de rubídio, hidróxido de cálcio, amida de sódio, hidreto de sódio e hidróxido de bário. Exemplos de sais fortes são cloreto de sódio, nitrato de potássio, acetato de sódio e cloreto de magnésio. ácido clorídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clórico, ácido perbrômico, ácido brômico, ácido periódico, ácido tríflico e ácido mágico. Exemplos de baixo forte são hidróxido de lítio, hidróxido de sódio, hidróxido de potássio, hidróxido de rubídio, hidróxido de cálcio, amida de sódio, hidreto de sódio e hidróxido de bário. Exemplos de sais fortes são cloreto de sódio, nitrato de potássio, acetato de sódio e cloreto de magnésio. hidróxido de sódio, hidróxido de potássio, hidróxido de rubídio, hidróxido de cálcio, amida de sódio, hidreto de sódio e hidróxido de bário. Exemplos de sais fortes são cloreto de sódio, nitrato de potássio, acetato de sódio e cloreto de magnésio. ácido clorídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clórico, ácido perbrômico, ácido brômico, ácido periódico, ácido tríflico e ácido mágico. Exemplos de baixo forte são hidróxido de lítio, hidróxido de sódio, hidróxido de potássio, hidróxido de rubídio, hidróxido de cálcio, amida de sódio, hidreto de sódio e hidróxido de bário. Exemplos de sais fortes são cloreto de sódio, nitrato de potássio, acetato de sódio e cloreto de magnésio. hidróxido de sódio, hidróxido de potássio, hidróxido de rubídio, hidróxido de cálcio, amida de sódio, hidreto de sódio e hidróxido de bário. Exemplos de sais fortes são cloreto de sódio, nitrato de potássio, acetato de sódio e cloreto de magnésio. ácido clorídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clórico, ácido perbrômico, ácido brômico, ácido periódico, ácido tríflico e ácido mágico. Exemplos de baixo forte são hidróxido de lítio, hidróxido de sódio, hidróxido de potássio, hidróxido de rubídio, hidróxido de cálcio, amida de sódio, hidreto de sódio e hidróxido de bário. Exemplos de sais fortes são cloreto de sódio, nitrato de potássio, acetato de sódio e cloreto de magnésio. Exemplos de sais fortes são cloreto de sódio, nitrato de potássio, acetato de sódio e cloreto de magnésio. ácido clorídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clórico, ácido perbrômico, ácido brômico, ácido periódico, ácido tríflico e ácido mágico. Exemplos de baixo forte são hidróxido de lítio, hidróxido de sódio, hidróxido de potássio, hidróxido de rubídio, hidróxido de cálcio, amida de sódio, hidreto de sódio e hidróxido de bário. Exemplos de sais fortes são cloreto de sódio, nitrato de potássio, acetato de sódio e cloreto de magnésio. Exemplos de sais fortes são cloreto de sódio, nitrato de potássio, acetato de sódio e cloreto de magnésio. ácido clorídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clórico, ácido perbrômico, ácido brômico, ácido periódico, ácido tríflico e ácido mágico. Exemplos de baixo forte são hidróxido de lítio, hidróxido de sódio, hidróxido de potássio, hidróxido de rubídio, hidróxido de cálcio, amida de sódio, hidreto de sódio e hidróxido de bário. Exemplos de sais fortes são cloreto de sódio, nitrato de potássio, acetato de sódio e cloreto de magnésio. hidróxido de potássio, hidróxido de rubídio, hidróxido de cálcio, amida de sódio, hidreto de sódio e hidróxido de bário. Exemplos de sais fortes são cloreto de sódio, nitrato de potássio, acetato de sódio e cloreto de magnésio. hidróxido de potássio, hidróxido de rubídio, hidróxido de cálcio, amida de sódio, hidreto de sódio e hidróxido de bário. Exemplos de sais fortes são cloreto de sódio, nitrato de potássio, acetato de sódio e cloreto de magnésio.

LEIA Diferença entre isótopo e radioisótopo

O que são eletrólitos fracos?

Um eletrólito fraco é um eletrólito que não se ioniza em solução aquosa. A solução conterá íons e moléculas do eletrólito. A maioria dos ácidos são eletrólitos fracos, exceto alguns. Água e ácido acético são eletrólitos fracos. A dissolução de uma substância em água não é um fator determinante de sua força como eletrólito. Isso significa que a dissolução e a dissociação não são o mesmo fenômeno. Por exemplo, um ácido acético que é um ácido encontrado no vinagre é muito solúvel em água. No entanto, a maioria das porções de ácido acético está intacta em seu estado original e não em seu estado ionizado que é etanoato. Uma reação de equilíbrio desempenha um papel importante nisso. Quando o ácido acético se dissolve em água, ele se ioniza em íons hidrônio e etanoato, mas a posição de equilíbrio é à esquerda. Significa quando os íons etanoato e hidrônio são formados; retorne rapidamente ao ácido acético e à água:

CH ₃ COOH + H ₂ O ⇆ CH ₃ COO ^– + H ₃ O ⁺

A pequena quantidade de etanoato torna o ácido acético um eletrólito fraco em vez de um eletrólito forte.

Principais diferenças

Eletrólitos fracos são parcialmente ionizados entre 1% e 10% em água.
Eletrólitos fortes são 100% totalmente ionizados em água.
Eletrólitos fortes dissociam-se completamente em concentrações moderadas.
Eletrólitos fracos não se dissociam completamente em concentrações moderadas.
A condutância de eletrólitos fortes aumenta com o aumento da diluição, mas até certo ponto.
A condutância de eletrólitos fracos aumenta muito rapidamente após a diluição, especialmente na diluição infinita.
Eletrólitos fortes têm uma forte interação interiônica em concentrações moderadas.
Eletrólitos fracos não têm uma interação forte entre os íons, mesmo em quantidades maiores.

LEIA Diferença entre anabolismo e catabolismo