Principal diferença
A principal diferença entre hidrólise e hidratação é que a hidrólise envolve a divisão das moléculas de água, enquanto a hidratação geralmente nem sempre envolve a divisão das moléculas de água…
Hidrólise versus hidratação
A hidrólise é considerada como o processo de reação de dupla decomposição com água geralmente como um dos reagentes, enquanto a hidratação é considerada como o método químico envolvendo moléculas de água combinando com uma substância. A hidrólise geralmente ocorre com quebra de ligação em moléculas de água, enquanto em moléculas orgânicas, a hidratação geralmente ocorre com quebra de ligação, mas a quebra de ligação às vezes não ocorre em compostos inorgânicos.
A hidrólise produz compostos saturados geralmente a partir de compostos insaturados; por outro lado, compostos hidratados são produzidos por hidratação a partir de compostos desidratados. Na hidrólise, a reação de um ânion, um cátion ou, às vezes, ambos ocorre com a água para alterar o pH da água; ao contrário, na hidratação, as moléculas de soluto são cercadas por moléculas de solvente. A hidrólise é considerada como o processo químico porque envolve a quebra de ligações e moléculas; por outro lado, a hidratação é considerada como o processo físico porque não envolve qualquer quebra química de moléculas ou ligações.
O pH de hidrólise aumenta ou diminui durante o processo de reação química em que os ânions ou cátions alteram relativamente o pH da água; por outro lado, o pH de hidratação permanece constante no processo de reação. O exemplo de hidrólise é dado como Na 2 CO 3 + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 CO 3, enquanto o exemplo de hidratação é dado como K + Cl – + H 2 O → K + (aq) + Cl – ( aq ).
Quadro comparativo
O que é hidrólise?
Hidrólise é o termo que geralmente envolve o processo de reação de dupla decomposição com água geralmente como um dos reagentes. A hidrólise é o processo de reações que são frequentemente reversíveis.
De acordo com a teoria ácido-base de Bronsted-Lowry, na qual a água pode atuar como uma base ou um ácido. Esta teoria é declarada como: «o ácido geralmente produz sua base conjugada, e a base normalmente produz seu ácido conjugado através da troca de prótons quando um ácido e uma base reagem um com o outro».
Se uma molécula de água funciona como um ácido de Bronsted-Lowry, isso significa que as moléculas de água doam um próton. Se uma molécula de água funciona como uma base de Bronsted-Lowry, isso geralmente significa que a molécula de água aceita um próton produzindo normalmente o íon hidrônio (H 3 O + ). Íons H2O, íons H + e íons OH- reagem com ânions e cátions para formar a base e o ácido de um sal, respectivamente, para dar a base original, e o ácido original é geralmente conhecido como hidrólise.
A hidrólise considera o processo químico porque envolve a quebra de ligações e moléculas. O pH de hidrólise aumenta ou diminui durante o processo de reação química em que ânions ou cátions alteram relativamente o pH da água. Os principais tipos de hidrólise, que são hidrólise ácida, hidrólise básica e hidrólise sat.
O exemplo de hidrólise é dado como Na 2 CO 3 + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 CO 3, que descreve que quando o carbonato de sódio reage com as moléculas de água, geralmente forma hidróxido de sódio (base) e um ácido carbônico com a quebra de moléculas de água.
Tipos de hidrólise
- Hidrólise ácida: A semelhança com uma reação de dissociação ácida é geralmente conhecida como hidrólise ácida.
- Hidrólise de bases – A semelhança com uma reação de dissociação de bases é geralmente conhecida como hidrólise de bases. Nessa hidrólise, a água geralmente doa um próton formando um íon hidróxido (OH – ). Portanto, isso significa que a água geralmente atua como um ácido de Bronsted-Lowry.
- Hidrólise do sal: O sal geralmente se separa em seus íons quando o sal é misturado com água. Quando o sal de um ácido fraco ou de uma base fraca é geralmente misturado com água, a água ioniza esse sal misturando e produzindo cátions hidrônio e ânions hidróxido. O sal dissolvido também pode ser separado em seus ânions ou cátions, o que geralmente é chamado de hidrólise de sal.
O que é hidratação?
O termo hidratação é definido como o método químico, que envolve a combinação ou ligação de moléculas de água com uma substância. Além disso, a adição de moléculas de H 2 O a íons ou substâncias para produzir sais hidratados ou íons hidratados é conhecida como hidratação. A hidratação é considerada como o processo físico porque não envolve qualquer quebra química de moléculas ou ligações e geralmente é formada a partir de dessecantes (um composto que pode facilmente absorver água).
O pH de hidratação permanece constante no processo de reação. A hidratação de moléculas orgânicas geralmente ocorre com quebra de ligação, mas a quebra de ligação às vezes não ocorre em compostos inorgânicos porque é a conotação de moléculas de água com compostos. Na química orgânica, as moléculas de água estão entrando no ponto em que uma insaturação está disponível. Neste ponto, as moléculas de água se decompõem em um íon hidróxido e um próton.
O íon hidróxido geralmente se liga a um átomo de carbono, que tem mais substituintes. O próton geralmente se combina com o carbono que tem menos substituintes, o que geralmente controla a regra de Markovnikov.
A hidratação na química inorgânica geralmente denota a conectividade das moléculas de água com um composto inorgânico. Por exemplo, no processo de sulfato, que produz os pigmentos de TiO 2 geralmente a partir de areia de ilmenita (FeTiO 3 ), e o subproduto que é formado é o FeSO 4 .
Quando um sal se mistura com água, geralmente forma o ânion e os cátions, que então se separam por hidratação de íons através de moléculas de água. Nesse processo, as moléculas de água geralmente envolvem os íons de sal, o que é conhecido como hidratação. O exemplo de hidratação é dado como K + Cl – + H 2 O → K + (aq) + Cl – (aq).
Principais diferenças
- Íons H2O, íons H + e íons OH- reagem com ânions e cátions para formar base e ácido que é conhecido como hidrólise; Por outro lado, a adição de moléculas de H 2 O a íons ou substâncias para produzir sais hidratados ou íons hidratados é conhecida como hidratação.
- A hidrólise delibera como o método de reação de dupla decomposição com geralmente água como um dos reagentes, enquanto a hidratação delibera sobre o método químico, que envolve moléculas de água associadas a uma substância.
- Com a quebra de ligação em moléculas de água, geralmente ocorre hidrólise, enquanto a hidratação geralmente ocorre em moléculas orgânicas com quebra de ligação, mas muitas vezes em compostos inorgânicos, a decomposição de ligação não ocorre.
- A partir de compostos insaturados, a hidrólise geralmente forma os compostos saturados; por outro lado, a partir de compostos desidratados, compostos hidratados são formados por hidratação.
- A reação de ânion, cátion ou, às vezes, ambos ocorrem na hidrólise com água para alterar o pH da água; ao contrário, na hidratação ocorre a ligação das moléculas do soluto pelas moléculas do solvente.
- Como a hidrólise envolve a quebra de ligações e moléculas, a hidrólise delibera até o processo químico; por outro lado, como a hidratação não envolve a quebra química de moléculas ou ligações, a hidratação delibera quanto ao método físico.
- O pH de hidrólise aumenta ou diminui ao longo do método de reação química; por outro lado, o pH de hidratação permanece constantemente no processo de reação.
- O exemplo de hidrólise é considerado como Na 2 CO 3 + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 CO 3, enquanto o exemplo de hidratação é considerado como K + Cl – + H 2 O → K + (aq) + Cl – ( aq ).
Conclusão
A discussão acima conclui que a hidrólise envolve a divisão das moléculas de água, e o pH da hidrólise aumenta ou diminui durante o processo de reação química em que ânions ou cátions alteram relativamente o pH da água. Embora a hidratação geralmente nem sempre envolva a divisão das moléculas de água, o pH da hidratação permanece constante durante todo o processo de reação.