Diferença entre ionização e dissociação

Principal diferença

A principal diferença entre ionização e dissociação é que a ionização sempre produz partículas eletricamente carregadas, enquanto a dissociação pode ou não produzir partículas eletricamente carregadas.

Ionização vs. dissociação

A ionização é o processo pelo qual moléculas ou átomos ganham uma carga negativa ou positiva, enquanto a dissociação é a quebra de um composto em partículas menores, como moléculas, íons ou átomos. A ionização dá um conceito sobre a formação de íons, enquanto a dissociação analisa a formação de pequenos constituintes de compostos maiores. A ionização ocorre quando uma molécula ou átomo perde ou ganha um elétron (ou alguns elétrons); por outro lado, a dissociação ocorre com a adição de energia na forma de calor e a adição de solvente. No final, a ionização sempre forma íons; ao contrário, o produto final da dissociação sempre produz átomos, íons ou moléculas menores que o material inicial. A ionização inclui a criação de cargas sobre as espécies contribuintes; Pelo contrário, a dissociação ocorre devido à ligação fraca entre as espécies. A ionização inclui compostos polares covalentes ou metais como seus compostos iniciais, enquanto a dissociação contém compostos iônicos. A ionização é um processo irreversível, enquanto a dissociação é um processo reversível. A ionização contém ligações covalentes entre os átomos; pelo contrário, a dissociação envolve ligações iônicas em seus compostos. enquanto a dissociação é um processo reversível. A ionização contém ligações covalentes entre os átomos; pelo contrário, a dissociação envolve ligações iônicas em seus compostos. enquanto a dissociação é um processo reversível. A ionização contém ligações covalentes entre os átomos; pelo contrário, a dissociação envolve ligações iônicas em seus compostos.

Quadro comparativo

O que é ionização?

A ionização é o método pelo qual uma molécula ou átomo adquire uma carga positiva ou negativa ao perder ou ganhar elétrons, muitas vezes em combinação com outras mudanças químicas, e a molécula ou átomo eletricamente carregado resultante é chamado de íon. A ionização geralmente resulta da perda de um elétron após colisões com outros átomos, após colisões com partículas subatômicas, moléculas e íons. A ionização ocorre pela emissão de radiação através do processo de transformação interna em que um núcleo excitado transmite sua energia para um dos elétrons da camada interna, fazendo com que seja emitido. A ionização é um processo irreversível. O uso diário de ionização é como dentro da lâmpada fluorescente ou outras lâmpadas de descarga elétrica.

O processo de ionização é amplamente utilizado em indústrias ou em diversos tipos de equipamentos na ciência fundamental. Íons carregados negativamente são formados quando um elétron livre colide com um átomo e fica preso dentro da barreira de potencial elétrico, liberando o excesso de energia. Todo esse processo é conhecido como ionização por captura de elétrons. Íons carregados positivamente são formados pela transferência de uma quantidade de energia para um elétron ligado em uma colisão com fótons ou partículas carregadas. A quantidade inicial de energia necessária é conhecida como potencial de ionização. A ionização adiabática é uma forma de ionização na qual um elétron é adicionado ou removido de um átomo ou molécula em seu estado de energia mais baixo como resultado de um íon em seu estado de energia mais baixo.

O que é dissociação?

A dissociação é um processo universal no qual as moléculas se dividem ou se separam em partículas menores, como íons, átomos ou radicais, geralmente de forma reversível, porque essas partículas menores geralmente são capazes de se recombinar sob determinadas condições. As principais razões para a dissociação são a adição de energia na forma de calor e a adição de solvente. Quando um complexo iônico se dissolve em água, ele se dissocia em seus elementos iônicos. Por exemplo, quando NaCl é dissolvido em água, a solução resultante contém ânions Cl- e cátions Na+.

Termos de dissociação associados

• Constante de dissociação: A constante de dissociação é normalmente a razão entre a concentração do reagente após a dissociação e as concentrações do produto. Esta dissociação tem um valor constante se a temperatura for constante.
• Grau de dissociação: O grau de dissociação é o segmento das moléculas de soluto originais que se dissociaram e geralmente é indicado pelo símbolo grego α. Mais precisamente, é definido como o grau de dissociação refere-se à quantidade de soluto dissociado em íons ou moléculas por mol. Ácidos menos potentes terão um menor grau de dissociação, e para ácidos e bases muito fortes, o grau de dissociação será próximo de 1.

Principais diferenças

1. A ionização é o método pelo qual moléculas ou átomos obtêm partículas carregadas, enquanto a dissociação é a quebra de um composto em partículas menores, como moléculas, íons ou átomos.
2. A ionização é a criação de íons, enquanto a dissociação é a formação de pequenos componentes a partir de compostos maiores.
3. Quando uma molécula ou átomo perde ou ganha um elétron (ou alguns elétrons), ocorre a ionização; por outro lado, a dissociação ocorre com a adição de energia na forma de calor e a adição de solvente.
4. Os produtos finais da ionização são sempre íons; inversamente, o produto final da dissociação sempre produz átomos, íons ou moléculas que são menores que o material inicial.
5. A ionização compreende compostos polares covalentes ou metais, enquanto a dissociação contém compostos iônicos.
6. A ionização é um processo irreversível, enquanto a dissociação é um processo reversível.
7. A ionização contém ligações covalentes entre os átomos; pelo contrário, a dissociação envolve ligações iônicas em seus compostos.

Conclusão

A discussão acima conclui que a ionização é a formação de novas partículas carregadas que estavam ausentes no composto anterior, enquanto a dissociação é a separação de partículas carregadas que já existiam no composto.