Principal diferença
A principal diferença entre isótopo e radioisótopo é que o isótopo é o elemento que tem o mesmo número de prótons, mas diferente número de massa atômica, enquanto o radioisótopo também é realmente o isótopo, mas na forma instável e sofre decaimento químico para estabilizar.
Isótopo vs Radioisótopo
Isótopo é definido como o átomo do mesmo elemento com o mesmo número atômico, mas diferente número de massa atômica; por outro lado, os radioisótopos também são os isótopos, mas de forma instável e produzem radiação para se estabilizarem. Os isótopos podem estar presentes em duas formas, isto é, estável ou instável; por outro lado, os radioisótopos estão presentes em uma única forma instável. Nos isótopos, isótopos estáveis não emitem radiação, mas isótopos instáveis emitem radiação, enquanto todos os isótopos radioativos emitem radiação.
Os isótopos podem ocorrer na forma elementar ou combinada; por outro lado, os radioisótopos estão presentes em uma forma por um curto período. O isótopo na forma estável não tem meia-vida, mas os instáveis têm meia-vida; Por outro lado, todos os elementos radioativos têm um período de meia-vida. Um isótopo de formas estáveis que tem um núcleo estável, mas não instável; por outro lado, todos os isótopos radioativos têm um núcleo instável. Os isótopos de forma estável não contêm radioatividade mas os instáveis apresentam esta propriedade; no entanto, todos os elementos radioisótopos apresentam esta propriedade.
Os isótopos são usados em uma aplicação em que a radioatividade não é usada, enquanto os radioisótopos são usados em aplicações radioativas, como a análise de DNA. Os isótopos estáveis não incluem esta propriedade de meia-vida e os isótopos instáveis têm uma propriedade de meia-vida muito longa; no entanto, em radioisótopos, a propriedade de meia-vida é muito curta. Exemplos de isótopos são, ou seja, hidrogênio, como prótio, deutério e trítio, enquanto o exemplo de radioisótopos é, ou seja, rádio, rubídio, etc.
Quadro comparativo
Qual é o isótopo?
Isótopo é o átomo que tem o número de átomos, ou seja, o mesmo número atômico, mas um número de massa atômica diferente. É de dois tipos, ou seja, estável e instável. Isótopos estáveis que têm um núcleo estável e não irradiam energia para se tornarem estáveis. Os isótopos estáveis não irradiam energia, mas os isótopos instáveis irradiam energia para se estabilizarem.
Os isótopos estão presentes na forma combinatória ou elementar. Tem uma ampla aplicação. É usado em locais onde o uso de elementos radioativos não é permitido, por exemplo, em diferentes tratamentos médicos. Os isótopos estáveis geralmente não têm nenhuma propriedade de meia-vida, mas os isótopos instáveis têm uma propriedade de meia-vida muito longa.
O isótopo estável não emite radiação para se estabilizar. Os isótopos também são considerados como um átomo com um número de massa específico. Por exemplo, os isótopos de hidrogênio são prótio, deutério e trítio.
O que é radioisótopo?
É o isótopo que está em uma forma instável e emite radiação para se estabilizar. Esses isótopos do tipo pf estão presentes apenas na forma radioativa. Os radioisótopos emitem radiação todas as vezes para se estabilizarem. Está presente apenas em uma forma por um curto período. O radioisótopo decai a cada vez. Tem amplo uso no tratamento médico, ou seja, análise de DNA. A propriedade de meia-vida dos radioisótopos é muito pequena.
O radioisótopo está presente apenas em uma forma e sua meia-vida é muito curta. Todo radioisótopo tem um núcleo muito instável. Os radioisótopos não possuem nenhum tipo ou classe. Os radioisótopos também têm inúmeras aplicações em diferentes campos devido à sua propriedade de decaimento radioativo, que causa a emissão de raios radioativos do núcleo.
O decaimento radioativo de radioisótopos é de três tipos, ou seja, radiações alfa, radiações beta e radiações gemma. Os radioisótopos são de alta radiação e são usados em grande potência por gerações.
Principais diferenças
- Um isótopo de diferentes átomos em um elemento com o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa, enquanto o radioisótopo também é o isótopo, mas em uma condição instável.
- O isótopo é de duas formas, isto é, estável ou instável; por outro lado, o radioisótopo tem apenas uma forma, que é um isótopo instável.
- O isótopo está presente em duas formas, ou seja, forma elementar ou combinatória; inversamente, os radioisótopos estão presentes em apenas uma forma.
- Um isótopo em forma estável não produz radiação; por outro lado, o radioisótopo torna-se estável por decaimento radioativo.
- O isótopo é usado em tratamentos não radioativos, enquanto o radioisótopo é usado em tratamentos radioativos, como no tratamento de pacientes com câncer.
- O isótopo não tem a propriedade de meia-vida, enquanto o radioisótopo tem a propriedade de meia-vida.
Conclusão
A discussão acima conclui que o isótopo é um átomo de elementos com o mesmo número atômico, mas diferente número de massa atômica, enquanto o radioisótopo também é um isótopo, mas em uma forma instável.