Principal diferença
A principal diferença entre lantanídeos e actinídeos é que os lantanídeos são os elementos químicos no bloco f da tabela periódica que não formam complexos facilmente, enquanto os actinídeos são os elementos químicos no bloco f da tabela periódica que podem formar os complexos facilmente …
lantanídeos vs. actinídeos
elementos de bloco f são elementos em que o último elétron entra no orbital f de seus átomos. Esses elementos também são caracterizados como elementos de transição interna. Eles consistem em duas séries que incluem os lantanídeos e os actinídeos. A série dos lantanídeos é a série dos elementos químicos que consiste em 15 elementos químicos metálicos contendo números atômicos de 57 a 71, do lantânio ao lutécio. A série dos actinídeos, por outro lado, é a série dos elementos químicos composta por 15 elementos químicos metálicos contendo números atômicos de 89 a 103, de actínio a laurêncio.
Os lantanídeos são considerados elementos não radioativos, exceto o promécio. Todos os actinídeos, por outro lado, são considerados elementos radioativos devido à sua natureza instável.
Quadro comparativo
O que são lantanídeos?
Lantanídeos são aqueles elementos químicos do bloco f da tabela periódica que não formam complexos facilmente. O número atômico dos lantanídeos varia de 57 a 71. Por serem elementos metálicos, oxidam no ar úmido. Eles também são capazes de se dissolver rapidamente em ácidos. Lantanídeos podem reagir com oxigênio e haletos, mas essa reação ocorre lentamente. Eles não são capazes de mostrar um estado de oxidação de +6. É por isso que eles não podem formar moléculas complexas. Lantanídeos são considerados elementos eletropositivos. Portanto, eles oferecem prioridade para fazer moléculas com os elementos eletronegativos. Mas as mudanças nas propriedades físicas e químicas são muito pequenas ao longo da série.
O que são actinídeos?
Os actinídeos são aqueles elementos químicos do bloco f da tabela periódica que podem facilmente formar complexos. O número atômico dos actinídeos varia de 89 a 103. Os actinídeos mais comuns e abundantes encontrados na Terra são o tório e o urânio. Eles liberam alta energia durante o decaimento radioativo. O estado de oxidação proeminente mostrado pelos actinídeos é +3. Os actinídeos produzem hidróxidos e óxidos básicos. São capazes de formar complexos com ligantes como sulfatos, cloretos, etc. A maioria dos complexos formados por actinídeos são coloridos. Mas os actinídeos são considerados compostos tóxicos devido ao seu comportamento de metais pesados e radioatividade.
Principais diferenças
- Os elementos químicos que estão presentes na série de lantanídeos do bloco f na tabela periódica são chamados de lantanídeos, enquanto os elementos químicos que estão presentes na série de actinídeos do bloco f na tabela periódica são chamados de actinídeos.
- O número atômico dos elementos presentes na série dos lantanídeos varia de 57 a 71; por outro lado, o número atômico dos elementos presentes na série dos actinídeos varia de 89 a 103.
- Na tabela periódica, os lantanídeos são encontrados na série dos lantanídeos do bloco f. Em contraste, na tabela periódica, os actinídeos são encontrados na série de actinídeos do bloco f.
- Os estados de oxidação exibidos pelos lantanídeos são +2, +3 e +4, por outro lado, os estados de oxidação exibidos pelos actinídeos são +3, +4, +5 e +6.
- O estado de oxidação máximo apresentado pelos lantanídeos é +4; por outro lado, o estado de oxidação máximo exibido pelos actinídeos é +6.
- Os lantanídeos são considerados elementos não radioativos, exceto o promécio, enquanto todos os actinídeos são considerados elementos radioativos devido à sua natureza instável.
- Os lantanídeos não participam da formação de oxocatiões como óxidos e hidróxidos; por outro lado, os actinídeos estão envolvidos na formação de oxocatiões como óxidos e hidróxidos.
- Os lantanídeos apresentam comportamento menos básico, enquanto os actinídeos apresentam comportamento mais básico.
- Os lantanídeos exibem menor tendência à formação de complexos, por outro lado, os actinídeos apresentam maior tendência à formação de complexos.
- Quase todos os íons que compõem os lantanídeos são incolores; por outro lado, a maioria dos complexos de actinídeos são coloridos.
- Lantanídeos não são compostos tóxicos. Em contraste, os actinídeos são considerados compostos tóxicos devido ao seu comportamento de metais pesados e radioatividade.
- Os elétrons de valência dos lantanídeos estão no orbital 4f, por outro lado, os elétrons de valência dos actinídeos estão no orbital 5f.
Conclusão
A discussão acima resume que os lantanídeos são considerados elementos não radioativos e possuem algumas exceções, enquanto os actinídeos são os elementos radioativos. O primeiro não poderia complexar facilmente, enquanto o último poderia complexar facilmente.
