Diferença entre ligações covalentes e ligações iônicas

Principal diferença

A principal diferença entre ligações iônicas e ligações covalentes é o compartilhamento de pares de elétrons e átomos. Nas ligações covalentes, os átomos são eletrostaticamente atraídos entre si, enquanto nas ligações iônicas; pares de elétrons são compartilhados entre os átomos.

Quadro comparativo

ligações covalentes

As ligações covalentes, também reconhecidas pela determinação de ligações moleculares, são a forma de ligações químicas que apresentam a troca de pares compartilhados ou pares de ligações (pares de elétrons) entre átomos. Na maioria das moléculas, o compartilhamento de elétrons permite que cada átomo ganhe o mesmo que uma camada externa completa, semelhante a uma configuração digital gradual. Se os átomos têm afinidade comparável pelos elétrons, é provável que ocorram ligações covalentes devido à afinidade idêntica pelos elétrons e à falta de tendência de doar elétrons pelos átomos. Os átomos compartilham elétrons para obter uma configuração de octeto e crescem para serem mais regulares e mais fortes. Devido às interações dos orbitais sigma e pi, as ligações covalentes podem formar quatro tipos de ligações, particularmente simples, duplos, triplos e quádruplos. Átomos de oxigênio são uma rara ocasião que requer mais dois elétrons para formar uma camada fechada, enquanto os átomos de hidrogênio precisam de um para formar uma camada fechada. Um átomo de oxigênio compartilha dois de seus elétrons com átomos de hidrogênio, então todos os átomos têm camadas fechadas. Isso eventualmente cria uma molécula de água.

ligações ionicas

Uma ligação iônica é a forma de ligação química que apresenta a troca ou rendição completa de vários elétrons por um átomo para um átomo diferente. As ligações iônicas são o resultado daqueles elementos que facilmente perdem elétrons e desses elementos que ganham elétrons. Esses tipos de ligações não são para moléculas devido à interação entre cargas conforme descrito na Lei de Coulomb. As ligações iônicas permanecem fortes à temperatura ambiente porque, através de redes periódicas com bilhões de íons, cada íon é cercado por muitos íons de preço inverso. Fatores eletrostáticos de curiosidade entre os íons opostos e construtivos preservam coletivamente o composto. A vitalidade normal durante todo o processo de ligação iônica é geralmente construtiva, indicando que a resposta é endotérmica e desfavorável. Por outro lado, esta resposta é favorável ao mesmo tempo devido à sua atração eletrostática. Uma ocasião típica para uma ligação iônica é sódio ou sal. Os átomos de sódio logo desistem de elétrons, o que resulta em uma carga construtiva. O cloro aceita esses elétrons e os carrega negativamente. Esses dois átomos de cargas opostas se atraem para formar uma molécula de cloreto de sódio.

Principais diferenças

1. Nas ligações covalentes, os orbitais dos elétrons se sobrepõem, enquanto no caso das ligações iônicas são separados.
2. As ligações covalentes são comparativamente fáceis em comparação com as ligações iônicas que podem ser árduas e frágeis.
3. Tanto os átomos metálicos quanto os não metálicos estão envolvidos na formação de ligações iônicas enquanto na formação de ligações covalentes; apenas átomos não metálicos estão envolvidos.
4. As ligações covalentes se formam porque compartilham elétrons, enquanto a formação de ligações iônicas ocorre devido à transferência de elétrons.
5. As moléculas são as partículas em ligações covalentes ao longo da formação de compostos, enquanto nas ligações iônicas são íons carregados positivamente e negativamente carregados.
6. As ligações covalentes são não condutoras, enquanto as ligações iônicas são condutoras.
7. A ligação covalente ocorre entre átomos de eletronegatividade ligeiramente diferente. A ligação iônica ocorre entre átomos de boa eletronegatividade.
8. As ligações iônicas requerem extrema fusão e grau de ebulição em caso de ligação iônica. As ligações covalentes requerem um baixo grau de fusão e ebulição no caso de ligações covalentes.
9. Metano e ácido clorídrico são exemplos gerais de cloreto de sódio covalente e ácido sulfúrico são exemplos de ligações iônicas.
10. As ligações covalentes têm um tipo selecionado, enquanto as ligações iônicas não têm tipo.
11. As ligações covalentes têm baixa polaridade, enquanto as ligações iônicas têm extrema polaridade.
12. 100% de moléculas covalentes se dissolvem em óleo, mas não em água, enquanto muitas ligações iônicas têm a capacidade de se dissolver em água, mas não em óleo.
13. As ligações covalentes são importantes porque as moléculas de carbono funcionam coletivamente principalmente através do uso de ligações covalentes, enquanto as ligações iônicas são importantes porque permitem a síntese de compostos puros específicos.
14. As ligações covalentes podem ser todos os elementos e compostos, enquanto as ligações iônicas podem ser apenas compostos.

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