Diferença entre massa atômica e número atômico

Principal diferença

A principal diferença entre massa atômica e número atômico é que a massa atômica é o número total de nêutrons e prótons no núcleo de um átomo, enquanto o número atômico é o número total de prótons que existem no núcleo de um átomo. …

Massa Atômica x Número Atômico

O número total de nêutrons e prótons que existem no núcleo de um átomo se combinam para tornar a massa do átomo conhecida como sua massa atômica. Assim, a massa atômica é o peso médio de um átomo. Por outro lado, o número total de prótons que estão presentes no núcleo do átomo é conhecido como número atômico.

A massa atômica também é reconhecida como peso atômico, enquanto a massa atômica também é reconhecida como um número de prótons. A massa atômica é denotada pela letra ‘A’. Por outro lado, o número atômico denotado pela letra ‘Z’. A massa atômica não é usada para diferenciar entre diferentes elementos. Por outro lado, o número atômico utilizado para a identificação e classificação dos diferentes elementos. A massa atômica de um elemento pode ser medida usando uma unidade de massa atômica (uma). Por outro lado, um número atômico é um número ou um dígito que pode ser usado para fixar elementos em uma tabela periódica.

Como os isótopos de um átomo têm o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons, a massa atômica pode ser usada para classificar diferentes isótopos de um elemento. Por outro lado, todos os isótopos de um elemento têm o mesmo número atômico, portanto, não pode ser usado para classificá-los. Por exemplo, a massa atômica do carbono é doze e treze para seus dois isótopos. Por outro lado, seu número atômico é seis para todos os isótopos.

Quadro comparativo

O que é massa atômica?

A massa atômica é representada como o peso médio de um átomo e também é reconhecida como peso atômico. Um átomo é composto por três partículas subatômicas, ou seja, prótons, nêutrons e elétrons, pois os elétrons são muito leves, então a massa atômica é considerada como a massa de um número total de nêutrons e prótons presentes no núcleo de um átomo.

A letra ‘A denota a massa atômica’. É expresso como uma unidade de massa atômica unificada ou ‘amu’. Uma unidade de massa atômica é igual a 1/12 da massa de um único átomo de C12 ou carbono-12 com um valor de 1,660 539 066 60 (50) × ^10-27 kg. Por exemplo, a massa de um átomo de carbono 12 era igual a 12 amu. Como os elétrons são muito leves, a massa de um isótopo de carbono-12 é composta de 6 nêutrons e 6 prótons. Prótons e nêutrons têm a mesma massa, então diz-se que ambos têm uma massa igual a 1 u.

Como os diferentes isótopos de um átomo variam no número de nêutrons. Então, todos eles têm massas atômicas diferentes. É por isso que a massa atômica pode ser usada para identificar diferentes isótopos de um elemento. Mas não é usado para diferenciar entre diferentes elementos. A massa atômica de um elemento também pode ser encontrada adicionando o número do nêutron ao seu número atômico.

Qual é o número atômico?

O número atômico é o número total de prótons presentes no núcleo de um átomo. Também é reconhecido como um número de prótons. É indicado pela letra ‘Z’. Como todos os isótopos de um elemento têm o mesmo número de prótons, o número atômico não pode ser usado para diferenciar os isótopos desse elemento.

O número atômico é usado para a identificação e classificação de diferentes elementos. É um número ou um dígito que pode ser usado para definir elementos em uma tabela periódica. Diferentes elementos são identificados por seu número atômico específico e colocados na tabela periódica de acordo.

Por exemplo, um átomo que tem um número atômico de 12 é carbono, pois tem 12 prótons em seu núcleo. Um átomo com números atômicos diferentes será um número diferente. Na tabela periódica, todos os elementos são organizados em ordem crescente de número atômico. Assim, o elemento mais alto presente no canto superior esquerdo da tabela é o hidrogênio com número atômico 1. O próximo é o hélio com número atômico 2 e assim por diante.

Como a massa atômica é o número de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo, o número atômico também pode ser encontrado deduzindo o número de nêutrons da massa atômica de um elemento.

Principais diferenças

1. O número total de nêutrons e prótons que existem no núcleo de um átomo é conhecido como massa atômica, enquanto o número total de prótons presentes no núcleo de um átomo é conhecido como número atômico.
2. A massa atômica também é reconhecida como peso atômico. Por outro lado, o número atômico também é reconhecido como um número de prótons.
3. A massa atômica representada como o peso médio de um átomo. Por outro lado, o número atômico representa o número total de nucleons, ou seja, prótons no núcleo.
4. A massa atômica é denotada pela letra ‘A’. Por outro lado, o número atômico é denotado pela letra «Z».
5. Os isótopos de um átomo têm massas atômicas diferentes. Por outro lado, isótopos de um átomo que apresentam o mesmo número atômico.
6. A massa atômica ajuda na identificação de diferentes isótopos. Por outro lado, o número atômico não pode ser usado para identificar os diferentes isótopos de um átomo.
7. A massa atômica não é usada para diferenciar entre diferentes elementos, enquanto o número atômico é usado para identificação e classificação de diferentes elementos.
8. A massa atômica de um elemento pode ser medida usando uma unidade de massa atômica (uma). Por outro lado, um número atômico é um número ou um dígito que pode ser usado para fixar elementos em uma tabela periódica.
9. A massa atômica de um elemento pode ser encontrada adicionando o número do nêutron ao seu número atômico, enquanto; Você pode descobrir o número atômico deduzindo o número do nêutron da massa atômica de um elemento.
10. A massa atômica do carbono é doze e treze para seus dois isótopos. Por outro lado, o número atômico do átomo de carbono é seis para todos os isótopos.

Vídeo Comparativo

Error 403 The request cannot be completed because you have exceeded your quota. : quotaExceeded

Conclusão

A discussão acima resume que a massa atômica é o peso médio de um elemento que é igual ao número de seus prótons e nêutrons no núcleo. Por outro lado, o número atômico é o número de prótons presentes no núcleo do átomo.