Principal diferença
A principal diferença entre metais e metalóides é que os metais são considerados os elementos que compreendem um valor muito baixo de eletronegatividade, enquanto os metalóides são os elementos considerados como contendo um valor intermediário de eletronegatividade…
metais vs metaloides
Os metais são referidos como os elementos que são capazes de exibir comportamento metálico no mais alto grau. Os metalóides, por outro lado, são chamados de elementos capazes de apresentar comportamento metálico de baixo grau.
Na tabela periódica, os metais são considerados localizados no lado esquerdo. Os metalóides, por outro lado, são considerados localizados no local que separa os metais dos não metais em uma tabela periódica.
Em uma reação química, os metais são referidos como os elementos que perdem elétrons facilmente. Metalóides, por outro lado, são os elementos que são capazes de perder ou ganhar elétrons em reações químicas. Sódio, ferro, estanho e plutônio são alguns exemplos de metais. Silício, boro e arsênico são alguns exemplos de metalóides.
Quadro comparativo
O que são metais?
Os elementos da tabela periódica, que contêm o mais alto grau de comportamento metálico, são chamados de metais. Acredita-se que os metais estejam presentes no lado esquerdo da tabela periódica. O brilho ou brilho é conhecido como a aparência metálica característica desses elementos da tabela periódica. Sugere-se que a ductilidade e a maleabilidade são as principais características dos metais.
A capacidade do metal de se deformar sob pressão é conhecida como maleabilidade, enquanto a capacidade de um metal ser esticado em estruturas semelhantes a fios é conhecida como ductilidade. Quando falamos sobre o estado dos metais, sabemos que, à temperatura ambiente, eles geralmente são sólidos. Mas o elemento mercúrio é considerado um caso excepcional.
Embora o mercúrio seja conhecido como um elemento metálico, mas à temperatura ambiente, ele ocorre na forma líquida porque todos os outros metais da tabela periódica geralmente possuem pontos de fusão mais altos. Quando comparamos átomos de mercúrio com átomos de metal, sabemos que eles são conhecidos como átomos fracos por compartilharem elétrons entre si. Esta é a razão pela qual eles mostram interações fracas entre si.
Os átomos de mercúrio podem escapar facilmente devido ao motivo acima e, portanto, mostram um ponto de fusão mais baixo. Os metais são conhecidos como excelentes condutores de calor e eletricidade, pois estão envolvidos na rápida perda de elétrons, portanto, são capazes de participar da condução da eletricidade. Em palavras simples, podemos dizer que existem elétrons livres nos metais.
Na presença de água salgada e em condições úmidas, acredita-se que os metais corroem. Considera-se que os elementos metálicos estão presentes em todos os blocos s, p, d e f da tabela periódica. Menos elétrons estão presentes nos orbitais s e p mais externos (exceto em alguns metais) dos metais da tabela periódica.
Os cátions são geralmente compostos de metais. Como resultado, as taxas de oxidação dos metais permanecem valores quase positivos. Os metais apresentam um valor muito baixo de eletronegatividade e, portanto, podem formar compostos iônicos. Sódio, ferro, estanho e plutônio são conhecidos como alguns exemplos de metais.
O que são metalóides?
Os elementos da tabela periódica que contêm um baixo grau de comportamento metálico são chamados de metais. Metalóides são os elementos da tabela periódica que são capazes de exibir algumas propriedades metálicas e não metálicas. Os metalóides podem ter uma aparência opaca ou brilhante. A maleabilidade e a ductilidade não são mostradas nesses tipos de elementos na tabela periódica.
A produção de semicondutores é conhecida como a principal aplicação dos metalóides. À temperatura ambiente, todos os metalóides são considerados sólidos. Encontramos a densidade de metalóides entre metais e não metais. Eles são conhecidos como os elementos frágeis da tabela periódica. Os metalóides são considerados presentes no bloco p da tabela periódica.
Os metalóides são conhecidos como os elementos da tabela periódica que estão entre os metais e os não metais da tabela periódica. Nos orbitais s e p há um número médio de elétrons. Os metalóides estão envolvidos na condução de eletricidade e calor, embora não sejam considerados excelentes condutores elétricos e térmicos.
Os metalóides são capazes de formar ligações covalentes e, por esta razão, acredita-se que sejam encontrados em compostos covalentes. Como todos sabemos, os metalóides existem em estado sólido à temperatura ambiente, por isso são considerados como tendo altos pontos de fusão. Metalóides têm a capacidade de formar ânions em soluções aquosas.
Os metalóides apresentam números de oxidação negativos ou positivos devido à sua capacidade de formar ânions. Os metalóides são conhecidos como os elementos da tabela periódica que são capazes de perder ou ganhar elétrons em reações químicas. Silício, boro e arsênico são considerados alguns exemplos de metalóides.
Principais diferenças
- Os elementos da tabela periódica que são considerados como contendo um valor muito baixo de eletronegatividade são chamados de metais, enquanto os elementos da tabela periódica que são considerados como contendo um valor intermediário de eletronegatividade são chamados de metalóides.
- Na tabela periódica, os metais são considerados os elementos que estão localizados no lado esquerdo; Por outro lado, os metalóides são considerados os elementos que estão localizados no meio da tabela periódica.
- Os metais são considerados os que exibem o mais alto grau de comportamento metálico. Em contraste, os metalóides são considerados como apresentando um baixo grau de comportamento metálico.
- Os metais são conhecidos como os elementos da tabela periódica que se acredita estarem presentes nos blocos s, p, d e f; Por outro lado, os metalóides são conhecidos como os elementos da tabela periódica que se acredita estarem presentes no bloco p.
- Os metais são considerados os elementos da tabela periódica que apresentam um aspecto brilhante, por outro lado, os metalóides são considerados os elementos da tabela periódica que podem apresentar um aspecto fosco ou brilhante.
- Acredita-se que os metais apresentem maleabilidade, enquanto os metalóides não apresentam maleabilidade.
- Acredita-se que os metais apresentam ductilidade; por outro lado, os metalóides não apresentam ductilidade.
- Os metais apresentam condutividade térmica muito alta, enquanto os metalóides apresentam boa condutividade térmica.
- Os metais apresentam condutividade elétrica muito alta, por outro lado, os metalóides apresentam boa condutividade elétrica.
- Com exceção de potássio, sódio e cálcio, todos os outros metais geralmente compreendem alta densidade; por outro lado, encontramos a densidade de metalóides entre metais e não metais.
- Sódio, ferro, estanho e plutônio são chamados alguns exemplos de metais, por outro lado, silício, boro e arsênico são chamados alguns exemplos de metalóides.
- Em uma reação química, os metais são referidos como os elementos que perdem elétrons facilmente, por outro lado, os metalóides são os elementos da tabela periódica que são capazes de perder ou ganhar elétrons em reações químicas.
Vídeo Comparativo
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Conclusão
Toda a discussão acima conclui que tanto os metais quanto os metalóides são chamados de elementos que estão presentes na terra. Os primeiros são os elementos da tabela periódica que estão envolvidos em apresentar o maior grau de comportamento metálico, por outro lado, os segundos são os elementos da tabela periódica que estão envolvidos em apresentar um baixo grau de comportamento metálico.