Diferença entre Molaridade e Normalidade

Principal diferença

A principal diferença entre molaridade e normalidade é que a molaridade é considerada como o número de moles que estão presentes em uma mistura de compostos, enquanto a normalidade é considerada como o número de equivalentes grama de um composto que está presente na mistura de compostos. …

Molaridade versus normalidade

A molaridade é considerada como o número de moles de um composto que estão presentes em uma solução de um litro, enquanto a normalidade é a quantidade de solução presente em equivalentes grama de um peso de soluto em uma solução de um litro. A unidade de molaridade é calculada como mol/L; por outro lado, a unidade de normalidade é calculada como eq/L ou meq/L. A dependência da molaridade presente em uma solução não depende do tipo de reação que o soluto sofre; ao contrário, a dependência da normalidade presente em uma solução depende do tipo de reação que o soluto sofre.

A molaridade de uma solução pode ser alterada pela mudança de temperatura com o aumento do volume; por outro lado, a normalidade de uma solução não pode ser afetada pela mudança de temperatura. A molaridade de uma solução geralmente depende do volume, temperatura, solubilidade de um soluto e da adição de mais solutos na solução; por outro lado, a normalidade de uma solução geralmente depende das espécies reativas que estão normalmente presentes nessa solução de normalidade. A molaridade é simbolizada por «M», enquanto a normalidade é geralmente simbolizada por «N».

A molaridade é considerada como a unidade de concentração, que é usada para calcular a mudança de temperatura por meio de experimentos, enquanto a normalidade geralmente é usada com mais frequência para cálculos de titulação. Um exemplo de molaridade é descrito como uma solução de H 2 SO 4 1 M _, tipicamente _contendo 1 mol de H ₂ SO ₄ por litro de solução; pelo contrário, o exemplo de normalidade é quando o H ₂ SO ₄ 1 M contém uma molaridade de 2 N porque geralmente há 2 mols de íons H + presentes em uma solução por litro.

A molaridade pode ser convertida em normalidade por N = M * n onde ‘n’ é considerado o número de equivalentes presentes em uma solução de 1 litro. A fórmula de molaridade para o cálculo é escrita como “molaridade = moles de soluto / litros de solução”; por outro lado, a fórmula para calcular a normalidade é escrita como “normalidade = número de equivalentes molares / 1 L de solução”.

Quadro comparativo

O que é molaridade?

O termo molaridade é definido como o número de moles de um composto que estão presentes em um soluto por litro de solução. A molaridade é simbolizada por «M». A molaridade também é conhecida como concentração molar porque geralmente fornece a concentração de compostos via mols por litro. A unidade de molaridade é calculada como mol/L, que geralmente é usada para calcular a molaridade de uma solução.

No entanto, a medição da molaridade é feita em litros, portanto, a molaridade de uma solução é medida em relação a soluções como líquidos. Uma solução consiste em soluto e solvente em que os solutos normalmente se dissolvem em um solvente, e essa mistura de solvente e solutos é conhecida como solução.

A molaridade é considerada como a unidade de concentração, que é usada para calcular a mudança de temperatura por experimentos. A molaridade de uma solução pode ser alterada alterando a temperatura aumentando o volume. A dependência da molaridade presente em uma solução não depende do tipo de reação que o soluto sofre, mas a molaridade de uma solução geralmente depende do volume, temperatura, solubilidade de um soluto e da adição de mais solutos na solução.

A quantidade de solutos que estão presentes em um litro de solução é conhecida como molaridade da solução. Assim, a molaridade é calculada dividindo o número de moles presentes na solução pelo volume da solução particular. A molaridade pode ser convertida em normalidade por N = M * n onde ‘n’ é considerado o número de equivalentes presentes em uma solução de 1 litro.

Um exemplo de molaridade é uma solução de H2SO4 1M _que normalmente _{contém 1} mol de _H2SO4 por litro de solução. A equação para molaridade é Molaridade = mols de soluto / litros de solução ou C = n / V, onde C é o número de mols, n é o número de mols e V é o volume da solução.

O que é normal?

O termo normalidade é definido como o número de moles presentes em uma solução que são equivalentes em peso por litro de solução. Portanto, a normalidade também é conhecida como a concentração equivalente de uma solução. A unidade de normalidade é calculada como eq/L ou meq/L, e geralmente é simbolizada por «N».

Para cálculos em escala menor, a unidade meq/L é usada e significa «miliequivalente». A normalidade é geralmente usada para descrever a concentração de íon hidroxila (OH ^– ) e a concentração de íon hidrônio (H ₃ O ⁺ ), que estão presentes em uma reação ácido-base.

A equação para normalidade é Normalidade = número de equivalentes molares / 1 L de solução. O exemplo de normalidade é quando 1 M H ₂ SO ₄ contém uma molaridade de 2 N porque geralmente há 2 mols de íons H + presentes em uma solução por litro. Mas quando o ácido sulfúrico é usado em uma reação de precipitação onde o sulfeto como reagente é precipitado usando o ácido sulfúrico, e então a normalidade do ácido sulfúrico se torna 1N porque um íon sulfato de ácido sulfúrico é liberado da reação.

Principais diferenças

1. O número de moles de um composto que está presente em uma solução de litro é conhecido como molaridade, enquanto a quantidade de solução presente em gramas correspondente a um soluto que é peso em uma solução de litro é conhecida como normalidade.
2. A unidade de molaridade é mol/L; por outro lado, a unidade de normalidade é eq/L ou meq/L.
3. “Molaridade = moles de soluto / litros de solução” é a fórmula de molaridade para o cálculo; por outro lado, “normalidade = número de equivalentes molares / 1 L da solução” é a fórmula para calcular a normalidade.
4. A dependência da molaridade, que existe em uma solução, não se baseia na forma de reação que o soluto sofre; em vez disso, a confiança na normalidade de uma solução é baseada no tipo de reação que o soluto sofre.
5. Devido à mudança de temperatura, a molaridade de uma solução também muda com o aumento do volume; por outro lado, a mudança de temperatura não pode afetar a normalidade de uma solução.
6. A molaridade de uma solução é geralmente influenciada pelo volume, temperatura, solubilidade de um soluto e a adição de mais solutos na solução; por outro lado, a normalidade de uma solução é geralmente influenciada pelas espécies reativas que normalmente estão presentes nessa solução de normalidade.
7. A molaridade é simbolizada por «M», enquanto a normalidade é geralmente simbolizada por «N».
8. A solução 1 M de H ₂ SO ₄ geralmente contém 1 mol de H ₂ SO ₄ por litro de solução é o exemplo de molaridade; em contraste, 1 M H ₂ SO ₄ contém uma molaridade de 2 N porque 2 mols de íons H + geralmente estão presentes em uma solução por litro é o exemplo de normalidade.
9. Por N = M * n, a molaridade pode ser alterada para normal onde ‘n’ é tomado como o número de contrapartes presentes em uma solução de 1 litro.

Conclusão

A discussão acima conclui que os valores de molaridade e normalidade são diferentes entre si, pois a molaridade é usada para calcular a mudança de temperatura, enquanto a normalidade geralmente é usada com mais frequência para cálculos de titulação. A molaridade é o número de moles que estão presentes em uma mistura de compostos, enquanto a normalidade é o número de gramas igual a um composto que está presente em uma mistura de compostos.