Principal diferença
A principal diferença entre Molécula e Composto é que a Molécula foi formada quando átomos semelhantes se juntam, enquanto o Composto foi formado quando diferentes átomos se combinam.
molécula vs. composto
A molécula é composta de dois ou mais átomos do mesmo elemento. O composto consiste em dois ou mais átomos de elementos diferentes. Em uma molécula, os átomos são mantidos juntos com a ajuda de uma ligação molecular. No composto, existem diferentes tipos de átomos ligados que podem simplesmente compartilhar seus elétrons ou doar elétrons completamente para outro átomo formando uma ligação iônica. As moléculas não podem ver a olho nu. No entanto, um composto pode ser facilmente visto a olho nu.
As moléculas exibem propriedades físicas e químicas semelhantes às dos átomos. Os compostos mostram diferentes propriedades químicas e físicas dos átomos após a ligação. As moléculas contêm um número limitado de átomos, enquanto o composto contém um número ilimitado de átomos ou moléculas. A menor unidade de uma molécula é um átomo, enquanto o menor componente do composto é uma molécula. Nas moléculas, os elétrons dos átomos são compartilhados formando uma ligação molecular. Nos compostos, os elétrons são completamente transferidos ou dados uns aos outros formando ligações diferentes, por exemplo, ligação iônica, metálica, covalente coordenada, etc.
As moléculas apresentam a mesma forma e as mesmas propriedades físicas ou químicas. O composto apresenta propriedades físicas e químicas diferentes em relação aos seus elementos. Podemos separar moléculas durante a reação química e também podemos juntá-las para formar uma grande molécula. Uma vez que um composto é formado, não é fácil separar as moléculas dos compostos durante a reação química.
Quadro comparativo
O que é uma molécula?
Uma molécula é a parte fundamental de um composto. Uma molécula contém todas as propriedades químicas que o composto também possui: uma molécula formada pela união de átomos do mesmo elemento. Embora explique a estrutura de um átomo, também é definido como «Um átomo é uma unidade menor subdividida de um composto que é subdividido em elétrons, prótons e nêutrons que são subpartículas de um átomo». O elétron gira fora do núcleo de um átomo e o nêutron e o próton estão presentes dentro do núcleo.
Os prótons são aquelas espécies que carregam cargas positivas e os elétrons carregam cargas negativas. No entanto, os nêutrons são espécies neutras e não têm carga. Cada elemento no núcleo possui um número específico de prótons chamado número atômico do elemento, o número atômico denotado por Z. O número de massa de um átomo é calculado pela soma de prótons e nêutrons e é denotado por A.
Os átomos são em sua maioria vazios, mas a massa volumosa de um núcleo cobre o centro de um átomo. O núcleo tem partículas carregadas positivamente, isto é, prótons, e é por isso que se diz que o núcleo é carregado positivamente. A natureza da molécula não depende do tipo de ligação formada para unir os átomos, por exemplo, o gás nitrogênio contém apenas um tipo de elemento que é apenas nitrogênio, e eles são unidos pela ligação molecular. A molécula de carbono também contém apenas carbono como elemento.
O que é um composto?
Um composto é formado pela união de duas ou mais moléculas de elementos diferentes criando ligações covalentes ou iônicas entre elas. Existem diferentes tipos de ligações químicas para manter os átomos juntos em um composto, por exemplo, algumas moléculas formam uma ligação formando uma ligação covalente, algumas formam uma ligação iônica, algumas são unidas por uma ligação metálica e algumas compartilham seus elétrons formando uma ligação. covalente. ligação covalente ordenada. Um tipo específico de composto pode ser transformado em uma composição diferente por meio de uma reação química com outro tipo de composto.
Os compostos são classificados em dois tipos diferentes de compostos. Um é um composto molecular e o outro é o sal. Em compostos moleculares, os átomos se unem para formar uma ligação covalente. No entanto, nos sais, os átomos se unem para formar uma ligação iônica. A partir de moléculas diferentes, para formar um composto, ocorre uma reação química para alterar as propriedades das moléculas em novas propriedades estabilizadoras, cores diferentes e elementos de forma diferente. Todos os compostos possuem um arranjo espacial único de moléculas, compostos representados pela fórmula química, ou seja, as informações sobre os átomos que estão unidos.
Por exemplo, a molécula de água é representada por sua fórmula química H 2 O. Isso significa que uma molécula de água é uma combinação de um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio. Por comparação, a molécula de peróxido de hidrogênio é representada como H 2 O 2, o que significa que contém dois átomos de hidrogênio e dois átomos de oxigênio. A fórmula química semelhante do sal comum é NaCl. Mostra que o sal de mesa é composto por uma molécula de sódio e uma molécula de cloro.
Principais diferenças
- Nas moléculas, os átomos compartilham seus elétrons pelo método de troca simples, enquanto os compostos compartilham seus elétrons pelo método de troca parcial.
- As moléculas são pequenas em tamanho e leves em peso; por outro lado, os compostos são maiores que as moléculas.
- Os átomos são o componente essencial das moléculas; inversamente, as moléculas são componentes essenciais de um composto.
- Uma molécula contém um número mínimo de átomos; por outro lado, um composto contém um número máximo de átomos.
- O bloco de construção básico de uma molécula é um átomo, enquanto o bloco de construção de um composto é uma molécula.
- As moléculas podem existir em sua forma adequada em comparação com o composto porque, nas moléculas compostas, elas não podem permanecer em sua forma.
- Molécula é a menor espécie comparada a um composto, e um composto é a maior espécie.
- Moléculas representadas por seus símbolos; por outro lado, os compostos são representados por sua própria fórmula química.
- Uma molécula é uma forma de átomos idênticos. No entanto, compostos formados por átomos não idênticos.
Conclusão
Ele concluiu que uma molécula envolve apenas um elemento e o composto envolve dois ou mais tipos de elementos.
