Principal diferença
Ambas as palavras, nitrato e nitritoeles são usados de forma intercambiável, pois têm pronúncia e ortografia bastante semelhantes. Eles compartilham muitas semelhanças e é por isso que às vezes se misturam. Ambos são os compostos químicos inorgânicos que têm uma composição de nitrogênio e oxigênio. O número de átomos de oxigênio realmente faz a diferença à medida que sua estrutura, forma e função mudam. Os nitritos têm dois átomos de oxigênio e um nitrogênio, enquanto os nitratos têm três átomos de oxigênio e um átomo de nitrogênio. Como há apenas a diferença do átomo de oxigênio, um nitrato pode ser convertido em nitrito e o contrário também pode acontecer. processo de oxidação.
Quadro comparativo
O que é nitrato?
O nitrato é o íon poliatômico que é composto de nitrogênio e oxigênio. O ‘N’ no início de ‘nitrato’ sugere que a influência dos átomos de nitrogênio influencia e domina o íon. É composto de três átomos de oxigênio e um átomo de nitrogênio, e é muito estável em comparação com o nitrito, e mesmo o ácido feito a partir dele, o ácido nítrico é um ácido forte. Os usos mais comuns de nitratos são que eles são usados como um componente importante em fertilizantes e explosivos. O nitrato é essencial para o crescimento das plantas e antes da indústria estável de fertilizantes, a matéria fecal do gado era usada para o crescimento das plantas como fertilizante. O ciclo completo começa com o consumo de nitrogênio da atmosfera pelas bactérias e depois a decomposição das bactérias, o que resulta na absorção de nitrato pelas plantas e, em seguida, os animais comem as plantas e, em seguida, passam o nitrato através de suas fezes. A estrutura do íon nitrato o torna bastante mais estável, uma vez que se forma como a geometria planar trigonal, o nitrogênio está presente no centro e está ligado aos três átomos de oxigênio.
O que é nitrito?
Nitrito é o íon poliatômico que é composto de nitrogênio e oxigênio. A diferença real entre nitrato e nitrito é que o nitrito é composto de um átomo de nitrogênio e dois átomos de oxigênio. Sua estrutura torna o íon nitrito menos estável que os íons nitrato. No entanto, um nitrato pode ser convertido em nitrito passando pelo processo de redução, enquanto os nitritos podem ser convertidos em nitrato passando pelo processo de oxidação. A fórmula molecular do nitrito é NO2 e tem uma estrutura com um átomo de nitrogênio entre os dois átomos de oxigênio. Tem uma forma molecular de geometria molecular dobrada. Um dos usos mais proeminentes dos nitritos é que ele é usado como um componente útil para a preservação de alimentos. Possuem grande capacidade de atuar como anonistas de bactérias,
Nitrato vs. Nitrito
- O nitrato é composto por três átomos de oxigênio e um átomo de nitrogênio, enquanto o nitrito é composto por um átomo de nitrogênio e dois átomos de oxigênio.
- No nitrato, o número de oxidação do nitrogênio é +5, enquanto no nitrito o número de oxidação do nitrogênio é +3.
- Os íons nitrato formam o ácido nítrico, que acaba sendo um ácido forte, por outro lado, os íons nitrito formam o ácido nitroso, que acaba sendo um ácido mais fraco.
- Os usos mais comuns dos nitratos são que eles são usados como um componente importante em fertilizantes e explosivos, por outro lado, o nitrito é usado como conservante em vários alimentos.
- Um nitrato pode ser convertido em nitrito passando pelo processo de redução, enquanto os nitritos podem ser convertidos em nitrato passando pelo processo de oxidação.