Diferença entre o orbital S e o orbital P

Principal diferença

A principal diferença entre o orbital S e o orbital P é que o orbital S é o orbital esférico no átomo, enquanto o orbital P é o orbital em forma de haltere no átomo.

Orbital S vs Orbital P

No orbital s, o nível de energia é baixo, enquanto no orbital p, o nível de energia é alto. O orbital S tem zero nós angulares; por outro lado, o orbital p tem um nó angular diferente. No orbital s, o máximo de dois elétrons que ele pode conter em seu orbital, enquanto no orbital p, ele pode conter seis, estão em seu orbital. O orbital S é definido como o orbital esférico no átomo, enquanto o orbital p é definido como o orbital em forma de haltere no átomo.

No orbital s, não há subcamadas ou suborbitais, enquanto que no orbital p existem três suborbitais. No orbital s, o momento angular é zero; por outro lado, no orbital p, o momento angular é 1. No orbital s, não há número de lóbulos enquanto, nos orbitais p, há poucos lóbulos. O preenchimento de elétrons é concluído primeiro no orbital s, enquanto o preenchimento de elétrons é o segundo nos orbitais p.

É difícil remover o elétron do orbital s devido à alta energia de ionização, enquanto é fácil perder o elétron do orbital p devido à baixa energia de ionização. O orbital S está presente perto do núcleo do átomo, enquanto o orbital p está presente bem longe do núcleo. No orbital s, apenas dois elétrons orbitam o núcleo, enquanto no orbital p, seis elétrons orbitam acima do orbital s e ao redor do núcleo de um átomo.

Quadro comparativo

O que é o orbital S?

É definido como o orbital de forma esférica em um átomo. Está presente quase acima do núcleo de um átomo. O orbital S tem pouca energia para reter elétrons. Só pode conter 2 elétrons. Os dois elétrons giram em torno do núcleo em formas esféricas. Precisamos de muita energia para remover esses dois elétrons. Sob hibridização, essa camada se engaja cabeça a cabeça para formar diferentes formas da molécula.

Os elétrons giram continuamente em orbitais. O enchimento da casca começa a partir do orbital s. O orbital S tem momento angular zero devido à sua forma esférica. O orbital S tem zero nós angulares devido à sua forma esférica. É o primeiro orbital de cada átomo. No orbital s, há um número zero de lóbulos. Por exemplo, no hidrogênio, a configuração eletrônica é 1s com 1 elétron; é um orbital incompleto.

Mas no hélio, existem 2 elétrons, que é todo o orbital. O orbital s está presente perto do núcleo de um átomo, por isso é fortemente atraído pela carga nuclear. O átomo é estável com este orbital.

O que é orbital P?

É definido como o orbital atômico em forma de haltere em um átomo. Está presente acima do orbital s de um átomo. É mais energizado que o orbital s. Tem seis elétrons numéricos em seu orbital em um átomo. Não precisamos de muita energia para remover esses elétrons. Em um átomo, o elétron no orbital p está envolvido primeiro na ligação. Ao aderir, muito pouca energia é liberada.

Sob hibridização, um dos suborbitais p forma uma sobreposição cabeça a cabeça e os outros dois suborbitais p formam uma sobreposição lateral. Os orbitais P têm poucos nós angulares diferentes porque estão presentes em 3 eixos. O número máximo de elétrons em orbitais p é de 6 elétrons. Existem três suborbitais nos orbitais p; cada suborbital contém 2 elétrons.

O momento angular dos orbitais p é um devido à sua diferença na estrutura. Ele é orientado em todos os três eixos, ou seja, x, y e z. Por exemplo, no átomo de carbono, o elétron máximo é seis, a distribuição é em 1s 2s 2p. O orbital p não está completamente preenchido.

Principais diferenças

1. O orbital S é definido como o orbital esférico em um átomo, enquanto o orbital p é o orbital em forma de haltere em um átomo.
2. O orbital S são os orbitais de baixa energia; por outro lado, os orbitais p são orbitais de alta energia.
3. Os orbitais S contêm no máximo 2 elétrons em sua camada; Por outro lado, os orbitais p contêm no máximo 6 elétrons em seus orbitais.
4. Nos orbitais s, os elétrons giram esfericamente; por outro lado, em orbitais p, os elétrons giram em orbitais em forma de haltere.
5. Nos orbitais s, o número máximo de suborbitais é 1, enquanto no orbital p, o número máximo de orbitais é 3.
6. Nos orbitais s, o número de lóbulos é zero, enquanto nos orbitais p, há poucos lóbulos.

Conclusão

A discussão acima conclui que os orbitais s em um átomo são os orbitais esféricos com as menores propriedades, enquanto os orbitais p em um átomo são os orbitais em forma de haltere com propriedades extraordinárias.