Diferença entre Potencial de Excitação e Potencial de Ionização

Principal diferença

A principal diferença entre o potencial de excitação e ionização é que a excitação descreve o movimento de um elétron de um nível de energia inferior para um nível de energia superior, enquanto que o potencial de ionização descreve a remoção completa de um elétron de um nível de energia

Potencial de Excitação vs. Ionização

A excitação é considerada como a adição de uma quantidade diferente de energia a um sistema específico, como um átomo, uma molécula ou um núcleo atômico; Por outro lado, o potencial de ionização é considerado como a quantidade de energia necessária para remover os elétrons mais fracamente ligados de um sistema gasoso neutro.

O principal objetivo da excitação é explicar o movimento de um elétron de um nível de energia mais baixo para um nível de energia mais alto; em vez disso, o objetivo do potencial de ionização é explicar a remoção de um elétron específico inteiramente de um nível de energia. A excitação geralmente precisa de energia do ambiente circundante, mas logo essa energia é liberada na forma de fótons, enquanto o potencial de ionização absorve sua energia do átomo e essa energia não é liberada novamente.

Em última análise, a excitação produz um estado excitado que geralmente é instável e tem um tempo de vida curto; por outro lado, no final, o potencial de ionização produz um cátion que muitas vezes atua como um íon estável após a remoção de um elétron. A energia de excitação é sempre igual à diferença de energias dos elétrons presentes nas duas órbitas; por outro lado, o potencial de ionização está presente em tal quantidade que o elétron o puxa para fora do átomo, mas a energia cinética fora do átomo é zero.

Um elétron salta de um nível de energia mais baixo para um nível de energia mais alto, mas não o deixa excitado, de modo que a carga do átomo não muda; pelo contrário, no potencial de ionização, um elétron é tão excitado que na verdade decai do átomo e então aumenta a carga do átomo. A excitação é a etapa que está presente no potencial de ionização, enquanto o potencial de ionização é todo o processo.

Quadro comparativo

O que é excitação?

A excitação é conhecida como o resultado da entrega de energia a um elétron para sua transmissão de um nível mais baixo para um nível de energia mais alto. O elétron não deixa o átomo e continuará a orbitar o núcleo até que o nível de energia elétrica seja maior que o nível de energia de ionização do átomo.

A excitação geralmente faz com que a energia do sistema mude de um estado de energia fundamental para um estado de energia excitado. Na excitação, os sistemas excitados contêm valores distintos da distribuição de energias, pois o processo de excitação ocorre apenas quando um átomo absorve uma parte específica da energia.

O mesmo processo de excitação é para prótons, elétrons e nêutrons presentes em núcleos atômicos que podem ser excitados quando dada a quantidade necessária de energia. Comparado aos elétrons, a energia do núcleo é muito alta e uma grande quantidade de energia é necessária para movê-lo para um estado excitado.

Qual é o potencial de ionização?

Quando o elétron recebe energia suficiente para removê-lo dos níveis de energia, isso é conhecido como potencial de ionização. Um gás contém uma corrente elétrica que está presente em tubos fluorescentes que passa por ele e faz com que os elétrons fiquem excitados e ionizados. Como resultado, quando os elétrons voltam ao estado fundamental, eles liberam energia na forma de radiação UV que é absorvida pelo revestimento do tubo de luz e emite luz visível.

A remoção de elétrons soltos é um processo endotérmico (o processo no qual a energia é absorvida do lado de fora). Portanto, o potencial de ionização contém um valor positivo. Na forma mais geral, quanto mais próximo o elétron estiver do núcleo atômico, maior será o potencial de ionização.

Na tabela periódica, a energia de ionização tende a diminuir no grupo devido ao aumento do tamanho atômico. À medida que o tamanho do átomo aumenta, a atração entre o elétron mais distante do núcleo diminui e, portanto, é fácil remover esse elétron. Como é necessária menos energia para remover o elétron, a energia de ionização diminui.

Principais diferenças

1. A energia necessária para o movimento de um elétron de um nível de energia para outro é conhecida como estado excitado desse elétron; Por outro lado, a energia necessária para a tradução do ligante de elétrons do primeiro nível ao infinito é conhecida como potencial de ionização.
2. A excitação de elétrons são as etapas de todo o processo de nível de energia, enquanto o potencial de ionização de um elétron descreve todo o processo de nível de energia.
3. Na excitação, a carga presente no átomo não muda quando um elétron salta de um nível de energia mais alto para um nível de energia mais baixo, mas não deixa o átomo; ao contrário, no potencial de ionização, a carga presente no átomo muda porque o elétron fica tão excitado que é liberado do átomo.
4. A excitação de um elétron é a adição de uma quantidade separada de energia a um sistema específico, como um átomo, uma molécula ou um núcleo atômico, enquanto o potencial de ionização é a quantidade de energia necessária para remover os elétrons mais fracamente ligados de um elétron. um arranjo gasoso neutro.

Conclusão

A discussão acima conclui que excitação e potencial de ionização são os dois termos usados ​​para explicar a correlação entre mudanças de energia e comportamento de energia. A diferença entre eles é que a excitação é usada para explicar a transmissão de um elétron de um nível de energia mais baixo para um nível de energia mais alto, enquanto o potencial de ionização é usado para explicar a remoção completa de um elétron do nível de energia.