Diferença entre protonação e desprotonação

Principal diferença

A principal diferença entre protonação e desprotonação é que a protonação é a adição de um próton em um composto químico, enquanto a desprotonação é a remoção de um próton de um composto químico…

Protonação versus desprotonação

A protonação é o processo químico que ocorre durante as reações químicas nas quais um próton é adicionado a um composto químico; Por outro lado, a desprotonação é o processo que ocorre durante a reação química em que o próton é removido de um composto químico. A protonação é o aumento da carga +1 em um átomo, molécula, íon ou composto; Por outro lado, a desprotonação é a diminuição da carga +1 do átomo, íon, molécula ou composto.

O átomo, molécula ou composto que participa da protonação é chamado de base; por outro lado, o átomo, molécula ou composto que participa da desprotonação é chamado de ácido. A protonação é o processo em que o pH do composto químico aumenta; pelo contrário, a desprotonação é o processo no qual o pH da solução de um composto químico diminui.

A protonação é o processo de adição, enquanto a desprotonação é a remoção ou eliminação do processo. A protonação é o processo químico no qual a energia é adicionada em reações químicas; no outro lado; A desprotonação é o processo químico no qual a energia é liberada durante as reações. Em outras palavras, a protonação é a adição de H ⁺ no composto químico; Por outro lado, a desprotonação é a remoção de H ⁺ de um composto químico.

A protonação aumenta a carga do átomo, íon ou molécula; por outro lado, a desprotonação diminui a carga do íon, átomo ou molécula. As bases sempre sofrem processos químicos de protonação durante as reações ácido-base; Por outro lado, os ácidos sempre sofrem processos químicos de desprotonação durante as reações ácido-base.

A protonação é o processo químico de produção de ácidos conjugados durante processos químicos; no outro lado; A desprotonação é o processo químico de produção da base conjugada durante o processo químico. A protonação sempre causa a produção de moléculas de água a partir dos grupos hidroxila do composto em processos químicos; por outro lado, a desprotonação sempre causa a produção de moléculas de hidroxila a partir de moléculas de água em processos químicos.

A protonação é um processo químico muito rápido durante as reações orgânicas; por outro lado, a desprotonação é um processo muito lento durante as reações orgânicas. A protonação é o processo químico que estimula o processo de isomerização, enquanto o processo químico que estimula o processo de isomerização. A protonação é a taxa crescente de caráter ácido; por outro lado, a desprotonação é a taxa crescente de caráter básico.

Quadro comparativo

O que é protonação?

A protonação é o processo químico de adição de um próton a compostos químicos durante reações químicas. É um processo muito rápido. Pode formar moléculas de água a partir de moléculas de hidroxila. A protonação é o processo reversível que aumenta a carga do composto químico a uma taxa de carga +1 em um átomo, íon, molécula ou espécie.

O pH das soluções ou solventes envolvidos na protonação é muito baixo. A protonação é a taxa de basicidade ou acidez de compostos químicos ou orgânicos. A protonação é a adição ou processo endotérmico envolvido no processo de isomerização. Também estimula o processo de polimerização.

Tem o poder catalítico de aumentar a acidez de reações que são utilizadas em diversos processos como reações de adição, reações nucleofílicas, eletrofílicas, de substituição, etc. O processo de protonação é proporcional ao grau de caráter ácido da substância. Geralmente envolve a formação de moléculas de água durante o processo.

Os íons de hidrogênio sempre se acumulam no composto químico durante o processo de protonação. Ele também tem sua capacidade de variar as características ópticas da molécula. O processo de protonação de compostos depende da acidez dos ácidos disponíveis para soluções ou solventes. O processo de protonação é usado para diminuir a reatividade das moléculas orgânicas. A protonação é geralmente conhecida como o processo endotérmico que envolve a liberação de energia doando o próton para as espécies químicas com muita facilidade.

O processo como a adição de hidrogênio na molécula de amônia resultando na formação de íons de amônio, a adição de íons de hidrogênio em moléculas de água para produzir os íons de hidrônio, a protonação de íons de hidroxila para formar as moléculas de água, a adição de hidrogênio íons. a álcoois para formar íons hidrônio em solução, a adição de íons hidrogênio a alcenos e alcinos, etc. melhor explica o termo protonação.

O que é desprotonação?

A desprotonação é o processo químico de remoção de prótons de compostos químicos durante reações químicas. É um processo lento. Este processo também tem a capacidade de formar íons hidroxila a partir de moléculas de água. A desprotonação é o processo irreversível que tem a capacidade de diminuir a carga do composto químico a uma taxa de carga +1 em um átomo, molécula ou espécie de íon.

O pH das soluções ou solventes envolvidos no processo de desprotonação é muito alto. Este processo não tem a capacidade de realizar reações químicas atuando como catalisador. O processo de protonação é proporcional ao caráter básico da substância. Os íons de hidrogênio são sempre removidos do composto químico durante o processo de desprotonação. Suas atividades ópticas também são variáveis.

O processo de desprotonação também depende do pH das soluções ou solventes. Este processo aumenta a reatividade das moléculas orgânicas. Processos como a remoção de íons hidrogênio da água para formar íons hidroxila, remoção de um próton de alcanos para formar alcenos e alcinos, remoção de íons hidrogênio de álcoois, etc., explicam melhor o termo desprotonação.

Principais diferenças

1. A protonação é o fenômeno da adição de prótons; por outro lado, a desprotonação é o fenômeno de remoção de prótons.
2. A protonação sempre aumenta o pH da solução química; por outro lado, a desprotonação sempre diminui o pH da solução química.
3. A protonação sempre adiciona carga +1 ao composto químico; por outro lado, a desprotonação sempre remove a carga +1 do composto químico.
4. A protonação é a taxa crescente de caráter ácido; por outro lado, a desprotonação é a taxa crescente de caráter básico.
5. A protonação ocorre muito rapidamente; por outro lado, a desprotonação ocorre muito lentamente.
6. Bases geralmente utilizadas no processo de protonação pela aceitação do próton; pelo contrário; A desprotonação é geralmente usada no processo de desprotonação, removendo os prótons.
7. A adição de energia ocorre no processo de protonação; por outro lado, a remoção de energia ocorre no processo de desprotonação.
8. A protonação aumenta a carga do átomo, íon ou molécula; por outro lado, a desprotonação diminui a carga do íon, átomo ou molécula.
9. O processo de protonação envolve a isomerização de produtos químicos; por outro lado, o processo de desprotonação não envolve isomerização de produtos químicos.
10. A protonação é o processo químico que ocorre nas bases durante as reações ácido-base; Por outro lado, a desprotonação é o processo químico que ocorre nos ácidos durante as reações ácido-base.
11. A protonação sempre produz o ácido conjugado no processo químico; inversamente, a desprotonação sempre produz a base conjugada no processo químico.
12. A protonação torna a solução mais concentrada; por outro lado, a desprotonação torna a solução menos concentrada.
13. A protonação envolve a fabricação de moléculas de água; por outro lado, a desprotonação envolve a fabricação de moléculas de hidroxila.
14. A protonação é o processo endotérmico; por outro lado, a desprotonação é o processo exotérmico.

Conclusão

A discussão acima conclui que a protonação é o aumento da carga +1 do composto químico; por outro lado, a desprotonação é a diminuição da carga +1 do composto químico.