Diferença entre reações exergônicas e reações endergônicas

Principal diferença

A principal diferença entre a reação exergônica e endergônica é que a reação exergônica é uma reação espontânea, enquanto a reação endergônica é uma reação não espontânea.

Reação Exergônica vs. Reação Endergônica

Exergônico é uma reação química favorável que tem uma energia livre de Gibbs negativa. Indica que uma reação exergônica é uma reação espontânea, pois nesta reação a energia de Gibbs tem valor negativo. Nesse tipo de reação, a energia é liberada para o ambiente, de modo que os produtos possuem uma quantidade de energia menor que os reagentes. Por esta razão, a variação de entalpia tem um valor negativo para uma reação exergônica. A entropia aumenta nesta reação devido à desordem do sistema. As reações exotérmicas também estão incluídas nas reações exergônicas. Ao contrário, a reação endergônica é um tipo de reação em que a energia livre de Gibbs tem um valor positivo, uma reação não espontânea também é chamada de reação desfavorável. Em tal reação, a energia deve ser fornecida de fora da reação para sua progressão. Esta é a razão pela qual os produtos obtêm um valor energético mais elevado do que os reagentes. A variação de entalpia tem um valor positivo. Como novos produtos são formados, a entropia do sistema diminui. As reações endotérmicas também estão incluídas nas reações endergônicas.

As reações exergônicas também podem ser chamadas de catabolismo (parte destrutiva do metabolismo) quando moléculas complexas são quebradas, enquanto as reações endergônicas também podem ser chamadas de anabolismo (parte criativa do metabolismo) quando novas moléculas complexas são formadas a partir de moléculas simples.

Quadro comparativo

O que é reação exergônica?

A energia livre de Gibbs é um potencial termodinâmico usado para identificar se uma reação é espontânea ou não espontânea. Um valor negativo de energia livre de Gibbs mostra que a reação é espontânea e um valor positivo mostra que a reação não é espontânea. A reação exergônica é uma reação irreversível que ocorre espontaneamente na natureza. Isso significa que está pronto ou ansioso para acontecer com muito poucos estímulos externos. Um exemplo de tal reação é a combustão do sódio quando exposto ao oxigênio presente no ar. A queima de uma tora é outro exemplo de reação exergônica. Essas reações liberam mais calor e são chamadas de reações favoráveis ​​no campo termodinâmico. A energia livre de Gibbs é negativa sob pressão e temperatura constantes, significando que mais energia é liberada do que absorvida. A respiração celular é um exemplo clássico disso. Quase 3012 kJ de energia são liberados quando uma molécula de glicose é convertida em dióxido de carbono. Os organismos usam essa energia para outras atividades celulares. Todas as reações catabólicas, por exemplo, a quebra de carboidratos, gorduras e proteínas, liberam energia para os organismos vivos realizarem seu trabalho. Algumas reações exergônicas não ocorrem espontaneamente e requerem uma pequena quantidade de energia para iniciar a reação. Uma vez que uma fonte externa atende a essa necessidade de energia, a reação prossegue para quebrar ligações e formar novas ligações, liberando energia à medida que a reação prossegue. Isso resulta em um ganho líquido de energia para o ambiente e uma perda líquida de energia pelo sistema de reação. Os organismos usam essa energia para outras atividades celulares. Todas as reações catabólicas, por exemplo, a quebra de carboidratos, gorduras e proteínas, liberam energia para os organismos vivos realizarem seu trabalho. Algumas reações exergônicas não ocorrem espontaneamente e requerem uma pequena quantidade de energia para iniciar a reação. Uma vez que uma fonte externa atende a essa necessidade de energia, a reação prossegue para quebrar ligações e formar novas ligações, liberando energia à medida que a reação prossegue. Isso resulta em um ganho líquido de energia para o ambiente e uma perda líquida de energia pelo sistema de reação. Os organismos usam essa energia para outras atividades celulares. Todas as reações catabólicas, por exemplo, a quebra de carboidratos, gorduras e proteínas, liberam energia para os organismos vivos realizarem seu trabalho. Algumas reações exergônicas não ocorrem espontaneamente e requerem uma pequena quantidade de energia para iniciar a reação. Uma vez que uma fonte externa atende a essa necessidade de energia, a reação prossegue para quebrar ligações e formar novas ligações, liberando energia à medida que a reação prossegue. Isso resulta em um ganho líquido de energia para o ambiente e uma perda líquida de energia pelo sistema de reação. 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Qual é a reação endergônica?

Existem muitas reações químicas que ocorrem apenas quando uma quantidade suficiente de energia é fornecida pelo ambiente. Por si só, essas reações não podem ocorrer. A energia externa ajuda a quebrar essas ligações. A energia liberada pela quebra das ligações que mantém a reação. Esta energia não é suficiente para sustentar a reação e é necessária energia externa. Essas reações são chamadas de reações endergônicas. A síntese de proteínas é uma reação anabólica que precisa de pequenos aminoácidos para se unirem para formar uma molécula de proteína. É preciso muita energia para fazer ligações peptídicas. A bomba sódio-potássio na membrana celular está envolvida no bombeamento de íons sódio e no movimento de íons potássio contra o gradiente de concentração para permitir a despolarização da chamada e a condução nervosa. Esse movimento contra o gradiente precisa de muita energia que vem da quebra da molécula de ATP. Da mesma forma, a contração muscular só pode ocorrer quando as ligações existentes entre as fibras de actina e miosina se rompem para formar novas ligações. Isso também requer uma grande quantidade de energia. A fotossíntese nas plantas é outro exemplo de reação endergônica. A folha tem glicose e água, mas não pode gerar alimento. A luz solar é a fonte externa de energia que a inicia. Esse movimento contra o gradiente precisa de muita energia que vem da quebra da molécula de ATP. Da mesma forma, a contração muscular só pode ocorrer quando as ligações existentes entre as fibras de actina e miosina se rompem para formar novas ligações. Isso também requer uma grande quantidade de energia. A fotossíntese nas plantas é outro exemplo de reação endergônica. A folha tem glicose e água, mas não pode gerar alimento. A luz solar é a fonte externa de energia que a inicia. Esse movimento contra o gradiente precisa de muita energia que vem da quebra da molécula de ATP. Da mesma forma, a contração muscular só pode ocorrer quando as ligações existentes entre as fibras de actina e miosina se rompem para formar novas ligações. Isso também requer uma grande quantidade de energia. A fotossíntese nas plantas é outro exemplo de reação endergônica. A folha tem glicose e água, mas não pode gerar alimento. A luz solar é a fonte externa de energia que a inicia. A folha tem glicose e água, mas não pode gerar alimento. A luz solar é a fonte externa de energia que a inicia. A folha tem glicose e água, mas não pode gerar alimento. A luz solar é a fonte externa de energia que a inicia.

Principais diferenças

1. A reação exergônica é uma reação espontânea, enquanto a reação endergônica é uma reação não espontânea.
2. A reação exergônica não precisa de energia para acontecer, enquanto a reação endergônica precisa de energia.
3. Na reação exergônica, a energia é liberada para a vizinhança, enquanto na endergônica, a energia é absorvida da vizinhança.
4. Na reação exergônica, as ligações formadas são mais fortes do que as ligações rompidas, enquanto na reação endergônica as ligações formadas são mais fracas do que as ligações rompidas.
5. Na reação exergônica a energia livre do sistema diminui enquanto na reação endergônica a energia livre do sistema aumenta.
6. Na reação exergônica a mudança na entropia aumenta enquanto na reação endergônica a mudança na entropia diminui.
7. Na reação exergônica, a energia livre de Gibbs é um valor negativo, enquanto na reação endergônica, a energia livre de Gibbs é um valor positivo.

Conclusão

A partir da discussão acima, concluiu-se que todas as reações químicas podem ser caracterizadas como reações exergônicas ou endergônicas, mas ambas têm propriedades opostas.