Principal diferença
Quando dois átomos interagem entre si, eles formam uma ligação química entre eles pela qual são mantidos juntos. Então, no campo da química, algo que é usado para unir ou ancorar coisas é chamado de ligação química. As ligações químicas são classificadas em alguns tipos, que são: ligação iônica, ligação covalente, ligação polar e ligação de hidrogênio. Aqui, vamos discutir a ligação sigma e a ligação pi, que são os tipos de ligação covalente. As ligações sigma (ligações σ) são o tipo mais forte de ligação química (ligação covalente) que é formada pela sobreposição de cabeças entre as órbitas do átomo, enquanto as ligações pi (ligações π) são o tipo mais fraco de ligação. química (ligação covalente) como em comparação com as ligações sigma (ligações σ).
Quadro comparativo
O que é Sigma Bond?
A ligação sigma também é escrita como uma ligação σ porque o símbolo σ é uma letra grega usada para sigma. As ligações Sigma (ligações σ) são um tipo de ligação covalente atômica. É o tipo mais forte de ligação covalente formada entre dois átomos. Ele se forma quando as cabeças dos orbitais atômicos se sobrepõem ao longo do eixo internuclear dos átomos. A relatividade do composto formado é inversamente proporcional a algumas ligações sigma (ligações σ), enquanto a estabilidade do composto é diretamente proporcional ao número de ligações sigma (ligações σ). Essa ligação decide a forma da molécula, a sobreposição no eixo internuclear permite que a molécula gire em torno de seu eixo, dando-lhe simetria rotacional. As ligações Sigma (ligações σ) podem ser formadas por uma órbita ou uma órbita p. O interessante é que uma ligação simples contém apenas uma ligação sigma (ligações σ), enquanto ligações múltiplas como ligação dupla e ligação tripla também contêm apenas uma ligação sigma (ligações σ). Exemplos de ligações sigma (ligações σ) são amônia (NH3) e anel de benzeno, etc.
O que é Pi Bond?
Uma ligação Pi também é escrita como uma ligação π porque o símbolo π é a letra grega usada para pi. As ligações Pi (ligações π) pertencem a um tipo de ligação covalente em um átomo. É um tipo mais fraco de ligação covalente em comparação com as ligações sigma (ligações σ). As ligações Pi são formadas pela sobreposição de orbitais atômicos lateralmente. Depois disso, há uma sobreposição parcial devido à qual a ligação pi (ligação π) se torna mais fraca em comparação com as outras ligações. A relatividade do composto formado é diretamente proporcional a algumas ligações pi (ligações π), enquanto a estabilidade do composto é inversamente proporcional ao número de ligações pi (ligações π). Esta ligação mais curta decide o comprimento da molécula. A sobreposição orbital é perpendicular ao eixo internuclear do átomo que não permite qualquer rotação no átomo, o que significa que esta ligação tem simetria não rotacional. A ligação Pi (ligação π) é formada apenas pelo orbital p. O interessante é que uma ligação simples contém apenas uma ligação pi (ligação π), enquanto ligações múltiplas como a ligação dupla têm duas ligações pi (ligações π) e a ligação tripla tem três ligações pi (ligações π). Exemplos de ligações pi (ligação π) são dicarbonato (C2) e diborano (B2H2). enquanto as ligações múltiplas como a ligação dupla têm duas ligações pi (ligações π) e a ligação tripla tem três ligações pi (ligações π). Exemplos de ligações pi (ligação π) são dicarbonato (C2) e diborano (B2H2). enquanto as ligações múltiplas como a ligação dupla têm duas ligações pi (ligações π) e a ligação tripla tem três ligações pi (ligações π). Exemplos de ligações pi (ligação π) são dicarbonato (C2) e diborano (B2H2).
Sigma Bond vs. Pi Bond
- A ligação sigma (ligação σ) é o tipo mais forte de ligação covalente formada entre dois átomos, enquanto a ligação pi (ligação π) é um tipo mais fraco de ligação covalente em comparação com as ligações sigma (ligações σ).
- A ligação sigma (ligação σ) é formada quando as cabeças dos orbitais atômicos se sobrepõem ao longo do eixo internuclear dos átomos, enquanto a ligação Pi (ligação π) é formada pela sobreposição de orbitais atômicos.
- A ligação sigma (ligação σ) decide a forma da molécula, enquanto a ligação pi (ligação π) decide o comprimento da molécula.
- A ligação sigma (ligação σ) pode girar em torno do eixo internuclear, enquanto a ligação pi (ligação π) não pode girar em torno de um internuclear.
- Na ligação sigma (ligação σ), a relatividade do composto formado é inversamente proporcional a algumas ligações sigma (ligações σ), enquanto a estabilidade do composto é diretamente proporcional ao número de ligações sigma (ligações σ). Embora contrário a isso em uma ligação pi (ligação π), a relatividade do composto formado é diretamente proporcional a algumas ligações pi (ligações π), enquanto a estabilidade do composto é inversamente proporcional ao número de ligações pi (ligações π).
- No caso da ligação sigma (ligação σ), uma ligação simples contém apenas uma ligação sigma (ligações σ), então ligações múltiplas como ligação dupla e ligação tripla também contêm apenas uma ligação sigma (ligações σ). Por outro lado, no caso da ligação pi (ligação π), uma ligação simples contém apenas uma ligação pi (ligação π), enquanto ligações múltiplas como a ligação dupla possuem duas ligações pi (ligações π) e a ligação tripla possui três ligações pi (ligações π).
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