Diferença entre a solução ideal e a solução não ideal

Principal diferença

A principal diferença entre a solução ideal e a solução não ideal é que a solução ideal contém as mesmas conexões intermoleculares entre todas as moléculas, enquanto a solução não ideal contém diferentes conexões moleculares entre as moléculas do soluto e do solvente.

Solução ideal versus solução não ideal

A mesma conexão está presente entre todas as moléculas componentes em uma solução ideal, enquanto as relações soluto-soluto, solvente-soluto e solvente-solvente estão presentes em soluções não ideais.

As soluções ideais geralmente obedecem sempre à lei de Raoult em cada variedade de absorção; inversamente, soluções não ideais geralmente não obedecem à lei de Raoult. Quando a solução se dissolve em uma solução ideal, o calor não é absorvido nem liberado; por outro lado, o calor é absorvido ou evoluído em soluções não ideais.

Vários exemplos da solução ideal são bromoetano e cloroetano, benzeno e tolueno, n-hexano e n-heptano, clorobenzeno e bromobenzeno, CCl ₄ e SiCl ₄, cloreto de n-butilo e brometo de n-butilo, brometo de etilo e iodeto de etilo. Alguns exemplos de soluções não ideais são álcool metílico e água, acetona e etanol, acetona e dissulfeto de carbono, clorofórmio e benzeno, ácido nítrico e água, ácido clorídrico e água.

Quadro comparativo

solução ideal	solução não ideal
Uma solução onde o contato entre todas as moléculas em todas as soluções é o mesmo é uma solução ideal.	Uma solução que tem uma diferença na inter-relação entre todas as moléculas de diferentes componentes é uma solução não ideal.
Tipos de interações
A mesma conexão está presente entre todas as moléculas componentes.	As relações soluto-soluto, solvente-soluto e solvente-solvente estão presentes.
entalpia
O procedimento é zero ou quase zero, então ocorre uma mudança de entalpia.	O procedimento é positivo ou negativo, então ocorre uma mudança de entalpia.
soluções reais
soluções muito diluídas	soluções altamente concentradas
Obedeça a lei de Raoult
Siga a lei de Raoult	Não siga a lei de Raoult.
troca de calor
O calor não é absorvido nem desenvolvido	O calor é absorvido ou gerado
exemplos
Bromoetano e cloroetano, benzeno e tolueno, n-hexano e n-heptano, clorobenzeno e bromobenzeno, CCl 4 e SiCl 4, cloreto de n-butilo e brometo de n-butilo, brometo de etilo e iodeto de etilo	Álcool metílico e água, acetona e etanol, acetona e dissulfeto de carbono, clorofórmio e benzeno, ácido nítrico e água, ácido clorídrico e água

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Qual é a solução ideal?

As soluções ideais geralmente sempre obedecem à lei de Raoult em todas as faixas de absorção e em todas as temperaturas e em todas as concentrações. A solução ideal é a solução em que o contato entre todas as moléculas de todas as soluções é o mesmo é uma solução ideal. A solução ideal pode ser obtida misturando duas soluções ideais, que são solvente e soluto presentes em estrutura molecular e tamanho comparáveis.

Em uma solução ideal, geralmente não há força resultante entre os componentes moleculares das soluções. Assim, a distância relativa que está presente entre as moléculas do soluto não muda mesmo após a mistura do solvente. Porque para mudar a distância entre as moléculas na solução, deve haver uma força resultante agindo sobre as moléculas.

Quando um procedimento de solução ideal é zero ou quase zero, ocorre uma mudança de entalpia, o que significa que a mudança de entalpia é zero. Quando a solução se dissolve em uma solução ideal, o calor não é absorvido nem liberado. Soluções ideais são consideradas existentes hoje; por exemplo, a inter-relação entre benzeno-tolueno, benzeno-benzeno e tolueno-tolueno é aproximadamente a mesma.

exemplos

Vários exemplos da solução ideal são bromoetano e cloroetano, benzeno e tolueno, n-hexano e n-heptano, clorobenzeno e bromobenzeno.

Qual é a solução não ideal?

Soluções não ideais geralmente não obedecem à lei de Raoult em todas as faixas de absorção e em todas as temperaturas e concentrações. As soluções não ideais são chamadas não ideais porque divergem das soluções ideais.

É uma solução que tem uma diferença na inter-relação entre todas as moléculas de diferentes componentes. As relações soluto-soluto, solvente-soluto e solvente-solvente estão presentes em soluções não ideais. Soluções que são quimicamente altamente concentradas podem agir como soluções não ideais porque soluções concentradas geralmente exibem um comportamento de solução não ideal.

Quando um procedimento de solução não ideal é positivo ou negativo, ocorre uma mudança na entalpia. O calor é absorvido ou desenvolvido em soluções não ideais. Dois tipos de soluções não ideais são encontrados como desvio positivo da lei de Raoult e desvio negativo da lei de Raoult.

exemplos

Alguns exemplos da solução não ideal são álcool metílico e água, acetona e etanol, acetona e dissulfeto de carbono, clorofórmio e benzeno, ácido nítrico e água.

Principais diferenças

1. Em uma solução ideal, a associação igual entre todas as moléculas está presente, enquanto em soluções não ideais, a relação soluto-soluto, solvente-soluto e solvente-solvente está presente.
2. A mudança de entalpia ocorre quando um processo de solução ideal é zero ou quase zero, enquanto a mudança de entalpia ocorre quando um processo de solução não ideal é positivo ou negativo.
3. Soluções altamente diluídas podem funcionar como soluções ideais; por outro lado, soluções altamente concentradas podem atuar como soluções não ideais.
4. As soluções ideais normalmente seguem a lei de Raoult continuamente; inversamente, soluções não ideais geralmente não seguem a lei de Raoult.
5. O calor não é absorvido nem desenvolvido em uma solução ideal; por outro lado, o calor é absorvido ou evoluído em soluções não ideais.
6. Bromoetano e cloroetano, benzeno e tolueno, n-hexano e n-heptano, clorobenzeno e bromobenzeno, CCl ₄ e SiCl ₄, brometo de etilo e iodeto de etilo são vários exemplos da solução ideal; por outro lado, álcool metílico e água, acetona e etanol, acetona e dissulfeto de carbono, clorofórmio e benzeno, ácido nítrico e água, ácido clorídrico e água são alguns exemplos de solução não ideal.

Conclusão

A discussão acima conclui que a solução ideal geralmente sempre obedece à lei de Raoult e contém as mesmas conexões intermoleculares entre todas as moléculas, enquanto a solução não ideal geralmente não obedece à lei de Raoult e contém diferentes conexões moleculares entre moléculas de soluto e solvente.