Diferença entre solução verdadeira e solução coloidal

Principal diferença

A principal diferença entre a solução verdadeira e a solução coloidal é que a solução verdadeira é um sistema monofásico homogêneo e a solução coloidal é um sistema heterogêneo de duas fases.

Soluções verdadeiras versus soluções coloidais

Uma solução verdadeira é uma mistura homogênea, enquanto uma solução coloidal é uma mistura heterogênea. A verdadeira solução é um sistema monofásico, enquanto a solução coloidal é um sistema bifásico. A solução verdadeira é aquela em que o soluto se dissolve no solvente, enquanto a solução coloidal é um sistema de duas fases em que uma fase é dispersa em outra fase. A verdadeira solução consiste em soluto e solvente; por outro lado, a solução coloidal consiste na fase dispersa e no meio de dispersão. A solução verdadeira é transparente na aparência, enquanto a solução coloidal é translúcida na aparência.A solução verdadeira contém partículas que são invisíveis a olho nu, enquanto a solução coloidal contém partículas que são visíveis ao microscópio eletrônico.

Quadro comparativo

Qual é a verdadeira solução?

A verdadeira solução é a mistura homogênea. A verdadeira solução é preparada por uma combinação de dois ou mais componentes. A verdadeira solução tem soluto e solvente. Entre os dois componentes da solução verdadeira, o soluto está presente em menor quantidade e o solvente está presente em grande quantidade, mas em alguns casos há uma exceção. A solução Solute in True pode ser sólida, líquida ou gasosa e o mesmo vale para o solvente. Quando os dois componentes da solução True são combinados, o ambiente de ambos os componentes muda para dissolução. As moléculas de soluto se separam de moléculas semelhantes e as moléculas de solvente as cercam. As moléculas do solvente também são suficientemente separadas de outras moléculas semelhantes para criar um espaço para acomodar as moléculas do soluto. O soluto se dissolve em solução somente quando as forças intermoleculares em soluto-soluto e solvente-solvente são superadas por forças intermoleculares em solvente-soluto. Se o soluto é polar, então as forças intermoleculares são mais fortes, e o soluto se dissolveria em um solvente se as forças intermoleculares solvente-soluto fossem mais fortes do que as forças intermoleculares nas moléculas de soluto polar. Isso significa que o solvente também deve ser polar. As verdadeiras soluções são formadas com base no princípio da solubilidade, que é como se dissolve. A verdadeira força da solução é expressa com base na molaridade, molalidade, normalidade ou com base na massa ou volume de soluto dissolvido em uma massa ou volume específico de solvente. A força da solução True pode ser expressa em porcentagem.

Exemplo

solução de açúcar

O que é solução coloidal?

Uma solução coloidal é um sistema no qual uma substância é dispersa em outra na forma de partículas. As substâncias dispersas formam a fase dispersa e a substância na qual as substâncias dispersas estão dispersas forma o meio de dispersão. As soluções coloidais são classificadas com base no estado físico das duas substâncias, ou seja, substâncias dispersas e dispersas. Uma substância se dispersa em outra somente quando há contato considerável entre duas substâncias. As soluções coloidais são de dois tipos, soluções coloidais liofóbicas e liofílicas, mas em vez desses dois termos gerais hidrofóbicos e hidrofílicos são usados. Soluções coloidais hidrofílicas são aquelas em que há afinidade das partículas dispersas pelo meio de dispersão. Soluções coloidais hidrofóbicas são aquelas em que há pouca ou nenhuma afinidade das partículas dispersas pelo meio de dispersão. As soluções coloidais hidrofílicas são termodinamicamente estáveis ​​devido à afinidade das partículas dispersas pelo meio de dispersão. Assim, soluções coloidais hidrofílicas se formam espontaneamente à medida que partículas dispersas se adicionam à água. Soluções coloidais hidrofílicas mostram coalescência espontânea quando partículas dispersas são adicionadas à água. A interação nas partículas da solução coloidal é devida a algumas forças, como paredes de van der, forças entrópicas, forças estéricas, forças de volume excluído e interações eletrostáticas. A solução coloidal pode ser preparada de duas maneiras. As dimensões coloidais são obtidas por moagem, moagem e aplicação de cisalhamento, como agitação ou mistura de alto cisalhamento. Moléculas pequenas dissolvidas podem ser condensadas em partículas coloidais maiores por processos como reações redox, precipitação e condensação.

Exemplo

amido dissolvido em água

Principais diferenças

1. A solução verdadeira constitui um sistema monofásico, enquanto a solução coloidal constitui um sistema bifásico.
2. As verdadeiras características da solução são uma mistura homogênea; Por outro lado, as características da solução coloidal é uma mistura heterogênea.
3. A solução verdadeira tem soluto e solvente, enquanto a solução coloidal tem meio disperso e dispersante.
4. A solução verdadeira tem um tamanho de partícula de soluto de menos de 1 nm de diâmetro, enquanto a solução coloidal tem um tamanho de partícula de fase dispersa na faixa de 1-1000 nm.
5. A solução verdadeira parece transparente enquanto a solução coloidal parece translúcida.
6. A solução verdadeira tem a propriedade de eletrólise, enquanto a solução coloidal não tem tal propriedade.
7. As partículas de solução verdadeiras são invisíveis a olho nu, enquanto as partículas de solução coloidais são visíveis ao microscópio eletrônico.

Conclusão

A conclusão da discussão acima é que a solução verdadeira e a solução coloidal são misturas homogêneas e heterogêneas, respectivamente, e encontram seu uso em química e farmacêutica.