Principal diferença
A principal diferença entre o sulfato e o sulfito é que o sulfato é composto por quatro átomos de oxigênio que estão ainda ligados a um átomo de enxofre, enquanto o sulfito é composto por três átomos de oxigênio que estão ligados a um átomo de enxofre.
Sulfato x Sulfito
Pense no sulfato como um ânion composto de quatro átomos de oxigênio ligados a um átomo de enxofre, enquanto o sulfito pensa nele como um ânion composto de átomos de oxigênio e um átomo de enxofre. 96 g/mol é a massa molar do sulfato, enquanto 80 g/mol é a massa molar do sulfito. Vários sulfatos são geralmente solúveis em água; por outro lado, muitos sulfitos são geralmente insolúveis em água.
A geometria dos sulfatos é tetraédrica em torno do átomo de enxofre; em contraste, a geometria do sulfito é piramidal trigonal em torno do átomo de enxofre. No sulfato, +6 considerado como o estado de oxidação do enxofre; em contraste, no sulfito, +4 é geralmente o estado de oxidação do sulfito. O sulfato normalmente não pode passar por reações de oxidação durante o processo de reação; por outro lado, o sulfito sempre passa por reações de oxidação completas no processo de reação.
O sulfato consiste em mais um átomo de oxigênio em sua estrutura; por outro lado, o sulfito consiste em um átomo de oxigênio a menos em toda a sua estrutura. O sulfato geralmente tem uma carga positiva em seu átomo de enxofre; em contraste, o sulfito normalmente tem uma carga negativa em seu átomo de enxofre. O átomo de enxofre presente no sulfato tem um átomo de enxofre a mais que o presente no sulfito.
O sulfato leva à terceira potência de oxidação média -3; Por outro lado, pulsos de sulfito para o segundo poder de oxidação têm -2. A fórmula empírica do sulfato é SO 2 -4, enquanto a fórmula empírica do sulfito é SO 2 -3. Derivados ácidos, peróxidos e sais de sulfato são usados principalmente na indústria, enquanto o sulfito é um ácido indefinível e é usado em aditivos alimentares regulamentados.
Pense no sulfato como o sal do ácido sulfúrico e geralmente é feito desse ácido sulfúrico, que é facilmente usado em detergentes, produtos de limpeza de piso, sabonetes líquidos e xampus. Pelo contrário, o sulfito considera a substância natural que é amplamente utilizada no corpo humano e em algumas variedades de alimentos. O sulfato não está envolvido na formação do vinho, mas algum sulfato de cálcio pode ser usado na produção de cerveja; Em vez disso, o sulfito é amplamente utilizado na produção de vinho porque atua como conservante, interrompendo o crescimento microbiano.
Quadro comparativo
O que é sulfato?
O termo sulfato é descrito como o composto que consiste em um ânion formado por quatro átomos de oxigênio ligados a um átomo de enxofre. O ânion sulfato presente no sulfato tem uma carga -2. A fórmula molecular/empírica do sulfato é geralmente SO 4 -2 .
Ânion sulfato considerado a base ou sal conjugado do ácido sulfúrico e geralmente feito a partir desse ácido sulfúrico. Ânions e um próton (H + ) de sulfato são formados quando o ácido sulfúrico se decompõe em seus íons.
Quando as ligações entre os átomos de enxofre e oxigênio são deliberadas, os dois átomos de oxigênio do sulfato são unidos por ligações duplas com um átomo de enxofre, e ligações simples com um átomo de enxofre unem os outros dois átomos de oxigênio. A ligação se deve ao átomo de enxofre que pode formar no máximo seis ligações ao redor de sua estrutura. Portanto, cargas negativas podem ser vistas em átomos de oxigênio com apenas uma ligação.
No sulfato, +6 é considerado o estado de oxidação do enxofre, e o estado de oxidação de cada átomo de oxigênio é calculado como -2. Quando um átomo de enxofre e um átomo de oxigênio são considerados experimentalmente, devido ao fenômeno de ressonância, os comprimentos de ligação entre o átomo de enxofre e os átomos de oxigênio são os mesmos.
Os elétrons que estão presentes ao redor dos átomos de enxofre e oxigênio são deslocalizados devido à sobreposição de orbitais. O comprimento exato da ligação entre os átomos de oxigênio e enxofre é 149 pm. Exemplos de sulfatos comuns são barita (BaSO 4 ), anglesita (PbSO 4 ), anidrita (CaSO 4 ), gesso ( CaSO 4 .2H 2 O) e epsomita (MgSO 4 .7H 2 O).
O que é sulfito?
O termo sulfito é descrito como um composto que consiste em um ânion e é formado por átomos de oxigênio e um átomo de enxofre. O átomo de enxofre do sulfito consiste em um único átomo de enxofre, que está ligado a três átomos de oxigênio. A carga presente no ânion sulfito é -2.
O sulfito consiste em três átomos de oxigênio e, no ânion sulfito, um átomo de oxigênio está ligado ao átomo de enxofre através da ligação dupla. Os outros dois átomos de oxigênio são ligados de forma simples ao átomo de enxofre. Os comprimentos de ligação presentes em torno dos átomos de oxigênio e enxofre são os mesmos, e o valor do comprimento de ligação também é o mesmo entre os átomos de enxofre e oxigênio devido à ressonância na estrutura.
Além disso, um único par de elétrons está presente em um átomo de enxofre no ânion sulfito. +4 é considerado o estado de oxidação do sulfito e -2 é o estado de oxidação de cada átomo de oxigênio presente no ânion sulfito. Os sulfitos são geralmente solúveis em água, como os sulfitos de K +, NH + e Na + .
Exemplos de sulfitos comuns são sulfito de cobre (CuSO3 ), sulfito de zinco (ZnSO3 ), sulfito de magnésio (MgSO3 ) e sulfito de potássio ( K2SO3 ) .
Principais diferenças
- Um ânion composto de quatro átomos de oxigênio é o sulfato que está ligado a um átomo de enxofre, enquanto um ânion composto de átomos de oxigênio e um átomo de enxofre é conhecido como sulfito.
- 96 g/mol é a massa molar do sulfato, enquanto 80 g/mol é a massa molar do sulfito.
- Muitos sulfatos são normalmente solúveis em água; por outro lado, vários sulfitos são geralmente insolúveis em água.
- A forma dos sulfatos é tetraédrica; pelo contrário, a forma do sulfito é piramidal trigonal.
- No sulfato, +6 é considerado a forma de oxidação do enxofre; inversamente, no sulfito, +4 é normalmente a forma de oxidação do sulfito.
- Durante o processo de reação, o sulfato normalmente não pode sofrer reações de oxidação; por outro lado, no processo de reação, o sulfito sempre sofre reações de oxidação completas.
- O sulfato, em sua estrutura, contém mais um átomo de oxigênio; por outro lado, o sulfito em toda a sua estrutura contém uma quantidade menor de átomo de oxigênio.
- No átomo de enxofre do sulfato, geralmente consiste em uma carga positiva; pelo contrário, no átomo de enxofre do sulfito, normalmente tem uma carga negativa.
- O átomo de enxofre presente no sulfato tem um átomo de enxofre a mais que o presente no sulfito.
- Iniciativas de sulfato ao terceiro poder de oxidação; por outro lado, iniciativas de sulfito para o segundo poder de oxidação.
- A fórmula empírica do sulfato é SO 2 -4, enquanto a fórmula empírica do sulfito é SO 2 -3.
- Produtos ácidos, peróxidos e sais de sulfato são amplamente utilizados na indústria, enquanto o sulfito é um ácido inexprimível e é usado em sabores de alimentos planejados.
- O sulfato deliberado como o sal do ácido sulfúrico e normalmente é produzido a partir desse ácido sulfúrico, enquanto o sulfito deliberado é a substância natural.
- O sulfato é usado principalmente em saboneteiras, limpadores de piso, sabonetes líquidos e xampus, enquanto o sulfito é amplamente utilizado no corpo humano e em alguns tipos de alimentos.
- Algum sulfato de cálcio pode ser usado na produção de cerveja, mas o sulfato em si não está envolvido na produção de vinho; pelo contrário, o sulfito é usado principalmente na formação do vinho porque atua como antibacteriano, interrompendo o crescimento microbiano.
Conclusão
A discussão acima conclui que o sulfato é considerado como sendo de quatro átomos de oxigênio que estão ainda ligados a um átomo de enxofre, e a estrutura dos sulfatos é tetraédrica, enquanto o sulfito é composto de três átomos de oxigênio que estão ligados a um átomo. sua composição é piramidal trigonal.