Principal diferença
A principal diferença entre a titulação ácido-base e a titulação redox é que a titulação ácido-base ocorre na presença de ácido e uma base, enquanto a titulação redox ocorre na presença de duas espécies redox.
Titulação ácido-base vs. titulação redox
A titulação ácido-base ocorre na presença de ácido assim como de uma base para formar a resultante, mas a titulação redox ocorre na presença de duas espécies redox, ou seja, elas são capazes de serem oxidadas e reduzidas para que a resultante possa ser obtida.
Embora o processo de titulação ácido-base realize a reação que leva à formação de moléculas de água, é conhecida como reação de neutralização e é a principal razão pela qual essa titulação é realizada; no entanto, apenas reações de oxidação e redução ocorrem na titulação redox. Como uma das substâncias é reduzida e a outra é oxidada para completar o processo.
Os indicadores utilizados nas titulações ácido-base são comumente os ácidos ou bases envolvidos com os quais a reação química é realizada, ou seja, não é necessário um indicador especial para esse tipo de reação, como o pHmetro que é utilizado para determinar o ponto final. Em contraste, as reações redox, como são realizadas com espécies redox, requerem indicadores redox especiais para esta indicação da reação.
Titulações ácido-base são comparativamente mais comuns e sua reação pode ocorrer entre qualquer ácido ou base, independentemente das substâncias especificadas. Também não depende da força ou fraqueza dos ácidos e bases envolvidos na reação. Mas, no caso de titulações redox, esses tipos de titulações são muito específicos, pois requerem substâncias que podem ser reduzidas ou oxidadas e, portanto, ocorrem comumente entre os elementos do bloco d.
Quadro comparativo
O que é titulação ácido-base?
Nas reações de titulação ácido-base, ácidos e bases são usados como titulantes. Alguns dos exemplos de ácidos comumente usados são H 2 SO 4, HNO 3 ou HCL etc. da mesma forma que as bases mais usadas nessas reações são K 2 CO 3, Na 2 CO 3 ou NaOH, etc. A titulação ácido-base é classificada de acordo com a força de cada componente e possui quatro tipos. Como se o ácido e a base utilizados fossem fortes, esse tipo de titulação é conhecido como titulação ácido forte-base forte e também o mesmo nos demais casos em que o nome da categoria muda com a força ou fraqueza dos titulantes.
A titulação do analito é realizada usando esses ácidos e bases como titulantes que passam pela reação de neutralização. Durante esta reação de neutralização, a água foi produzida como subproduto. A base é mantida no frasco de titulação e o ácido é adicionado na bureta, a reação ocorre entre esses ácidos e bases na forma de íons H+ e íons OH-.
A medição do volume é feita para a quantidade de titulante que foi adicionada à solução. Assim, o volume de titulante necessário para reagir completamente com uma quantidade conhecida de solução é registrado e, após colocar valores em sua equação química como na estequiometria, é determinada a concentração da solução desconhecida.
Um indicador de ácido e base é adicionado à solução de base para determinar o ponto final da titulação. A mudança de cor desse determinante quando a solução muda de natureza ácida para básica ou vice-versa indica o ponto final da titulação. Quando a reação de neutralização está completa, quaisquer gotas adicionais de ácido causam uma mudança na cor da solução conforme a natureza da solução muda.
Com ácidos e bases fortes, o ponto de equivalência é 7, mas a curva de PH muda se forem usados ácidos ou bases fracas. Portanto, os indicadores usados nas titulações ácido-base geralmente são os ácidos ou bases envolvidos com os quais a reação química está ocorrendo. Portanto, um indicador especial geralmente não é necessário para esse tipo de reação, uma vez que as mudanças no pH determinam o ponto final. Titulações ácido-base são comparativamente mais comuns e esse tipo de titulação pode ocorrer entre qualquer ácido ou base e um analito, independentemente das substâncias especificadas.
O que é titulação redox?
A titulação redox é realizada na presença de duas espécies redox que podem ser oxidadas e reduzidas para realizar a titulação do analito. As reações de oxidação e redução ocorrem na mesma solução ao mesmo tempo.
Uma dessas espécies redox é oxidada à medida que a reação se completa e a outra é reduzida. A substância oxidante libera elétrons e a substância redutora ganha elétrons completando a reação redox. À medida que os elétrons ganham e perdem, eles permanecem os mesmos, a carga permanece a mesma na reação geral.
Em alguns casos, como o MnO 4 , as mudanças de cor durante a reação indicam o ponto final ou acompanham o estado da reação. Mas casos como a redução de iodo a iodeto por tiossulfato requerem amido como indicador do ponto final da reação. Este amido também é usado como indicador quando os vinhos são analisados para dióxido de enxofre usando solução de iodo como titulante.
O amido aqui representa o ponto final quando o complexo azul amido-iodo resulta após excesso de iodo em solução, indicando o ponto final da solução. Ao contrário da titulação ácido-base, nestas reações de titulação são usados indicadores especiais para a determinação do ponto final. No caso de titulações redox, o analito pode ser titulado usando substâncias específicas, pois esses tipos de titulações são muito específicas e requerem substâncias que têm a capacidade de serem reduzidas ou oxidadas e, portanto, ocorrem comumente entre os elementos do bloco d. Como nos casos de Fe2+/Fe3+, Cr3+/Cr6+, que possuem a capacidade de participar de uma reação redox, pois possuem número de oxidação variável.
Principais diferenças
- A titulação ácido-base de um analito ocorre na presença de ácido e base para formar o resultante. Em contraste, a titulação redox de um analito ocorre na presença de duas espécies redox.
- A titulação ácido-base envolve uma reação de neutralização, que também resulta na formação de água levando à titulação do analito; por outro lado, a titulação redox envolve reações de oxidação e redução apenas das espécies redox titulantes.
- Na titulação ácido-base, o ponto final é determinado pelo pH da reação que varia de acordo com os ácidos ou bases envolvidos e não é necessário nenhum indicador especial, por outro lado, o ponto final para titulação redox é determinado por indicadores redox. especiais.
- A titulação ácido-base é mais comum e pode ser realizada entre um analito e um ácido ou base, e também não depende da força ou fraqueza dos ácidos e bases. Em contraste, a titulação redox é específica, pois requer substâncias que têm a capacidade de serem reduzidas ou oxidadas e, portanto, ocorre comumente entre os elementos do bloco d.
Conclusão
A titulação ácido-base de um analito é realizada na presença de ácido e base que atuam como titulante através da reação de neutralização; entretanto, a titulação redox de um analito ocorre na presença de duas espécies redox através da reação de oxidação e redução.