Principal diferença
A principal diferença entre valência e estado de oxidação é que a valência é o dígito dos elétrons presentes na camada de valência de um átomo, enquanto o estado de oxidação é a capacidade de um átomo de perder ou ganhar elétrons dentro dela. um composto de um átomo…
Valência vs Estado de Oxidação
A valência é o número total de elétrons presentes na camada mais externa de um átomo, enquanto o estado de oxidação é o número de cargas ganhas ou perdidas por um átomo. A valência não indica a carga elétrica de um composto; por outro lado, o estado de oxidação indica a carga de um átomo composto. A valência determina o número de ligações que um átomo faz, enquanto o estado de oxidação não indica nenhum tipo de ligação. A valência do elemento puro é o número de elétrons presentes na camada mais externa que ele ganha ou perde, enquanto o estado de oxidação do elemento puro é zero devido à sua neutralidade. A valência é usada para indicar o número de elétrons na camada da valência, enquanto o estado de oxidação é usado para indicar a carga de um átomo. A valência não tem indicação de carga, enquanto o estado de oxidação indica a carga de um átomo. A valência de um átomo não muda, enquanto o estado de oxidação pode variar dependendo do composto. A valência indica o número de ligações, enquanto o estado de oxidação não indica esse comportamento.
Quadro comparativo
O que é Valência?
Valência refere-se ao número extremo de elétrons presentes na camada mais externa de um átomo. É denotado por carga porque cada átomo tem seu elétron em sua camada de valência. Seu número também indica o número de links que você pode fazer com outros itens para satisfazer sua carga. A valência de elementos puros também possuem alguma carga devido à presença de elétrons. A valência de um átomo não muda se o átomo forma uma ligação ou não. A valência de um átomo é a indicação de quanto um elétron é ganho ou perdido por um átomo. Cada elemento do grupo tem a mesma valência. A valência é usada para determinar os elétrons da camada de valência. A valência é considerada como uma carga elétrica presente em um átomo. A valência é o indicador numérico. O elétron na camada de fronteira pode mudar ou permanecer o mesmo. A valência dos elementos dos gases nobres é zero porque os gases nobres já completam sua camada de fronteira e se estabilizam. Valência é a propriedade de um átomo isolado. Valência é o número de ligações que um átomo faz para alcançar a estabilidade. A valência é baseada na configuração eletrônica da carga individual. A valência nunca pode ser zero. Por exemplo, a valência do sódio é um e a valência do magnésio é dois porque eles estão presentes no grupo 1A e 2A.
Qual é o estado de oxidação?
É o número máximo de elétrons que um átomo ganha ou perde. Ele é denotado pela carga em um átomo. O número de oxidação não fornece informações sobre as várias ligações que pode formar com outros elementos. A natureza diferente de um átomo tem um número de oxidação diferente. É a presença de carga elétrica em um átomo em um composto diferente. O número de oxidação de um elemento puro ou neutro é zero. O número de oxidação é o número particular de elétrons que um átomo pode ganhar ou perder. Existem várias regras para encontrar o número de oxidação de um elemento. O elemento presente em diferentes compostos tem um número de oxidação diferente como o átomo de oxigênio tem um número de oxidação de -2 e em peróxidos +1 e superóxido, é indicado por -½. O número de oxidação refere-se simplesmente ao número de elétrons que um átomo ganha ou perde. Está escrito no canto superior direito do símbolo com carga. O estado de oxidação é simplesmente a indicação dos elétrons que o átomo usou para estabilizar. O número de oxidação de um elemento é o número atribuído ao elemento. O estado de oxidação é o número calculado em um átomo. O estado de oxidação pode ser zero. O aumento do número de oxidação é chamado de oxidação, enquanto a diminuição do número de oxidação é chamada de redução. O estado de oxidação é o número calculado em um átomo. O estado de oxidação pode ser zero. O aumento do número de oxidação é chamado de oxidação, enquanto a diminuição do número de oxidação é chamada de redução. O estado de oxidação é o número calculado em um átomo. O estado de oxidação pode ser zero. O aumento do número de oxidação é chamado de oxidação, enquanto a diminuição do número de oxidação é chamada de redução.
Principais diferenças
- A valência é o número do elétron na camada de valência, enquanto o número de oxidação é a indicação do número máximo que um átomo pode ganhar ou perder.
- A valência não é indicada por uma carga; por outro lado, o estado de oxidação é indicado por uma carga elétrica.
- Valencia nos informa o número de links; inversamente, o estado de oxidação não indica o número de ligações.
- A valência do elemento puro é diferente, podendo ser qualquer carga; por outro lado, o estado de oxidação do elemento puro é zero.
- A valência de um átomo não muda, enquanto o número de oxidação varia dependendo da presença em diferentes compostos.
- A valência não varia em um composto, enquanto o estado de oxidação de um elemento varia.
- A valência nunca pode ser zero, enquanto a oxidação pode ser zero.
Conclusão
Valência é o número de elétrons no orbital de valência, enquanto estado de oxidação é o elétron que ganha ou perde capacidade de um átomo.
