{"id":2521,"date":"2021-10-06T18:06:03","date_gmt":"2021-10-06T18:06:03","guid":{"rendered":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/cido-e-base\/"},"modified":"2021-10-06T18:06:03","modified_gmt":"2021-10-06T18:06:03","slug":"cido-e-base","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/cido-e-base\/","title":{"rendered":"Diferen\u00e7a entre \u00e1cido e base"},"content":{"rendered":"

\"Diferen\u00e7a<\/p>\n

\n

Principal diferen\u00e7a<\/h2>\n

\u00c1cidos e bases s\u00e3o os compostos qu\u00edmicos que s\u00e3o considerados opostos qu\u00edmicos um do outro. Existem v\u00e1rias propriedades e defini\u00e7\u00f5es que podem diferenciar entre os dois. Diz-se que os \u00e1cidos s\u00e3o os compostos qu\u00edmicos que s\u00e3o doadores de pr\u00f3tons e, quando misturados em uma solu\u00e7\u00e3o aquosa, aumentam o H +<\/sup>concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons, enquanto as bases s\u00e3o os compostos qu\u00edmicos que s\u00e3o os aceptores de pr\u00f3tons e quando misturados em uma solu\u00e7\u00e3o aquosa aumenta a concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons OH-. Al\u00e9m disso, eles podem ser diferenciados, pois o \u00e1cido \u00e9 um composto qu\u00edmico, que confere \u00e0 solu\u00e7\u00e3o maior atividade de \u00edons de hidrog\u00eanio do que a \u00e1gua pura, quando dissolvido em \u00e1gua, ou seja, pH menor que 7,0. Ao contr\u00e1rio disso, a base \u00e9 um composto qu\u00edmico, que confere \u00e0 solu\u00e7\u00e3o uma atividade de \u00edons de hidrog\u00eanio menor que a da \u00e1gua pura, quando dissolvida em \u00e1gua, ou seja, um pH maior que 7,0.<\/p>\n

Quadro comparativo<\/h2>\n
\n\n\n\n\n\n\n\n\n
<\/td>\n\u00c1cido<\/strong><\/td>\nBase<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
defini\u00e7\u00e3o compacta<\/strong><\/td>\n\u00c1cido \u00e9 um composto qu\u00edmico que possui pH abaixo de 7 e tem a capacidade de doar pr\u00f3tons e aceitar pares de el\u00e9trons, e quando misturado ou dissolvido em solu\u00e7\u00e3o aquosa aumenta a concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons H +<\/sup> .<\/td>\nA base \u00e9 um composto qu\u00edmico que possui pH maior que 7 e tem a capacidade de aceitar pr\u00f3tons e doar o par de el\u00e9trons, e quando misturado ou dissolvido em solu\u00e7\u00e3o aquosa aumenta a concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons OH-.<\/td>\n<\/tr>\n
dissolvido em \u00e1gua<\/strong><\/td>\nO \u00e1cido confere \u00e0 solu\u00e7\u00e3o a atividade de \u00edons de hidrog\u00eanio mais alta do que a \u00e1gua pura, quando dissolvida em \u00e1gua, ou seja, em um pH abaixo de 7,0.<\/td>\nA base confere \u00e0 solu\u00e7\u00e3o uma atividade de \u00edons de hidrog\u00eanio menor do que a \u00e1gua pura, quando dissolvida em \u00e1gua, ou seja, um pH maior que 7,0.<\/td>\n<\/tr>\n
papel de tornassol<\/strong><\/td>\nOs \u00e1cidos tornam o papel de tornassol azul vermelho.<\/td>\nAs bases ficam azuis do papel tornassol vermelho.<\/td>\n<\/tr>\n
Gosto<\/strong><\/td>\nAzedo<\/td>\nensaboado<\/td>\n<\/tr>\n
Exemplo<\/strong><\/td>\n\u00c1cido ac\u00e9tico (CH3COOH) \u00c1cido sulf\u00farico, (H 2<\/sub> SO 4<\/sub> ) \u00c1cido clor\u00eddrico (HCl)<\/td>\nHidr\u00f3xido de s\u00f3dio (NaOH), hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio (Ca(OH) 2<\/sub> ), NH 3<\/sub><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n

O que \u00e9 \u00e1cido?<\/h2>\n

\u00c1cido \u00e9 um composto qu\u00edmico que possui pH inferior a 7, e tem a capacidade de doar os pr\u00f3tons e aceitar o par de el\u00e9trons, e quando misturado ou dissolvido em solu\u00e7\u00e3o aquosa aumenta o H +<\/sup>concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons. Existem muitas defini\u00e7\u00f5es de qu\u00edmicos famosos sobre \u00e1cidos, pois \u00e9 um dos compostos integrais da qu\u00edmica. A defini\u00e7\u00e3o dada acima \u00e9 uma defini\u00e7\u00e3o compacta que abrange v\u00e1rias propriedades dos \u00e1cidos. Al\u00e9m disso, aqui est\u00e3o algumas das famosas defini\u00e7\u00f5es de \u00e1cidos. De acordo com Arrhenius, um \u00e1cido \u00e9 qualquer composto qu\u00edmico que, quando dissolvido em \u00e1gua, d\u00e1 uma solu\u00e7\u00e3o com uma atividade de \u00edons de hidrog\u00eanio mais alta do que em \u00e1gua pura. De acordo com Bronstead Lowry, um \u00e1cido \u00e9 uma subst\u00e2ncia que doa um pr\u00f3ton. De acordo com Lewis, \u00e1cido \u00e9 um composto ou uma esp\u00e9cie i\u00f4nica que pode aceitar um par de el\u00e9trons de um composto doador. \u00c1cidos s\u00e3o compostos que t\u00eam um valor de pH menor que 7, embora quanto menor o valor de pH, mais forte \u00e9 o \u00e1cido. Eles tendem a ter um sabor azedo2<\/sub> SO 4<\/sub> ) \u00c1cido clor\u00eddrico (HCl). Os \u00e1cidos tornam o papel tornassol azul vermelho, por outro lado, as bases tornam-se azuis no papel tornassol vermelho.<\/p>\n

<\/div>\n

O que \u00e9 Base?<\/h2>\n

A base \u00e9 um composto qu\u00edmico que possui pH maior que 7 e tem a capacidade de aceitar pr\u00f3tons e doar o par de el\u00e9trons, e quando misturado ou dissolvido em solu\u00e7\u00e3o aquosa aumenta a concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons OH-. De acordo com Arrhenius, uma base \u00e9 uma subst\u00e2ncia aquosa que pode aceitar \u00edons de hidrog\u00eanio. De acordo com Bronstead Lowry, uma base \u00e9 qualquer subst\u00e2ncia que aceita um pr\u00f3ton. Segundo Lewis, base \u00e9 uma esp\u00e9cie que pode doar um par de el\u00e9trons para um aceptor de el\u00e9trons. Como mencionado acima, a base s\u00e3o os compostos que possuem um pH maior que 7, deve-se notar aqui que quanto maior o pH, mais forte a base. O sal, que \u00e9 outro tipo de composto qu\u00edmico com base em solu\u00e7\u00e3o, \u00e9 formado como resultado de uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica entre \u00e1cido e base. O processo de rea\u00e7\u00e3o entre \u00e1cido e base \u00e9 chamado de neutraliza\u00e7\u00e3o e produz \u00e1gua al\u00e9m da forma\u00e7\u00e3o de sais. As bases ficam azuis do papel tornassol vermelho. As bases geralmente t\u00eam gosto de sab\u00e3o, alguns exemplos comuns de bases s\u00e3o; Hidr\u00f3xido de s\u00f3dio (NaOH), hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio (Ca(OH)2<\/sub> ), NH3 ,<\/sub> etc.<\/p>\n

\u00c1cido vs. Base<\/h2>\n