![\"Diferen\u00e7a](\"https:\/\/diferenciario.com\/br\/wp-content\/uploads\/lcali-e-base.webp\")
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A principal diferen\u00e7a entre \u00e1lcali e base \u00e9 que \u00e1lcali \u00e9 o tipo de base que pode se dissolver em \u00e1gua, enquanto a base \u00e9 uma subst\u00e2ncia que pode neutralizar o \u00e1cido.<\/p>\n
Os compostos alcalinos liberam \u00edons hidr\u00f3xido e aceitam pr\u00f3tons; por outro lado, a base \u00e9 uma subst\u00e2ncia que \u00e9 usada para neutralizar \u00e1cidos para formar sal e \u00e1gua. Todos os compostos alcalinos s\u00e3o do tipo b\u00e1sico. No entanto, nem todas as bases s\u00e3o ditas alcalinas. Os elementos do grupo 1, carbonatos e hidr\u00f3xidos da tabela peri\u00f3dica s\u00e3o classificados como elementos alcalinos; por outro lado, os compostos que possuem propriedades b\u00e1sicas s\u00e3o classificados como bases de base singulares. Os \u00e1lcalis s\u00e3o sais i\u00f4nicos; por outro lado, a base n\u00e3o \u00e9 necessariamente sais i\u00f4nicos. Os \u00e1lcalis n\u00e3o possuem sais i\u00f4nicos adequados, enquanto os b\u00e1sicos s\u00e3o sais i\u00f4nicos adequados.<\/p>\n
Os compostos alcalinos s\u00e3o sempre o composto de carbonato e os compostos de hidr\u00f3xido de metal alcalino; inversamente, a base pode ser qualquer composto que tenha \u00edons hidr\u00f3xido e pares de el\u00e9trons isolados que eles possam compartilhar. Os compostos alcalinos s\u00e3o sempre dos metais alcalinos da tabela peri\u00f3dica, enquanto a base pode ser qualquer composto que exiba propriedades b\u00e1sicas.<\/p>\n
Os compostos alcalinos n\u00e3o liberam \u00edons OH quando reagem com a \u00e1gua; por outro lado, os compostos b\u00e1sicos liberam \u00edons OH quando reagem com a \u00e1gua. O \u00e1lcali neutraliza o \u00e1cido \u00e0 medida que se dissolve na \u00e1gua; por outro lado, a base n\u00e3o tem a capacidade de neutralizar o \u00e1cido e n\u00e3o pode se dissolver em \u00e1gua. O termo alcalino refere-se a compostos i\u00f4nicos ou sais contendo metais alcalinos que aceitam \u00edons de hidrog\u00eanio em solu\u00e7\u00e3o; por outro lado, o banco de dados terminol\u00f3gico pertence ao composto que produziu uma solu\u00e7\u00e3o de baixa concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons de hidrog\u00eanio em vez de \u00e1gua pura.<\/p>\n
Alcalino<\/strong><\/td>\n| Base<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | O termo \u00e1lcali \u00e9 conhecido como os metais do grupo 1 da tabela peri\u00f3dica.<\/td>\n | Os compostos possuem \u00edons OH que podem ser doados a outros compostos.<\/td>\n<\/tr>\n | Natureza<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Dissolva em \u00e1gua.<\/td>\n | N\u00e3o dissolva em \u00e1gua.<\/td>\n<\/tr>\n | exemplos<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio, hidr\u00f3xido de s\u00f3dio, hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio, etc.<\/td>\n | \u00d3xido de zinco, \u00f3xido de cobre, \u00f3xido f\u00e9rrico, \u00f3xido de magn\u00e9sio, etc.<\/td>\n<\/tr>\n | composto principalmente<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Hidr\u00f3xidos e carbonatos<\/td>\n | Qualquer composto que pode doar el\u00e9trons<\/td>\n<\/tr>\n | Fun\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | neutralizar o composto<\/td>\n | aceitar pr\u00f3tons<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n | O que \u00e9 alcalino?<\/h2>\nGeralmente usamos o termo \u00e1lcali para os elementos do grupo um da tabela peri\u00f3dica de Mendeleev. Os elementos do primeiro grupo s\u00e3o chamados de metais alcalinos. Este grupo cont\u00e9m hidrog\u00eanio (H), l\u00edtio (Li), s\u00f3dio (Na), pot\u00e1ssio (K), rub\u00eddio (Rb), c\u00e9sio (Cs) e fr\u00e2ncio (Fr), todos os quais s\u00e3o membros do grupo 1 e s\u00e3o conhecidos como metais. alcalino. O elemento hidrog\u00eanio se comporta de maneira um pouco diferente de todos os outros membros do grupo. Os compostos alcalinos s\u00e3o macios por natureza, brilhantes na apar\u00eancia e na cor prata; todas essas s\u00e3o algumas propriedades espec\u00edficas de um \u00e1lcali.<\/p>\n <\/div>\n Os \u00e1lcalis possuem um \u00fanico el\u00e9tron em sua camada mais externa, que eles ficam felizes em remover ou doar a algu\u00e9m e se tornar 1+ c\u00e1tions. \u00c9 por isso que quando os metais alcalinos come\u00e7am a reagir com seus el\u00e9trons na camada mais externa, eles ficam excitados e entram no estado fundamental e come\u00e7am a emitir radia\u00e7\u00e3o na faixa vis\u00edvel. Os metais alcalinos s\u00e3o muito reativos por natureza devido a esse excitante el\u00e9tron emissor. No entanto, a reatividade dos metais alcalinos do grupo 1 da tabela peri\u00f3dica aumenta de cima para baixo.<\/p>\n O \u00e1lcali forma compostos i\u00f4nicos que possuem \u00e1tomos eletronegativos que exibem propriedades b\u00e1sicas, como sabor amargo, sensa\u00e7\u00e3o escorregadia e capacidade de neutralizar o \u00e1cido. Os \u00e1lcalis tamb\u00e9m t\u00eam propriedades diferentes, como tornar o tornassol vermelho azul. Geralmente s\u00e3o compostos ardentes e corrosivos. O \u00e1lcali tamb\u00e9m \u00e9 conhecido como o sal sol\u00favel que \u00e9 obtido das cinzas dessas plantas que possuem alta concentra\u00e7\u00e3o de carbonato de s\u00f3dio e pot\u00e1ssio. A soda c\u00e1ustica e a potassa c\u00e1ustica s\u00e3o os melhores exemplos de \u00e1lcalis.<\/p>\n O que \u00e9 Base?<\/h2>\nMuitos cientistas definem a base de forma diferente. Arrhenius definiu base como uma subst\u00e2ncia que pode doar \u00edons hidr\u00f3xido (OH) para a respectiva solu\u00e7\u00e3o. Lowry Bronsted definiu uma base como um composto que pode aceitar pr\u00f3tons. Lewis tamb\u00e9m definiu a base como um doador de el\u00e9trons. De acordo com o conceito de Arrhenius, a base deve ter \u00edons hidr\u00f3xido para doar. Lowry Bronsted e Lewis disseram que esses compostos tamb\u00e9m podem atuar como uma base que n\u00e3o possui \u00edons hidr\u00f3xido para doar.<\/p>\n Al\u00e9m do carbonato de s\u00f3dio (Na 2<\/sub> CO 3<\/sub> ), diz-se que \u00e9 uma base de Lowry Bronsted porque n\u00e3o possui \u00edons hidr\u00f3xido, mas tem a capacidade de aceitar pr\u00f3tons. As propriedades da base incluem uma textura escorregadia com uma sensa\u00e7\u00e3o de sab\u00e3o; eles t\u00eam um sabor amargo; eles podem reagir facilmente com auxiliares e, como resultado, produzir mol\u00e9culas de sal e \u00e1gua, podem mudar a cor do indicador. Bicarbonato de s\u00f3dio, soda c\u00e1ustica e bicarbonato de s\u00f3dio s\u00e3o alguns dos melhores exemplos da base.<\/p>\n As bases s\u00e3o classificadas em dois grupos diferentes de acordo com sua capacidade de dissociar e produzir \u00edons OH, ou seja, bases fracas e apenas algumas bases fortes. Hidr\u00f3xido de s\u00f3dio, hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio s\u00e3o conhecidos como bases fortes que podem ser completamente ionizadas na respectiva solu\u00e7\u00e3o. Diz-se que a am\u00f4nia \u00e9 uma base fraca que pode se dissociar parcialmente na respectiva solu\u00e7\u00e3o e produzir apenas alguns \u00edons OH. Al\u00e9m disso, K b<\/sub> \u00e9 a constante de concentra\u00e7\u00e3o de base usada como par\u00e2metro para verificar a capacidade dos \u00edons OH perdidos de categorizar a base.<\/p>\n Conclui-se que o \u00e1lcali produz \u00edons OH e a base \u00e9 um composto que doa el\u00e9trons n\u00e3o ligantes.<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" |