![\"Diferen\u00e7a](\"https:\/\/diferenciario.com\/br\/wp-content\/uploads\/aldedo-e-cetona.webp\")
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A principal diferen\u00e7a entre alde\u00eddo e cetona \u00e9 que o grupo carbonila do alde\u00eddo est\u00e1 ligado a um grupo alquila de um lado e a um \u00e1tomo de H do outro lado, enquanto o grupo carbonila da cetona est\u00e1 ligado a dois grupos alquila em ambos os lados.<\/p>\n
O alde\u00eddo \u00e9 considerado um composto org\u00e2nico contendo a f\u00f3rmula qu\u00edmica geral R-CHO, enquanto a cetona \u00e9 considerada um composto org\u00e2nico contendo a f\u00f3rmula qu\u00edmica geral R-CO-R ‘<\/sup>. O alde\u00eddo \u00e9 geralmente mais reativo em compara\u00e7\u00e3o com a cetona e sofre oxida\u00e7\u00e3o produzindo \u00e1cidos carbox\u00edlicos. Ao contr\u00e1rio, a cetona, sem viola\u00e7\u00e3o da cadeia carb\u00f4nica, n\u00e3o pode ser oxidada e \u00e9 menos reativa que o alde\u00eddo.<\/p>\n O nome IUPAC do alde\u00eddo termina com um sufixo ‘al’; por outro lado, o nome IUPAC da cetona termina com o sufixo \u201cum\u201d. O alde\u00eddo est\u00e1 sempre presente no final de uma cadeia carb\u00f4nica; em vez disso, a cetona est\u00e1 normalmente presente no meio da cadeia.<\/p>\n O alde\u00eddo \u00e9 encontrado naturalmente em compostos vol\u00e1teis, por exemplo, compostos de fragr\u00e2ncias; por outro lado, a cetona \u00e9 encontrada naturalmente nos a\u00e7\u00facares. O alde\u00eddo, que est\u00e1 presente nos a\u00e7\u00facares, s\u00e3o a\u00e7\u00facares alde\u00eddos e s\u00e3o conhecidos como aldoses; Por outro lado, a cetona, que est\u00e1 presente nos a\u00e7\u00facares, \u00e9 conhecida como cetoses em geral.<\/p>\n O alde\u00eddo pode definir atrav\u00e9s de sua estrutura qu\u00edmica R-CHO na qual o \u00e1tomo de C se liga ao \u00e1tomo de oxig\u00eanio por meio de uma liga\u00e7\u00e3o dupla (R-(C=O)-H). Assim, um lado da extremidade do grupo carbonila do alde\u00eddo \u00e9 sempre um \u00e1tomo de H, e o outro lado est\u00e1 ligado ao grupo alquila.<\/p>\n Grupos alde\u00eddos encontrados no final da cadeia de carbono. Portanto, se um grupo carbonila estiver presente no final da cadeia carb\u00f4nica, significa que \u00e9 um alde\u00eddo. Como os alde\u00eddos formam acetalde\u00eddo e formalde\u00eddo, eles s\u00e3o compostos qu\u00edmicos extremamente \u00fateis nas ind\u00fastrias.<\/p>\n O alde\u00eddo \u00e9 considerado mais reativo que a cetona, pois apresenta resultados vari\u00e1veis \u200b\u200bquando combinado com reagentes qu\u00edmicos. O alde\u00eddo passa por oxida\u00e7\u00e3o para produzir \u00e1cido carbox\u00edlico e pode ser reduzido para formar \u00e1lcool.<\/p>\n Dependendo da natureza da cadeia de carbono \u00e0 qual o alde\u00eddo est\u00e1 ligado, ocorrem in\u00fameras outras fun\u00e7\u00f5es. De acordo com os nomes da IUPAC, ao nomear alde\u00eddos, os alde\u00eddos sempre terminam com um sufixo \u00abal\u00bb. portanto, os nomes dos alde\u00eddos do grupo alquil correspondente s\u00e3o butanal, propanal, hexanal, etc.<\/p>\n O alde\u00eddo pode ser diferenciado de uma cetona por meio de v\u00e1rios testes laboratoriais, como o teste de Schiff, o teste de Tollen e o teste de Fehling \u00e9 um dos famosos testes para alde\u00eddo. Por exemplo, durante o teste de Fehling, a cetona n\u00e3o apresenta nenhuma rea\u00e7\u00e3o enquanto o alde\u00eddo forma precipitados vermelhos.<\/p>\n Os alde\u00eddos s\u00e3o considerados mais eletrof\u00edlicos porque n\u00e3o consistem em um el\u00e9tron dando o efeito de um grupo alquila. Al\u00e9m disso, os alde\u00eddos causam muitos problemas durante sua s\u00edntese. Como preocupa\u00e7\u00e3o com seu pr\u00f3ton n\u00e3o \u00e1cido, os alde\u00eddos podem ser dif\u00edceis de remover para substitui\u00e7\u00e3o.<\/p>\n A cetona pode ser explicada por sua f\u00f3rmula qu\u00edmica R-CO-R ‘<\/sup> na qual o \u00e1tomo de C se liga ao \u00e1tomo de oxig\u00eanio atrav\u00e9s da liga\u00e7\u00e3o dupla. Como o grupo carbonil de cetonas \u00e9 cercado por grupos alquil que podem ser alif\u00e1ticos, olef\u00ednicos ou arom\u00e1ticos em ambos os lados ou talvez uma extremidade contenha an\u00e9is de benzeno, ent\u00e3o uma cetona nunca est\u00e1 dispon\u00edvel no final de uma cadeia de carbono.<\/p>\n As cetonas s\u00e3o consideradas menos reativas que os alde\u00eddos porque geralmente n\u00e3o produzem nenhuma rea\u00e7\u00e3o. Embora as cetonas sejam usadas principalmente como solventes industriais como as cetonas, as cetonas n\u00e3o podem ser oxidadas ainda mais porque j\u00e1 est\u00e3o presentes em sua forma de oxida\u00e7\u00e3o mais alta, mas podem passar por rea\u00e7\u00f5es redutivas para formar os \u00e1lcoois correspondentes.<\/p>\n \u00c9 muito f\u00e1cil reconhecer cetonas atrav\u00e9s de seus nomes IUPAC em que a cetona termina com um sufixo \u00abum\u00bb. Por exemplo, heaxanona, pentanona, butanona, etc. As cetonas cont\u00eam liga\u00e7\u00f5es duplas em toda a cadeia, exceto no final, ent\u00e3o pode-se encontrar a cetona no meio da cadeia, onde a liga\u00e7\u00e3o dupla do oxig\u00eanio ser\u00e1 ligada a um dos carbonos. \u00e1tomos.<\/p>\n As cetonas s\u00e3o encontradas naturalmente em a\u00e7\u00facares, onde s\u00e3o conhecidas como cetoses. As cetonas podem ser distinguidas por alguns testes de laborat\u00f3rio usando o reagente de Tollen que \u00e9 feito de nitrato de prata e uma quantidade de hidr\u00f3xido de s\u00f3dio e um pouco de am\u00f4nia dilu\u00edda, que atua como agente oxidante.<\/p>\n Quando o reagente de Tollen \u00e9 adicionado a uma cetona, nenhum resultado \u00e9 encontrado. Mas se a mesma solu\u00e7\u00e3o for adicionada ao alde\u00eddo, ela precipitar\u00e1 da prata porque o alde\u00eddo se oxida em um \u00e1cido carbox\u00edlico, o que a cetona n\u00e3o consegue. Essa rea\u00e7\u00e3o fica muito bonita se for bem feita, porque o recipiente ficar\u00e1 prateado.<\/p>\n A discuss\u00e3o acima conclui que tanto o alde\u00eddo quanto a cetona cont\u00eam os grupos carbonila. A diferen\u00e7a entre eles \u00e9 que o alde\u00eddo cont\u00e9m um \u00e1tomo de alquila e um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio, enquanto a cetona cont\u00e9m dois grupos alquila em ambos os lados.<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"Quadro comparativo<\/h2>\n
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\n Alde\u00eddo<\/strong><\/td>\n cetona<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n \n O alde\u00eddo \u00e9 um composto org\u00e2nico cujo grupo carbonila se liga a um grupo alquila de um lado e com hidrog\u00eanio do outro lado.<\/td>\n A cetona \u00e9 um composto org\u00e2nico cujo grupo carbonila est\u00e1 ligado a dois grupos alquila em um ou ambos os lados.<\/td>\n<\/tr>\n \n estrutura qu\u00edmica<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n \n Contendo a f\u00f3rmula qu\u00edmica geral R-CHO<\/td>\n Contendo a f\u00f3rmula qu\u00edmica geral R-CO-R<\/td>\n<\/tr>\n \n Reatividade<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n \n Mais reativo em compara\u00e7\u00e3o com cetonas<\/td>\n Menos reativo que o alde\u00eddo<\/td>\n<\/tr>\n \n Oxida\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n \n Sofrem oxida\u00e7\u00e3o produzindo \u00e1cidos carbox\u00edlicos.<\/td>\n n\u00e3o pode ser oxidado sem quebrar a cadeia de carbono<\/td>\n<\/tr>\n \n Nomenclatura IUPAC<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n \n O nome IUPAC termina com um sufixo \u00abal\u00bb.<\/td>\n O nome IUPAC termina com o sufixo \u00abum\u00bb.<\/td>\n<\/tr>\n \n Localiza\u00e7\u00e3o do Grupo Carbonil<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n \n Sempre presente no final de uma cadeia de carbono<\/td>\n Normalmente presente no meio da cadeia.<\/td>\n<\/tr>\n \n ocorr\u00eancia natural<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n \n \u00c9 encontrado naturalmente em compostos vol\u00e1teis, por exemplo, compostos de fragr\u00e2ncias.<\/td>\n A\u00e7\u00facares naturais<\/td>\n<\/tr>\n \n Aldoses \/ cetoses<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n \n Os alde\u00eddos de a\u00e7\u00facar est\u00e3o presentes nos a\u00e7\u00facares e s\u00e3o conhecidos como aldoses.<\/td>\n Os a\u00e7\u00facares presentes s\u00e3o conhecidos como cetoses em geral.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n <\/div>\nO que \u00e9 alde\u00eddo?<\/h2>\n
<\/div>\nO que \u00e9 cetona?<\/h2>\n
Principais diferen\u00e7as<\/h2>\n
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Conclus\u00e3o<\/h2>\n