![\"Diferen\u00e7a](\"https:\/\/diferenciario.com\/br\/wp-content\/uploads\/calor-de-formao-e-calor-de-reao.webp\")
<\/p>\n<\/p>\n
A principal diferen\u00e7a entre o calor de forma\u00e7\u00e3o e o calor de rea\u00e7\u00e3o \u00e9 que o calor de forma\u00e7\u00e3o \u00e9 o agregado de troca de energia que \u00e9 liberado ou absorvido durante o desenvolvimento de um mol do composto, enquanto o calor de rea\u00e7\u00e3o \u00e9 o agregado de mudan\u00e7a de energia. que \u00e9 liberado ou absorvido durante o processo de qualquer rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n
O calor de forma\u00e7\u00e3o \u00e9 a mudan\u00e7a nos valores de energia durante a forma\u00e7\u00e3o dos elementos, enquanto o calor de rea\u00e7\u00e3o \u00e9 a energia adicionada ou liberada durante as rea\u00e7\u00f5es. A varia\u00e7\u00e3o de entalpia, que geralmente ocorre durante o desenvolvimento de um elemento, \u00e9 dada pelo calor de forma\u00e7\u00e3o, enquanto a quantidade total de calor exibida por uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica que \u00e9 adicionada ou liberada \u00e9 dada pelo calor de rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n
O calor de forma\u00e7\u00e3o \u00e9 escrito quimicamente como Hrea\u00e7\u00e3o = Hf (reagentes) \u2013 \u2140Hf (produtos); por outro lado, o calor de rea\u00e7\u00e3o \u00e9 escrito quimicamente como \u0394H\u2296rxn = \u2211\u0394H\u2296f {produtos} \u2212\u2211\u0394H\u2296f {reagentes}.<\/p>\n
O s\u00edmbolo padr\u00e3o para o calor de forma\u00e7\u00e3o \u00e9 \u2206H f<\/sub>; em vez disso, o s\u00edmbolo para o calor de rea\u00e7\u00e3o \u00e9 \u2206H r<\/sub> .<\/p>\n O conceito de calor de forma\u00e7\u00e3o \u00e9 definido como a modifica\u00e7\u00e3o ou mudan\u00e7a de entalpia quando um mol de um elemento \u00e9 produzido a partir de seus elementos integrantes e \u00e9 conhecido como calor de forma\u00e7\u00e3o. Em outras palavras, \u00e9 definido como a quantidade de calor liberada ou absorvida na temperatura de 25\u00b0C e 77\u00b0F, e na press\u00e3o atmosf\u00e9rica quando um mol de um composto \u00e9 produzido a partir de seus elementos componentes e cada subst\u00e2ncia est\u00e1 presente. em seu estado f\u00edsico normal.<\/p>\n Quando esse calor \u00e9 fornecido para a produ\u00e7\u00e3o de v\u00e1rias subst\u00e2ncias em sua taxa padr\u00e3o, esse calor \u00e9 chamado de calor padr\u00e3o de forma\u00e7\u00e3o, cujas condi\u00e7\u00f5es s\u00e3o temperatura de 298,15 Kelvin e press\u00e3o de 1 atm.<\/p>\n A press\u00e3o padr\u00e3o, fornecida pela IUPAC, \u00e9 de 10 5<\/sup> Pa (1 bar). Embora n\u00e3o haja uma temperatura padr\u00e3o definida para as rea\u00e7\u00f5es, \u00e9 por isso que as press\u00f5es constantes est\u00e3o dispon\u00edveis para o calor de forma\u00e7\u00e3o. A unidade para o calor de forma\u00e7\u00e3o \u00e9 KJ\/mol porque estamos considerando apenas um mol de forma\u00e7\u00e3o.<\/p>\n O calor de forma\u00e7\u00e3o \u00e9 simbolizado como \u2206H f<\/sub>. Este s\u00edmbolo pode ser calculado usando uma equa\u00e7\u00e3o. O calor de forma\u00e7\u00e3o \u00e9 escrito quimicamente como Hrea\u00e7\u00e3o = Hf (reagentes) \u2013 \u2140Hf (produtos). Esta equa\u00e7\u00e3o significa que o calor padr\u00e3o de forma\u00e7\u00e3o \u00e9 normalmente igual \u00e0s diferen\u00e7as entre a soma das entalpias padr\u00e3o alteradas de forma\u00e7\u00e3o dos produtos e as entalpias padr\u00e3o alteradas de forma\u00e7\u00e3o dos reagentes.<\/p>\n Considere o exemplo da forma\u00e7\u00e3o de di\u00f3xido de carbono a partir do grafite, que \u00e9 uma forma elementar pura de carbono, e a fonte de oxig\u00eanio \u00e9 uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica espec\u00edfica. Quando esta rea\u00e7\u00e3o de forma\u00e7\u00e3o ocorre sob determinadas condi\u00e7\u00f5es padr\u00e3o e a mudan\u00e7a na entalpia \u00e9 medida, ent\u00e3o a rea\u00e7\u00e3o ser\u00e1 chamada de calor de forma\u00e7\u00e3o.<\/p>\n A ideia de calor de rea\u00e7\u00e3o \u00e9 definida como o valor total da energia, que est\u00e1 presente na subst\u00e2ncia qu\u00edmica que \u00e9 absorvida ou liberada durante o processo que \u00e9 conhecido como calor de rea\u00e7\u00e3o. \u00c9 tamb\u00e9m a mudan\u00e7a na entalpia t\u00e9rmica durante uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica que ocorre a uma determinada press\u00e3o constante, e o calor da rea\u00e7\u00e3o \u00e9 absorvido ou liberado no ambiente para manter os reagentes a uma determinada temperatura constante durante uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n O calor de rea\u00e7\u00e3o geralmente \u00e9 medido por mol de uma subst\u00e2ncia espec\u00edfica, ent\u00e3o sua unidade ser\u00e1 KJ\/mol. Quando o calor de rea\u00e7\u00e3o \u00e9 dado para a taxa padr\u00e3o, isso \u00e9 chamado de calor de rea\u00e7\u00e3o padr\u00e3o ou varia\u00e7\u00e3o de entalpia padr\u00e3o de uma rea\u00e7\u00e3o. A taxa padr\u00e3o pura \u00e9 usada a 1 bar de press\u00e3o e temperatura aplic\u00e1vel para encontrar a taxa padr\u00e3o pura de subst\u00e2ncias.<\/p>\n O calor da rea\u00e7\u00e3o \u00e9 escrito quimicamente como onde o s\u00edmbolo \u03a3 \u00e9 a nota grega sigma e significa \u00aba soma de\u00bb. O calor padr\u00e3o de rea\u00e7\u00e3o \u00e9 geralmente igual \u00e0 adi\u00e7\u00e3o de todos os calores padr\u00e3o de forma\u00e7\u00e3o dos reagentes menos a adi\u00e7\u00e3o de todos os calores padr\u00e3o de forma\u00e7\u00e3o dos reagentes.<\/p>\n Se aparecer um valor positivo no calor de rea\u00e7\u00e3o, significa que o calor \u00e9 absorvido de fora para a rea\u00e7\u00e3o (endot\u00e9rmica), mas se ocorrer um valor negativo no processo de calor de rea\u00e7\u00e3o, significa que o calor \u00e9 dado para o exterior por rea\u00e7\u00e3o ao meio ambiente (exot\u00e9rmica). \u2206H r<\/sub> \u00e9 o s\u00edmbolo do calor de rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n O calor de rea\u00e7\u00e3o ou conhecido como varia\u00e7\u00e3o de entalpia, n\u00e3o \u00e9 determinado diretamente pela passagem espec\u00edfica de uma rea\u00e7\u00e3o, mas apenas no n\u00edvel de energia total dos reagentes e produtos.<\/p>\nQuadro comparativo<\/h2>\n
\n\n
\n calor de forma\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n calor de rea\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n \n A mudan\u00e7a na entalpia quando um mol de um elemento \u00e9 produzido a partir de seus elementos integrais \u00e9 conhecido como calor de forma\u00e7\u00e3o.<\/td>\n O valor total da energia que est\u00e1 presente no produto qu\u00edmico que \u00e9 absorvido ou liberado durante o processo \u00e9 conhecido como calor de rea\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n \n valores de energia<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n \n A mudan\u00e7a de valores de energia durante a forma\u00e7\u00e3o de elementos.<\/td>\n A energia adicionada ou liberada durante as rea\u00e7\u00f5es.<\/td>\n<\/tr>\n \n Conceito<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n \n A mudan\u00e7a de entalpia que geralmente ocorre durante o desenvolvimento de um elemento.<\/td>\n A quantidade total de calor presente em uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica \u00e9 adicionada ou liberada<\/td>\n<\/tr>\n \n Equa\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n \n Hrea\u00e7\u00e3o = Hf (reagentes) – \u2140Hf (produtos)<\/td>\n \u0394H\u2296rxn = \u2211\u0394H\u2296f {produtos} \u2212\u2211\u0394H\u2296f {reagentes}<\/td>\n<\/tr>\n \n S\u00edmbolo<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n \n \u2206Hf _<\/sub><\/td>\n \u2206Hr_ _<\/sub><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n Qual \u00e9 o calor de forma\u00e7\u00e3o?<\/h2>\n
<\/div>\nQual \u00e9 o calor de rea\u00e7\u00e3o?<\/h2>\n
Principais diferen\u00e7as<\/h2>\n
\n
Conclus\u00e3o<\/h2>\n