{"id":2854,"date":"2021-12-17T02:59:12","date_gmt":"2021-12-17T02:59:12","guid":{"rendered":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/calor-especfico-e-capacidade-trmica\/"},"modified":"2021-12-17T02:59:12","modified_gmt":"2021-12-17T02:59:12","slug":"calor-especfico-e-capacidade-trmica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/calor-especfico-e-capacidade-trmica\/","title":{"rendered":"Diferen\u00e7a entre calor espec\u00edfico e capacidade t\u00e9rmica"},"content":{"rendered":"

\"Diferen\u00e7a<\/p>\n

\n

Principal diferen\u00e7a<\/h2>\n

O calor \u00e9 uma forma de energia, quando dois objetos interagem, a passagem dessa energia de um corpo para outro \u00e9 muito prov\u00e1vel. A energia t\u00e9rmica \u00e9 diretamente proporcional \u00e0 temperatura, o que significa que um aumento na temperatura causar\u00e1 automaticamente um aumento na energia t\u00e9rmica dentro do corpo e vice-versa. Ambos os termos, calor espec\u00edfico e capacidade calor\u00edfica, s\u00e3o amplamente utilizados em termodin\u00e2mica, pois ambos s\u00e3o usados \u200b\u200bpara se referir \u00e0 energia necess\u00e1ria para aumentar a temperatura de um objeto. O calor espec\u00edfico e a capacidade calor\u00edfica s\u00e3o bastante semelhantes entre si, com uma diferen\u00e7a vari\u00e1vel adicional no calor espec\u00edfico, embora muitas pessoas usem esses termos de forma intercambi\u00e1vel, pois seu conceito \u00e9 descrito coletivamente como \u00abcapacidade t\u00e9rmica espec\u00edfica\u00bb.C<\/strong> ) ou 1 Kelvin, enquanto o calor espec\u00edfico \u00e9 a quantidade de calor necess\u00e1ria para elevar a temperatura de uma subst\u00e2ncia do que uma massa de 1 kg ou 1 g em 1 grau Celsius (\u00b0 C<\/strong> ) ou 1 Kelvin.<\/p>\n

Quadro comparativo<\/h2>\n
\n\n\n\n\n\n\n
<\/td>\nCalor espec\u00edfico<\/strong><\/td>\nCapacidade de calor<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\nCalor espec\u00edfico \u00e9 a quantidade de calor necess\u00e1ria para elevar a temperatura de uma subst\u00e2ncia com massa de 1 kg ou 1 g em 1 grau Celsius (\u00b0C) ou 1 Kelvin.<\/td>\nA capacidade calor\u00edfica \u00e9 a quantidade de calor necess\u00e1ria para elevar a temperatura de uma subst\u00e2ncia em 1 grau Celsius (\u00b0C) ou 1 Kelvin.<\/td>\n<\/tr>\n
Massa<\/strong><\/td>\nO calor espec\u00edfico \u00e9 diretamente proporcional \u00e0 massa do objeto ou subst\u00e2ncia.<\/td>\nA capacidade calor\u00edfica n\u00e3o depende da massa.<\/td>\n<\/tr>\n
unidades SI<\/strong><\/td>\nJ kg -1<\/sup> K -1<\/sup><\/td>\nJ\/K<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n

O que \u00e9 calor espec\u00edfico?<\/h2>\n

O calor espec\u00edfico \u00e9 muito semelhante \u00e0 capacidade de calor, pois ambos envolvem trazer uma unidade de aumento de temperatura para um corpo, embora se torne diferente com o \u00faltimo, pois tem uma vari\u00e1vel adicional, ‘Massa’ a ser notada enquanto \u00e9 notada. essa unidade de aumento de temperatura. O calor espec\u00edfico da \u00e1gua \u00e9 4,186 Jg -1o<\/sup> C -1,<\/sup> em palavras simples podemos dizer que para fazer o aumento de 1 o<\/sup> C em 1 grama de \u00e1gua precisamos de 4,186 Joule de energia t\u00e9rmica. A rela\u00e7\u00e3o entre calor e temperatura pode ser expressa como:<\/p>\n

Q = cm \u2206T,<\/p>\n

onde,
Q \u00e9 calor adicionado
C \u00e9 calor espec\u00edfico
\u2206T \u00e9 mudan\u00e7a de temperatura<\/p>\n

A rela\u00e7\u00e3o n\u00e3o \u00e9 mais v\u00e1lida quando ocorre uma mudan\u00e7a de fase, significa a convers\u00e3o da \u00e1gua para o estado gasoso (ponto de ebuli\u00e7\u00e3o) ou quando o gelo passa para o estado l\u00edquido (ponto de fus\u00e3o. \u00c9 porque o calor removido ou adicionado durante a mudan\u00e7a de fase n\u00e3o traz mudan\u00e7a de temperatura Quando se trata de trabalho te\u00f3rico ou de laborat\u00f3rio, o calor espec\u00edfico \u00e9 usado em vez da capacidade t\u00e9rmica, pois tamb\u00e9m mede a massa da subst\u00e2ncia ou objeto.<\/p>\n

O que \u00e9 capacidade calor\u00edfica?<\/h2>\n

A capacidade calor\u00edfica \u00e9 a quantidade de calor necess\u00e1ria para elevar a temperatura de uma subst\u00e2ncia em 1 grau Celsius (\u00b0C) ou 1 Kelvin. O calor atra\u00eddo ou o aumento da temperatura n\u00e3o tem nada a ver com a massa da subst\u00e2ncia. A energia t\u00e9rmica \u00e9 diretamente proporcional \u00e0 temperatura, o que significa que um aumento na temperatura causar\u00e1 automaticamente um aumento na energia t\u00e9rmica dentro do corpo e vice-versa. A capacidade calor\u00edfica pode ser definida usando esta equa\u00e7\u00e3o:<\/p>\n

<\/div>\n

C = \u2206Q \/ \u2206T,<\/p>\n

Onde,
&#x0394;<\/mi><\/math><\/p>\n

\u00ab>\u0394<\/span><\/span><\/span> Q \u00e9 a quantidade de calor adicionado
C \u00e9 o CALOR espec\u00edfico
&#x0394;<\/mi><\/math><\/p>\n

\u00ab>\u0394<\/span><\/span><\/span> \u200b\u200bT \u00e9 a mudan\u00e7a de temperatura<\/p>\n

Calor Espec\u00edfico vs. Capacidade de Calor<\/h2>\n