![\"Diferen\u00e7a](\"https:\/\/diferenciario.com\/br\/wp-content\/uploads\/clula-de-daniell-e-clula-galvnica.webp\")
<\/p>\n<\/p>\n
A principal diferen\u00e7a entre a c\u00e9lula Daniell e a c\u00e9lula galv\u00e2nica \u00e9 que a c\u00e9lula Daniell \u00e9 um tipo de c\u00e9lula eletroqu\u00edmica que \u00e9 utilizada para rea\u00e7\u00f5es redox espont\u00e2neas e \u00e9 composta por eletrodos espec\u00edficos de cobre e zinco e os eletr\u00f3litos s\u00e3o compostos de sulfato de cobre e sulfato de zinco, enquanto que a C\u00e9lula Galv\u00e2nica \u00e9 uma esp\u00e9cie de c\u00e9lula eletroqu\u00edmica em que seus eletrodos podem compreender uma variedade de metais e suas respectivas vendas como eletr\u00f3litos.<\/p>\n
A c\u00e9lula de Daniell \u00e9 considerada um tipo de c\u00e9lula eletroqu\u00edmica em que os eletrodos s\u00e3o metal-espec\u00edficos, ou seja, o c\u00e1todo e o \u00e2nodo s\u00e3o compostos apenas de cobre e zinco. A c\u00e9lula galv\u00e2nica \u00e9 um tipo de c\u00e9lula eletroqu\u00edmica na qual esses eletrodos podem ser compostos por uma variedade de metais, tornando-a menos espec\u00edfica do metal. Na c\u00e9lula de Daniell, para que ocorram rea\u00e7\u00f5es redox espont\u00e2neas, o cobre \u00e9 utilizado como eletrodo cat\u00f3dico; no entanto, na c\u00e9lula galv\u00e2nica, o eletrodo cat\u00f3dico pode ser feito de qualquer metal que possa reduzir.<\/p>\n
Portanto, para que a oxida\u00e7\u00e3o ocorra no eletrodo an\u00f3dico, \u00e9 utilizado um eletrodo de zinco no caso do Daniell Cell, que \u00e9 um excelente agente oxidante. Em contraste, para c\u00e9lulas galv\u00e2nicas, esse eletrodo an\u00f3dico pode ser qualquer metal que possa ser oxidado. Daniell Cell usa sulfato de cobre e sulfato de zinco como eletr\u00f3litos para completar uma rea\u00e7\u00e3o redox; no entanto, na c\u00e9lula galv\u00e2nica, esses eletr\u00f3litos s\u00e3o os sais met\u00e1licos de cada eletrodo para permitir a rea\u00e7\u00e3o redox nesta c\u00e9lula eletroqu\u00edmica.<\/p>\n
Daniell Cell<\/strong><\/td>\n| c\u00e9lula galv\u00e2nica<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Daniell Cell \u00e9 uma c\u00e9lula eletroqu\u00edmica composta por eletrodos espec\u00edficos de cobre e zinco para uma rea\u00e7\u00e3o redox.<\/td>\n | A C\u00e9lula Galv\u00e2nica \u00e9 uma c\u00e9lula eletroqu\u00edmica que \u00e9 composta por uma variedade de metais para seus eletrodos e seus respectivos sais.<\/td>\n<\/tr>\n | \u00c2nodo<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Composto por eletrodo de zinco<\/td>\n | Qualquer metal que possa enferrujar<\/td>\n<\/tr>\n | C\u00e1todo<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Composto por um eletrodo de cobre<\/td>\n | Qualquer metal que possa reduzir<\/td>\n<\/tr>\n | Eletr\u00f3lito<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Sulfato de cobre e sulfatos de zinco<\/td>\n | Sais met\u00e1licos de cada eletrodo<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n | O que \u00e9 a c\u00e9lula de Daniell?<\/h2>\nJohn Frederic Daniell Daniell inventou o telefone celular em 1836. Essas c\u00e9lulas eram usadas no s\u00e9culo 19<\/sup> como fonte de eletricidade. Como Daniell Cell \u00e9 o tipo de c\u00e9lula eletroqu\u00edmica em que os eletrodos como c\u00e1todo ou \u00e2nodo s\u00e3o metal-espec\u00edficos, ou seja, s\u00e3o compostos apenas de cobre e zinco.<\/p>\n Assim, neste tipo de c\u00e9lula eletroqu\u00edmica, eletrodos de cobre e eletrodos de zinco s\u00e3o imersos em seus respectivos sais como sulfato de cobre e sulfato de zinco. Esses sais atuam como eletr\u00f3litos como quando dissolvidos em \u00e1gua e se separam em \u00edons, ou seja, quando o sulfato de cobre se dissolve na \u00e1gua, os \u00edons cobre e sulfato ser\u00e3o liberados na solu\u00e7\u00e3o, tornando-se um eletr\u00f3lito.<\/p>\n Para rea\u00e7\u00f5es redox, o uso de eletr\u00f3litos completa o processo. Esses \u00edons podem conduzir eletricidade atrav\u00e9s da solu\u00e7\u00e3o aquosa dessa subst\u00e2ncia. Metade da c\u00e9lula de Daniell \u00e9 composta de c\u00e1todo de cobre e a outra metade \u00e9 composta de \u00e2nodo de zinco. Este c\u00e1todo de cobre \u00e9 colocado na solu\u00e7\u00e3o de sulfato de cobre, enquanto o \u00e2nodo de zinco \u00e9 colocado na solu\u00e7\u00e3o de sulfato de zinco.<\/p>\n Uma membrana perme\u00e1vel a \u00edons atua como uma ponte salina para o fluxo de el\u00e9trons de uma solu\u00e7\u00e3o para outra solu\u00e7\u00e3o aquosa. Essa ponte salina facilita o fluxo de el\u00e9trons e \u00e9 preenchida com um composto que n\u00e3o interage com as outras solu\u00e7\u00f5es em cada metade dos lados da c\u00e9lula.<\/p>\n Em uma c\u00e9lula Daniell genu\u00edna, uma barreira porosa usada para separar solu\u00e7\u00f5es eletrol\u00edticas. Essas barreiras porosas n\u00e3o permitem o movimento de \u00edons de cobre em sulfato de zinco ou \u00edons de zinco em solu\u00e7\u00e3o de sulfato de cobre. Portanto, esta barreira n\u00e3o permite recarregar a solu\u00e7\u00e3o e limita sua capacidade, essas solu\u00e7\u00f5es s\u00e3o utilizadas para obter o tipo de energia el\u00e9trica necess\u00e1ria.<\/p>\n Quando o circuito para o fluxo de el\u00e9trons est\u00e1 completo, ele come\u00e7a a atuar como um dispositivo no qual as rea\u00e7\u00f5es simult\u00e2neas de oxida\u00e7\u00e3o e redu\u00e7\u00e3o come\u00e7am a ocorrer. Essas rea\u00e7\u00f5es, portanto, convertem energia qu\u00edmica em energia el\u00e9trica com a ajuda de el\u00e9trons que se movem livremente pelo circuito. Esta eletricidade assim produzida pode ser utilizada para fins comerciais.<\/p>\n Uma c\u00e9lula galv\u00e2nica \u00e9 uma forma de c\u00e9lula eletroqu\u00edmica na qual os eletrodos usados \u200b\u200bpara realizar a rea\u00e7\u00e3o redox podem ser compostos por uma variedade de metais, tornando esta c\u00e9lula menos espec\u00edfica para metais. Tamb\u00e9m \u00e9 chamada de c\u00e9lula voltaica em termos mais simples. Este tipo de c\u00e9lula tamb\u00e9m \u00e9 composto por duas meias c\u00e9lulas. Cada lado \u00e9 composto por um eletrodo e um eletr\u00f3lito no qual \u00e9 imerso para o fluxo de el\u00e9trons.<\/p>\n Ao contr\u00e1rio da C\u00e9lula de Daniell, o eletrodo cat\u00f3dico pode ser feito de qualquer metal na C\u00e9lula Galv\u00e2nica, mas com a limita\u00e7\u00e3o de que pode ser reduzido. Para alguns dos casos, esses eletr\u00f3litos podem ser colocados separadamente uns dos outros como em outros vasos, mas em outros casos, esses eletrodos s\u00e3o separados por uma barreira porosa. Quando esses eletr\u00f3litos est\u00e3o completamente separados, uma ponte salina com aquele composto espec\u00edfico \u00e9 usada como ponte para o movimento de el\u00e9trons entre as duas solu\u00e7\u00f5es.<\/p>\n Como no caso da c\u00e9lula galv\u00e2nica, o eletrodo an\u00f3dico pode ser qualquer metal que possa oxidar. Assim, neste tipo de c\u00e9lula eletroqu\u00edmica, os metais oxidantes e redutores s\u00e3o imersos em seus respectivos sais, como foi o caso da c\u00e9lula de Daniell. Esses sais atuam como eletr\u00f3litos \u00e0 medida que se dissolvem em \u00e1gua e se separam em \u00edons. Esses eletr\u00f3litos s\u00e3o os sais met\u00e1licos de cada eletrodo que permitem a rea\u00e7\u00e3o redox nesta c\u00e9lula eletroqu\u00edmica.<\/p>\n A escolha do c\u00e1todo e \u00e2nodo \u00e9 feita medindo sua capacidade de reagir espontaneamente. Para que a rea\u00e7\u00e3o redox ocorra, metade da c\u00e9lula deve ir para a oxida\u00e7\u00e3o e a outra metade para a rea\u00e7\u00e3o de redu\u00e7\u00e3o. Com eletrodos adequados, essas C\u00e9lulas Galv\u00e2nicas s\u00e3o utilizadas para gerar eletricidade, tornando-a comercialmente vi\u00e1vel para a produ\u00e7\u00e3o atual.<\/p>\n A c\u00e9lula de Daniell \u00e9 um tipo de c\u00e9lula eletroqu\u00edmica que \u00e9 composta por eletrodos espec\u00edficos de cobre e zinco e utiliza sulfato de cobre e sulfato de zinco como eletr\u00f3litos. A c\u00e9lula galv\u00e2nica \u00e9 um tipo de c\u00e9lula eletroqu\u00edmica na qual seus eletrodos podem ser compostos por uma variedade de metais e seus respectivos sais.<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" |