{"id":2996,"date":"2022-01-13T13:52:53","date_gmt":"2022-01-13T13:52:53","guid":{"rendered":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/cloreto-e-clorato\/"},"modified":"2022-01-13T13:52:53","modified_gmt":"2022-01-13T13:52:53","slug":"cloreto-e-clorato","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/cloreto-e-clorato\/","title":{"rendered":"Diferen\u00e7a entre cloreto e clorato"},"content":{"rendered":"

\"Diferen\u00e7a<\/p>\n

\n

Principal diferen\u00e7a<\/h2>\n

A principal diferen\u00e7a entre cloreto e clorato \u00e9 que o cloreto \u00e9 um \u00edon monoat\u00f4mico como o Cl \u2013<\/sup> enquanto o clorato \u00e9 um \u00edon poliat\u00f4mico como o ClO 3 <\/sub>\u2013<\/sup> .<\/p>\n

Cloreto vs. Clorato<\/h2>\n

Cloreto \u00e9 o \u00edon que \u00e9 derivado da dissocia\u00e7\u00e3o de HCl ou outros compostos de cloreto ganhando um el\u00e9tron, enquanto clorato \u00e9 o tipo de \u00edon poliat\u00f4mico derivado da dissocia\u00e7\u00e3o de \u00e1cido clor\u00eddrico (HClO 3<\/sub> ) ou outros compostos que cont\u00eam os cloratos. Os cloretos t\u00eam o estado de oxida\u00e7\u00e3o carregado negativamente no cloro como -1 em Cl \u2013<\/sup>. O clorato tem o estado de oxida\u00e7\u00e3o de carga positiva no cloro como +5 em ClO 3 <\/sub>\u2013<\/sup> .<\/p>\n

O cloreto \u00e9 o \u00edon monoat\u00f4mico que consiste em um \u00fanico \u00e1tomo, enquanto o clorato \u00e9 o \u00edon poliat\u00f4mico que consiste em cloro e tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio. O cloreto pode sofrer oxida\u00e7\u00e3o facilmente e o clorato tamb\u00e9m pode sofrer rea\u00e7\u00e3o redox (oxida\u00e7\u00e3o e redu\u00e7\u00e3o). De acordo com a teoria VSEPR (Valance Shell Electron Pair Repulsion), o clorato tem a geometria piramidal trigonal.<\/p>\n

A massa molar do cloreto \u00e9 35,45 gmol -1<\/sup>, enquanto a massa molar do clorato \u00e9 83,45 gmol -1<\/sup>. Os cloretos s\u00e3o biologicamente mais importantes, pois desempenham um papel na manuten\u00e7\u00e3o do ambiente celular interno (homeostase). O composto contendo cloreto essencial \u00e9 NaCl (sal de mesa), enquanto os compostos de clorato inclu\u00eddos s\u00e3o clorato de magn\u00e9sio, clorato de pot\u00e1ssio, etc.<\/p>\n

Quadro comparativo<\/h2>\n
\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Cloreto<\/strong><\/td>\nClorato<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Os cloretos s\u00e3o compostos que cont\u00eam o \u00edon monoat\u00f4mico Cl \u2013<\/sup> .<\/td>\nCloratos s\u00e3o os compostos que cont\u00eam cloratos poliat\u00f4micos como ClO 3 <\/sub>\u2013<\/sup> .<\/td>\n<\/tr>\n
Estado de oxida\u00e7\u00e3o do cloro<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
-1 de Cl –<\/sup><\/td>\n+5 ClO3 <\/sub>\u2013<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n
Oxida\u00e7\u00e3o e redu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Sofre oxida\u00e7\u00e3o apenas<\/td>\nsofrem oxida\u00e7\u00e3o e redu\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n
Geometria<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
\u00edon monoat\u00f4mico<\/td>\nPoliat\u00f4mica tem uma estrutura piramidal trigonal<\/td>\n<\/tr>\n
Origem<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Origina-se da dissocia\u00e7\u00e3o de HCl ou outros compostos de cloreto.<\/td>\n\u00c9 de \u00e1cido clor\u00eddrico (HClO 3<\/sub> ) ou outros compostos contendo clorato.<\/td>\n<\/tr>\n
massa molar<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
35,45 g\/mol<\/td>\n83,45g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
exemplos<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
NaCl, KCl, BaCl<\/td>\nKClO3 ,<\/sub> NaClO3 ,<\/sub> etc.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n

O que \u00e9 cloreto?<\/h2>\n

Cloreto \u00e9 o \u00e2nion que se forma ganhando o el\u00e9tron como Cl- . <\/sup>O cloreto \u00e9 o \u00e2nion monoat\u00f4mico que \u00e9 formado pela dissocia\u00e7\u00e3o de compostos contendo cloreto, como o HCl. O cloreto \u00e9 muito maior que o \u00e1tomo de cloro porque um el\u00e9tron extra em seu orbital \u00e9 inst\u00e1vel. Os cloretos s\u00e3o uma forma muito reativa de \u00edons. Os cloretos apenas oxidam e, portanto, a presen\u00e7a de cloretos pode causar corros\u00e3o por orif\u00edcios extremos (corros\u00e3o por picadas) da maioria dos metais, como ligas de alum\u00ednio, a\u00e7o inoxid\u00e1vel, etc.<\/p>\n

<\/div>\n

No campo biol\u00f3gico, os \u00edons Cl \u2013<\/sup> atuam como eletr\u00f3lito prim\u00e1rio na homeostase celular. Eles tamb\u00e9m desempenham um papel na transmiss\u00e3o do potencial de a\u00e7\u00e3o (ocorre quando o potencial de membrana aumenta e diminui rapidamente) nos neur\u00f4nios. A regula\u00e7\u00e3o da concentra\u00e7\u00e3o de cloreto ocorre atrav\u00e9s dos rins do corpo humano. \u00c9 tamb\u00e9m o componente estrutural de algumas prote\u00ednas, como as enzimas amilases.<\/p>\n

Os cloretos formam sais com o metal e, quando dissolvidos em \u00e1gua, formam cloretos, uma vez que os sais de cloreto s\u00e3o sol\u00faveis em \u00e1gua. Um exemplo de cloreto \u00e9 o cloreto de s\u00f3dio (NaCl); O cloreto comum \u00e9 considerado como sal de mesa e \u00e9 muito sol\u00favel em \u00e1gua. Como eletr\u00f3lito, \u00e9 encontrado em todos os fluidos corporais envolvidos na manuten\u00e7\u00e3o do equil\u00edbrio \u00e1cido-base, regula\u00e7\u00e3o de fluidos e transmiss\u00e3o de impulsos nervosos. Outros exemplos s\u00e3o NH 4<\/sub> Cl (cloreto de am\u00f3nio), MgCl 2<\/sub> (cloreto de magn\u00e9sio), CaCl 2<\/sub> (cloreto de c\u00e1lcio), Hg 2<\/sub> Cl 2<\/sub> (cloreto de merc\u00fario).<\/p>\n

O que \u00e9 clorato?<\/h2>\n

Clorato tamb\u00e9m significa qualquer oxi\u00e2nion de cloro, como ClO 3 <\/sub>\u2013<\/sup>. O \u00e2nion clorato (ClO 3 <\/sub>\u2013<\/sup> ) \u00e9 o sal do \u00e1cido cl\u00f3rico derivado da dissocia\u00e7\u00e3o do \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO 3<\/sub> ) e outros compostos contendo clorato. Pode apresentar-se na forma de compostos como cristais cristalinos, incolores ou gr\u00e2nulos. O clorato tem um estado de oxida\u00e7\u00e3o de +5 ao cloro como um \u00e2nion poliat\u00f4mico que consiste em cloro e tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio. Tem a geometria do piramidal trigonal, conforme explicado pela teoria VSEPR.<\/p>\n

Cloratos ocorrem naturalmente em concentra\u00e7\u00f5es relativamente altas em regi\u00f5es \u00e1ridas e hiper\u00e1ridas da terra. Eles t\u00eam a propriedade de que misturas de seus sais com compostos combust\u00edveis, como solventes org\u00e2nicos, serragem, etc. eles podem facilmente deflagrar, que \u00e9 o processo de combust\u00e3o por transfer\u00eancia de calor. Os cloratos, quando expostos a materiais inflam\u00e1veis, causam explos\u00f5es devido \u00e0 decomposi\u00e7\u00e3o do \u00edon clorato sob oxig\u00eanio que libera calor, acelerando o processo de combust\u00e3o.<\/p>\n

O clorato \u00e9 considerado como compreendendo as m\u00faltiplas estruturas de resson\u00e2ncia na forma h\u00edbrida. Os cloratos sofrem uma rea\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o e redu\u00e7\u00e3o, pois tamb\u00e9m servem como poderosos oxidantes.<\/p>\n

Alguns dos cloratos tamb\u00e9m formam compostos com outros estados de oxida\u00e7\u00e3o, como +1, +3, +5, +7 de hipoclorito, clorito, clorato e perclorato, respectivamente.<\/p>\n

Em escala industrial, o composto clorato, clorato de s\u00f3dio (NaClO 3<\/sub> ), pode ser sintetizado a partir de salmoura (solu\u00e7\u00e3o aquosa de NaCl). Pode ser alcan\u00e7ado pela rea\u00e7\u00e3o de cloro e hidr\u00f3xido de s\u00f3dio a 50-70\u00b0C.<\/p>\n

exemplos<\/h3>\n