{"id":3252,"date":"2022-02-21T07:42:49","date_gmt":"2022-02-21T07:42:49","guid":{"rendered":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/dixido-de-carbono-co2-e-monxido-de-carbono-co\/"},"modified":"2022-02-21T07:42:49","modified_gmt":"2022-02-21T07:42:49","slug":"dixido-de-carbono-co2-e-monxido-de-carbono-co","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/dixido-de-carbono-co2-e-monxido-de-carbono-co\/","title":{"rendered":"Diferen\u00e7a entre di\u00f3xido de carbono (CO2) e mon\u00f3xido de carbono (CO)"},"content":{"rendered":"

\"Diferen\u00e7a<\/p>\n

\n

Principal diferen\u00e7a<\/h2>\n

A principal diferen\u00e7a entre o di\u00f3xido de carbono (CO2) e o mon\u00f3xido de carbono (CO) \u00e9 que o di\u00f3xido de carbono (CO2) cont\u00e9m dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio ligados covalentemente, enquanto o mon\u00f3xido de carbono (CO) cont\u00e9m um \u00e1tomo de oxig\u00eanio ligado covalentemente.<\/p>\n

Di\u00f3xido de Carbono (CO2) vs. Mon\u00f3xido de Carbono (CO)<\/h2>\n

O di\u00f3xido de carbono \u00e9 o g\u00e1s natural atmosf\u00e9rico, enquanto o mon\u00f3xido de carbono n\u00e3o \u00e9 o g\u00e1s natural atmosf\u00e9rico. O di\u00f3xido de carbono foi observado pela primeira vez em 1640 por Jean Baptist Van Helmont, enquanto o mon\u00f3xido de carbono foi observado pela primeira vez por Arist\u00f3teles. O di\u00f3xido de carbono \u00e9 um g\u00e1s n\u00e3o t\u00f3xico \u00e0 temperatura ambiente; por outro lado, o mon\u00f3xido de carbono \u00e9 t\u00f3xico e fatal para humanos e animais. O di\u00f3xido de carbono cont\u00e9m dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio unidos por uma liga\u00e7\u00e3o dupla; Do outro lado da moeda, o mon\u00f3xido de carbono cont\u00e9m um \u00e1tomo de oxig\u00eanio, que \u00e9 triplamente ligado ao carbono.<\/p>\n

O di\u00f3xido de carbono tem momento de dipolo zero; por outro lado, o mon\u00f3xido de carbono tem um momento de dipolo de 0,122D. O di\u00f3xido de carbono \u00e9 o principal subproduto respirat\u00f3rio dos animais, enquanto o mon\u00f3xido de carbono \u00e9 produzido pela combust\u00e3o incompleta de combust\u00edveis f\u00f3sseis por decomposi\u00e7\u00e3o parcial. O di\u00f3xido de carbono tem um comprimento de liga\u00e7\u00e3o de 116,3 pm, enquanto o mon\u00f3xido de carbono tem um comprimento de liga\u00e7\u00e3o de 112,8 pm entre carbono e oxig\u00eanio.<\/p>\n

O di\u00f3xido de carbono tem uma massa molar de 44 g\/mol, enquanto o mon\u00f3xido de carbono tem uma massa molar de 28 g\/mol. O di\u00f3xido de carbono \u00e9 o g\u00e1s de efeito estufa, enquanto o mon\u00f3xido de carbono n\u00e3o \u00e9. O carbono tem um estado de oxida\u00e7\u00e3o de +4 para di\u00f3xido de carbono; por outro lado, o carbono carrega o estado de oxida\u00e7\u00e3o +2 no mon\u00f3xido de carbono.<\/p>\n

Quadro comparativo<\/h2>\n
\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Di\u00f3xido de carbono (CO2)<\/strong><\/td>\nMon\u00f3xido de carbono (CO)<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O di\u00f3xido de carbono cont\u00e9m dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio com dupla liga\u00e7\u00e3o covalente, produzidos naturalmente como resultado da respira\u00e7\u00e3o aer\u00f3bica e da fermenta\u00e7\u00e3o.<\/td>\nO mon\u00f3xido de carbono cont\u00e9m um \u00e1tomo de oxig\u00eanio com uma liga\u00e7\u00e3o covalente tripla produzida por decomposi\u00e7\u00e3o parcial<\/td>\n<\/tr>\n
Fonte<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Ao queimar combust\u00edveis f\u00f3sseis<\/td>\nDevido \u00e0 decomposi\u00e7\u00e3o parcial dos combust\u00edveis f\u00f3sseis<\/td>\n<\/tr>\n
ocorr\u00eancia natural<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
\u00c9 encontrado naturalmente na atmosfera.<\/td>\nencontrado na troposfera<\/td>\n<\/tr>\n
massa molar<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
44g\/mol<\/td>\n28g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
comprimento do link<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
23h30<\/td>\n23h80<\/td>\n<\/tr>\n
momento bipolar<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Zero<\/td>\n0,122D<\/td>\n<\/tr>\n
rea\u00e7\u00f5es de oxida\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
N\u00e3o d\u00e1 rea\u00e7\u00f5es de oxida\u00e7\u00e3o.<\/td>\ndar rea\u00e7\u00f5es de oxida\u00e7\u00e3o<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
N\u00e3o t\u00f3xico<\/td>\nAltamente t\u00f3xico liga-se \u00e0 hemoglobina<\/td>\n<\/tr>\n
propriedade inflam\u00e1vel<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
n\u00e3o inflam\u00e1vel<\/td>\nInflam\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
efeito no corpo<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Afeta o sistema respirat\u00f3rio<\/td>\nAfeta o SNC, sangue e pulm\u00f5es.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n
<\/div>\n

O que \u00e9 di\u00f3xido de carbono (CO 2<\/sub> )?<\/h2>\n

O di\u00f3xido de carbono como um g\u00e1s foi observado pela primeira vez por Jan Baptist Van Helmont em 1640 durante o experimento de queima de carv\u00e3o no recipiente fechado quando observou o g\u00e1s evoluindo a partir dele. Em estado congelado, chamado gelo seco. O di\u00f3xido de carbono \u00e9 um g\u00e1s inodoro e incolor em baixas concentra\u00e7\u00f5es, enquanto \u00e9 \u00e1cido e pungente em altas concentra\u00e7\u00f5es. O teor atmosf\u00e9rico de di\u00f3xido de carbono aumentou para um n\u00edvel de 0,04% ou 412 ppm. \u00c9 um g\u00e1s n\u00e3o inflam\u00e1vel e n\u00e3o t\u00f3xico \u00e0 temperatura ambiente. Forma \u00e1cido carb\u00f4nico quando dissolvido em \u00e1gua, o que tamb\u00e9m causa a acidifica\u00e7\u00e3o dos oceanos.<\/p>\n

O di\u00f3xido de carbono \u00e9 o composto inorg\u00e2nico, pois o g\u00e1s tem dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio ligados covalentemente por liga\u00e7\u00f5es duplas a cada \u00e1tomo de oxig\u00eanio com massa molar de 44 g\/mol. O comprimento da liga\u00e7\u00e3o \u00e9 de 116,3 ppm entre a liga\u00e7\u00e3o covalente de carbono e oxig\u00eanio. Seu momento de dipolo \u00e9 zero, pois \u00e9 uma mol\u00e9cula linear com os dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio em lados opostos do carbono do meio.<\/p>\n

O di\u00f3xido de carbono \u00e9 o subproduto respirat\u00f3rio de organismos aer\u00f3bicos e da fermenta\u00e7\u00e3o. Na atmosfera, uma das principais fontes de di\u00f3xido de carbono \u00e9 a queima de combust\u00edveis f\u00f3sseis, o que faz com que o di\u00f3xido de carbono evolua como fonte de aquecimento global. Existe como um g\u00e1s de efeito estufa na atmosfera, pois ret\u00e9m a radia\u00e7\u00e3o para deixar a atmosfera. Os animais exalam di\u00f3xido de carbono, que as plantas usam para manter o equil\u00edbrio da natureza.<\/p>\n

Formul\u00e1rios<\/h3>\n

O CO 2<\/sub> serve como aditivo alimentar, bebidas carbonatadas, gelo seco para conserva\u00e7\u00e3o na ind\u00fastria do vinho, extintores de inc\u00eandio, recupera\u00e7\u00e3o de \u00f3leo, refrigerantes, etc.<\/p>\n

O que \u00e9 mon\u00f3xido de carbono (CO)?<\/h2>\n

Arist\u00f3teles observou pela primeira vez o mon\u00f3xido de carbono ao queimar gases t\u00f3xicos produtores de carbono. O mon\u00f3xido de carbono cont\u00e9m um \u00e1tomo de carbono e um \u00e1tomo de oxig\u00eanio, que est\u00e3o ligados por uma liga\u00e7\u00e3o sigma e duas liga\u00e7\u00f5es pi que t\u00eam um momento de dipolo de 0,122D e um comprimento de liga\u00e7\u00e3o de 112,8pm. Devido ao seu peso molecular mais leve que o ar, \u00e9 ligeiramente menos denso que o ar. Em qu\u00edmica de coordena\u00e7\u00e3o, o mon\u00f3xido de carbono \u00e9 um forte ligante para associa\u00e7\u00e3o de ligantes com \u00edons met\u00e1licos na teoria da liga\u00e7\u00e3o de val\u00eancia (VBT).<\/p>\n

O estado de oxida\u00e7\u00e3o do carbono no CO \u00e9 +2, pois o oxig\u00eanio carrega uma carga -2. O mon\u00f3xido de carbono \u00e9 um g\u00e1s inflam\u00e1vel, t\u00f3xico, incolor e inodoro. \u00c9 produzido na atmosfera como resultado da combust\u00e3o parcial ou incompleta (queima) de combust\u00edveis f\u00f3sseis, incluindo carv\u00e3o, petr\u00f3leo e g\u00e1s natural por oxida\u00e7\u00e3o parcial. A maior fonte natural de CO \u00e9 encontrada na troposfera, onde cerca de 5 \u00d7 10 12<\/sup> kg por ano s\u00e3o produzidos como resultado de rea\u00e7\u00f5es fotoqu\u00edmicas.<\/p>\n

Toxicidade<\/h3>\n

\u00c9 um dos gases letais que envenenam o ar em muitos pa\u00edses, pois o n\u00edvel de toler\u00e2ncia normal \u00e9 inferior a 2,3% em adultos, mas esse n\u00edvel de toler\u00e2ncia se torna maior em rec\u00e9m-nascidos em torno de 12%. O CO no n\u00edvel mais baixo de 667ppm pode fazer com que 50% da oxiemoglobina do corpo se converta em carboxiemoglobina. O CO combina com a hemoglobina, que \u00e9 a prote\u00edna transportadora de oxig\u00eanio que mascara o conte\u00fado de oxig\u00eanio do sangue. Os sintomas de envenenamento por CO s\u00e3o tontura, dor de cabe\u00e7a, n\u00e1usea, v\u00f4mito, fadiga, etc. Dist\u00farbios neurol\u00f3gicos como desorienta\u00e7\u00e3o, dist\u00farbios visuais, convuls\u00f5es e confus\u00e3o tamb\u00e9m ocorrem.<\/p>\n

Principais diferen\u00e7as<\/h2>\n
    \n
  1. O di\u00f3xido de carbono foi observado pela primeira vez por Jean Baptist Van Helmont, enquanto o mon\u00f3xido de carbono foi observado pela primeira vez por Arist\u00f3teles.<\/li>\n
  2. O di\u00f3xido de carbono cont\u00e9m dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio, enquanto o mon\u00f3xido de carbono cont\u00e9m um \u00e1tomo de oxig\u00eanio.<\/li>\n
  3. O di\u00f3xido de carbono tem uma liga\u00e7\u00e3o covalente dupla; por outro lado, o mon\u00f3xido de carbono \u00e9 triplamente ligado.<\/li>\n
  4. O di\u00f3xido de carbono tem um comprimento de liga\u00e7\u00e3o de 116,3 pm entre carbono e oxig\u00eanio; Por outro lado, o mon\u00f3xido de carbono tem um comprimento de liga\u00e7\u00e3o de 112,8 pm entre carbono e oxig\u00eanio.<\/li>\n
  5. O di\u00f3xido de carbono \u00e9 um subproduto respirat\u00f3rio da respira\u00e7\u00e3o aer\u00f3bica e da fermenta\u00e7\u00e3o, enquanto o mon\u00f3xido de carbono \u00e9 produzido pela decomposi\u00e7\u00e3o parcial de combust\u00edveis f\u00f3sseis.<\/li>\n
  6. O di\u00f3xido de carbono \u00e9 um g\u00e1s natural na atmosfera; por outro lado, o mon\u00f3xido de carbono n\u00e3o \u00e9 g\u00e1s natural da atmosfera.<\/li>\n
  7. O di\u00f3xido de carbono serve como um g\u00e1s de efeito estufa que mant\u00e9m a temperatura da Terra, enquanto o mon\u00f3xido de carbono \u00e9 um g\u00e1s t\u00f3xico fatal para os animais.<\/li>\n
  8. O di\u00f3xido de carbono tem momento de dipolo zero, pois \u00e9 uma mol\u00e9cula linear; Do outro lado da moeda, o mon\u00f3xido de carbono tem um momento de dipolo de 0,122D.<\/li>\n
  9. O di\u00f3xido de carbono cont\u00e9m um estado de oxida\u00e7\u00e3o +4 no carbono; por outro lado, o mon\u00f3xido de carbono cont\u00e9m um estado de oxida\u00e7\u00e3o +2 no carbono.<\/li>\n
  10. O di\u00f3xido de carbono n\u00e3o exibe rea\u00e7\u00f5es de oxida\u00e7\u00e3o, enquanto o mon\u00f3xido de carbono exibe rea\u00e7\u00f5es de oxida\u00e7\u00e3o.<\/li>\n<\/ol>\n

    Conclus\u00e3o<\/h2>\n

    O di\u00f3xido de carbono \u00e9 um subproduto respirat\u00f3rio natural que cont\u00e9m dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio, enquanto o mon\u00f3xido de carbono \u00e9 um produto de decomposi\u00e7\u00e3o parcial de combust\u00edveis f\u00f3sseis que cont\u00eam um \u00e1tomo de oxig\u00eanio.<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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