{"id":3314,"date":"2022-02-12T01:18:59","date_gmt":"2022-02-12T01:18:59","guid":{"rendered":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/eletrlitos-fortes-e-eletrlitos-fracos\/"},"modified":"2022-02-12T01:18:59","modified_gmt":"2022-02-12T01:18:59","slug":"eletrlitos-fortes-e-eletrlitos-fracos","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/eletrlitos-fortes-e-eletrlitos-fracos\/","title":{"rendered":"Diferen\u00e7a entre eletr\u00f3litos fortes e eletr\u00f3litos fracos"},"content":{"rendered":"<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-2581\" src=\"https:\/\/diferenciario.com\/br\/wp-content\/uploads\/eletrlitos-fortes-e-eletrlitos-fracos.webp\" alt=\"Diferen\u00e7a entre eletr\u00f3litos fortes e eletr\u00f3litos fracos\" width=\"650\" height=\"450\" \/><\/p>\n<div>\n<h2>Principal diferen\u00e7a<\/h2>\n<p>Os eletr\u00f3litos fortes ionizam-se completamente na \u00e1gua e s\u00e3o bons condutores de eletricidade, enquanto os eletr\u00f3litos fracos ionizam-se parcialmente na \u00e1gua e s\u00e3o maus condutores de eletricidade.<\/p>\n<h2>Quadro comparativo<\/h2>\n<section style=\"width:100%;overflow-x:auto;overflow-y:hidden;\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td><strong>Base<\/strong><\/td>\n<td><strong>eletr\u00f3lito forte<\/strong><\/td>\n<td><strong>eletr\u00f3lito fraco<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td><strong>Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<td>Um soluto que tem as caracter\u00edsticas de ser total ou parcialmente ionizado com uma solu\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<td>Um soluto que tem a op\u00e7\u00e3o de se dissolver parcialmente em uma solu\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td><strong>Percenem<\/strong><\/td>\n<td>Geralmente, acomoda esfericamente 100% da mistura.<\/td>\n<td>Geralmente esf\u00e9rico acomoda 1-10% da mistura.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td><strong>Dissocia\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<td>O curso de dissocia\u00e7\u00e3o ocorre porque os \u00edons s\u00e3o bons condutores de corrente ao longo da resposta e por isso ajudam no processamento r\u00e1pido.<\/td>\n<td>O processo de dissocia\u00e7\u00e3o n\u00e3o ocorre em taxas r\u00e1pidas porque os \u00edons aqui t\u00eam uma maior condutividade, mas n\u00e3o s\u00e3o eletr\u00f3litos aplic\u00e1veis \u200b\u200bpara eletr\u00f3litos fracos.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td><strong>Dirigindo<\/strong><\/td>\n<td>A t\u00e9cnica de condu\u00e7\u00e3o aumentar\u00e1 a velocidade, mas o aumento permanecer\u00e1 pequeno.<\/td>\n<td>A t\u00e9cnica de condu\u00e7\u00e3o aumenta para um valor r\u00e1pido significativamente pr\u00f3ximo do estado infinito.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n<h2>O que s\u00e3o eletr\u00f3litos fortes?<\/h2>\n<p>Um eletr\u00f3lito \u00e9 uma subst\u00e2ncia em uma solu\u00e7\u00e3o aquosa que permite que a eletricidade passe por ela e se decomponha em \u00edons por condut\u00e2ncia. Um eletr\u00f3lito forte \u00e9 uma subst\u00e2ncia que se ioniza e se dissocia completamente em uma solu\u00e7\u00e3o aquosa quando uma corrente el\u00e9trica passa por ela. Eletr\u00f3litos fortes s\u00e3o um excelente condutor de eletricidade. Anteriormente, o eletr\u00f3lito forte era considerado uma subst\u00e2ncia qu\u00edmica que estava presente em uma solu\u00e7\u00e3o aquosa e conduzia eletricidade. Com uma melhor compreens\u00e3o das propriedades dos \u00edons em solu\u00e7\u00e3o, sua defini\u00e7\u00e3o foi substitu\u00edda pela atual. As solu\u00e7\u00f5es concentradas de eletr\u00f3litos fortes t\u00eam uma press\u00e3o de vapor mais baixa do que a \u00e1gua pura na mesma temperatura. Eletr\u00f3litos fortes produzem uma volem mais alta nas c\u00e9lulas galv\u00e2nicas. Eletr\u00f3litos fortes s\u00e3o \u00e1cidos fortes, bases fortes e sais i\u00f4nicos sol\u00faveis que n\u00e3o s\u00e3o \u00e1cidos ou bases fracas. Hidr\u00f3xidos do Grupo 1 (que s\u00e3o metais alcalinos) e Grupo 2 (que s\u00e3o metais alcalino-terrosos) s\u00e3o bases fortes e, portanto, eletr\u00f3litos fortes. A maioria dos sais s\u00e3o eletr\u00f3litos fortes. Exemplos de \u00e1cidos fortes s\u00e3o \u00e1cido percl\u00f3rico, \u00e1cido iod\u00eddrico, \u00e1cido brom\u00eddrico, \u00e1cido clor\u00eddrico, \u00e1cido sulf\u00farico, \u00e1cido n\u00edtrico, \u00e1cido cl\u00f3rico, \u00e1cido perbr\u00f4mico, \u00e1cido br\u00f4mico, \u00e1cido peri\u00f3dico, \u00e1cido tr\u00edflico e \u00e1cido m\u00e1gico. Exemplos de baixo forte s\u00e3o hidr\u00f3xido de l\u00edtio, hidr\u00f3xido de s\u00f3dio, hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio, hidr\u00f3xido de rub\u00eddio, hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio, amida de s\u00f3dio, hidreto de s\u00f3dio e hidr\u00f3xido de b\u00e1rio. Exemplos de sais fortes s\u00e3o cloreto de s\u00f3dio, nitrato de pot\u00e1ssio, acetato de s\u00f3dio e cloreto de magn\u00e9sio. Hidr\u00f3xidos do Grupo 1 (que s\u00e3o metais alcalinos) e Grupo 2 (que s\u00e3o metais alcalino-terrosos) s\u00e3o bases fortes e, portanto, eletr\u00f3litos fortes. A maioria dos sais s\u00e3o eletr\u00f3litos fortes. Exemplos de \u00e1cidos fortes s\u00e3o \u00e1cido percl\u00f3rico, \u00e1cido iod\u00eddrico, \u00e1cido brom\u00eddrico, \u00e1cido clor\u00eddrico, \u00e1cido sulf\u00farico, \u00e1cido n\u00edtrico, \u00e1cido cl\u00f3rico, \u00e1cido perbr\u00f4mico, \u00e1cido br\u00f4mico, \u00e1cido peri\u00f3dico, \u00e1cido tr\u00edflico e \u00e1cido m\u00e1gico. Exemplos de baixo forte s\u00e3o hidr\u00f3xido de l\u00edtio, hidr\u00f3xido de s\u00f3dio, hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio, hidr\u00f3xido de rub\u00eddio, hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio, amida de s\u00f3dio, hidreto de s\u00f3dio e hidr\u00f3xido de b\u00e1rio. Exemplos de sais fortes s\u00e3o cloreto de s\u00f3dio, nitrato de pot\u00e1ssio, acetato de s\u00f3dio e cloreto de magn\u00e9sio. Hidr\u00f3xidos do Grupo 1 (que s\u00e3o metais alcalinos) e Grupo 2 (que s\u00e3o metais alcalino-terrosos) s\u00e3o bases fortes e, portanto, eletr\u00f3litos fortes. A maioria dos sais s\u00e3o eletr\u00f3litos fortes. Exemplos de \u00e1cidos fortes s\u00e3o \u00e1cido percl\u00f3rico, \u00e1cido iod\u00eddrico, \u00e1cido brom\u00eddrico, \u00e1cido clor\u00eddrico, \u00e1cido sulf\u00farico, \u00e1cido n\u00edtrico, \u00e1cido cl\u00f3rico, \u00e1cido perbr\u00f4mico, \u00e1cido br\u00f4mico, \u00e1cido peri\u00f3dico, \u00e1cido tr\u00edflico e \u00e1cido m\u00e1gico. Exemplos de baixo forte s\u00e3o hidr\u00f3xido de l\u00edtio, hidr\u00f3xido de s\u00f3dio, hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio, hidr\u00f3xido de rub\u00eddio, hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio, amida de s\u00f3dio, hidreto de s\u00f3dio e hidr\u00f3xido de b\u00e1rio. Exemplos de sais fortes s\u00e3o cloreto de s\u00f3dio, nitrato de pot\u00e1ssio, acetato de s\u00f3dio e cloreto de magn\u00e9sio. \u00e1cido clor\u00eddrico, \u00e1cido sulf\u00farico, \u00e1cido n\u00edtrico, \u00e1cido cl\u00f3rico, \u00e1cido perbr\u00f4mico, \u00e1cido br\u00f4mico, \u00e1cido peri\u00f3dico, \u00e1cido tr\u00edflico e \u00e1cido m\u00e1gico. Exemplos de baixo forte s\u00e3o hidr\u00f3xido de l\u00edtio, hidr\u00f3xido de s\u00f3dio, hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio, hidr\u00f3xido de rub\u00eddio, hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio, amida de s\u00f3dio, hidreto de s\u00f3dio e hidr\u00f3xido de b\u00e1rio. Exemplos de sais fortes s\u00e3o cloreto de s\u00f3dio, nitrato de pot\u00e1ssio, acetato de s\u00f3dio e cloreto de magn\u00e9sio. \u00e1cido clor\u00eddrico, \u00e1cido sulf\u00farico, \u00e1cido n\u00edtrico, \u00e1cido cl\u00f3rico, \u00e1cido perbr\u00f4mico, \u00e1cido br\u00f4mico, \u00e1cido peri\u00f3dico, \u00e1cido tr\u00edflico e \u00e1cido m\u00e1gico. Exemplos de baixo forte s\u00e3o hidr\u00f3xido de l\u00edtio, hidr\u00f3xido de s\u00f3dio, hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio, hidr\u00f3xido de rub\u00eddio, hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio, amida de s\u00f3dio, hidreto de s\u00f3dio e hidr\u00f3xido de b\u00e1rio. Exemplos de sais fortes s\u00e3o cloreto de s\u00f3dio, nitrato de pot\u00e1ssio, acetato de s\u00f3dio e cloreto de magn\u00e9sio. hidr\u00f3xido de s\u00f3dio, hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio, hidr\u00f3xido de rub\u00eddio, hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio, amida de s\u00f3dio, hidreto de s\u00f3dio e hidr\u00f3xido de b\u00e1rio. Exemplos de sais fortes s\u00e3o cloreto de s\u00f3dio, nitrato de pot\u00e1ssio, acetato de s\u00f3dio e cloreto de magn\u00e9sio. \u00e1cido clor\u00eddrico, \u00e1cido sulf\u00farico, \u00e1cido n\u00edtrico, \u00e1cido cl\u00f3rico, \u00e1cido perbr\u00f4mico, \u00e1cido br\u00f4mico, \u00e1cido peri\u00f3dico, \u00e1cido tr\u00edflico e \u00e1cido m\u00e1gico. Exemplos de baixo forte s\u00e3o hidr\u00f3xido de l\u00edtio, hidr\u00f3xido de s\u00f3dio, hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio, hidr\u00f3xido de rub\u00eddio, hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio, amida de s\u00f3dio, hidreto de s\u00f3dio e hidr\u00f3xido de b\u00e1rio. Exemplos de sais fortes s\u00e3o cloreto de s\u00f3dio, nitrato de pot\u00e1ssio, acetato de s\u00f3dio e cloreto de magn\u00e9sio. hidr\u00f3xido de s\u00f3dio, hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio, hidr\u00f3xido de rub\u00eddio, hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio, amida de s\u00f3dio, hidreto de s\u00f3dio e hidr\u00f3xido de b\u00e1rio. Exemplos de sais fortes s\u00e3o cloreto de s\u00f3dio, nitrato de pot\u00e1ssio, acetato de s\u00f3dio e cloreto de magn\u00e9sio. \u00e1cido clor\u00eddrico, \u00e1cido sulf\u00farico, \u00e1cido n\u00edtrico, \u00e1cido cl\u00f3rico, \u00e1cido perbr\u00f4mico, \u00e1cido br\u00f4mico, \u00e1cido peri\u00f3dico, \u00e1cido tr\u00edflico e \u00e1cido m\u00e1gico. Exemplos de baixo forte s\u00e3o hidr\u00f3xido de l\u00edtio, hidr\u00f3xido de s\u00f3dio, hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio, hidr\u00f3xido de rub\u00eddio, hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio, amida de s\u00f3dio, hidreto de s\u00f3dio e hidr\u00f3xido de b\u00e1rio. Exemplos de sais fortes s\u00e3o cloreto de s\u00f3dio, nitrato de pot\u00e1ssio, acetato de s\u00f3dio e cloreto de magn\u00e9sio. Exemplos de sais fortes s\u00e3o cloreto de s\u00f3dio, nitrato de pot\u00e1ssio, acetato de s\u00f3dio e cloreto de magn\u00e9sio. \u00e1cido clor\u00eddrico, \u00e1cido sulf\u00farico, \u00e1cido n\u00edtrico, \u00e1cido cl\u00f3rico, \u00e1cido perbr\u00f4mico, \u00e1cido br\u00f4mico, \u00e1cido peri\u00f3dico, \u00e1cido tr\u00edflico e \u00e1cido m\u00e1gico. Exemplos de baixo forte s\u00e3o hidr\u00f3xido de l\u00edtio, hidr\u00f3xido de s\u00f3dio, hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio, hidr\u00f3xido de rub\u00eddio, hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio, amida de s\u00f3dio, hidreto de s\u00f3dio e hidr\u00f3xido de b\u00e1rio. Exemplos de sais fortes s\u00e3o cloreto de s\u00f3dio, nitrato de pot\u00e1ssio, acetato de s\u00f3dio e cloreto de magn\u00e9sio. Exemplos de sais fortes s\u00e3o cloreto de s\u00f3dio, nitrato de pot\u00e1ssio, acetato de s\u00f3dio e cloreto de magn\u00e9sio. \u00e1cido clor\u00eddrico, \u00e1cido sulf\u00farico, \u00e1cido n\u00edtrico, \u00e1cido cl\u00f3rico, \u00e1cido perbr\u00f4mico, \u00e1cido br\u00f4mico, \u00e1cido peri\u00f3dico, \u00e1cido tr\u00edflico e \u00e1cido m\u00e1gico. Exemplos de baixo forte s\u00e3o hidr\u00f3xido de l\u00edtio, hidr\u00f3xido de s\u00f3dio, hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio, hidr\u00f3xido de rub\u00eddio, hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio, amida de s\u00f3dio, hidreto de s\u00f3dio e hidr\u00f3xido de b\u00e1rio. Exemplos de sais fortes s\u00e3o cloreto de s\u00f3dio, nitrato de pot\u00e1ssio, acetato de s\u00f3dio e cloreto de magn\u00e9sio. hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio, hidr\u00f3xido de rub\u00eddio, hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio, amida de s\u00f3dio, hidreto de s\u00f3dio e hidr\u00f3xido de b\u00e1rio. Exemplos de sais fortes s\u00e3o cloreto de s\u00f3dio, nitrato de pot\u00e1ssio, acetato de s\u00f3dio e cloreto de magn\u00e9sio. hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio, hidr\u00f3xido de rub\u00eddio, hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio, amida de s\u00f3dio, hidreto de s\u00f3dio e hidr\u00f3xido de b\u00e1rio. Exemplos de sais fortes s\u00e3o cloreto de s\u00f3dio, nitrato de pot\u00e1ssio, acetato de s\u00f3dio e cloreto de magn\u00e9sio.<\/p>\n<h2>O que s\u00e3o eletr\u00f3litos fracos?<\/h2>\n<p>Um eletr\u00f3lito fraco \u00e9 um eletr\u00f3lito que n\u00e3o se ioniza em solu\u00e7\u00e3o aquosa. A solu\u00e7\u00e3o conter\u00e1 \u00edons e mol\u00e9culas do eletr\u00f3lito. A maioria dos \u00e1cidos s\u00e3o eletr\u00f3litos fracos, exceto alguns. \u00c1gua e \u00e1cido ac\u00e9tico s\u00e3o eletr\u00f3litos fracos. A dissolu\u00e7\u00e3o de uma subst\u00e2ncia em \u00e1gua n\u00e3o \u00e9 um fator determinante de sua for\u00e7a como eletr\u00f3lito. Isso significa que a dissolu\u00e7\u00e3o e a dissocia\u00e7\u00e3o n\u00e3o s\u00e3o o mesmo fen\u00f4meno. Por exemplo, um \u00e1cido ac\u00e9tico que \u00e9 um \u00e1cido encontrado no vinagre \u00e9 muito sol\u00favel em \u00e1gua. No entanto, a maioria das por\u00e7\u00f5es de \u00e1cido ac\u00e9tico est\u00e1 intacta em seu estado original e n\u00e3o em seu estado ionizado que \u00e9 etanoato. Uma rea\u00e7\u00e3o de equil\u00edbrio desempenha um papel importante nisso. Quando o \u00e1cido ac\u00e9tico se dissolve em \u00e1gua, ele se ioniza em \u00edons hidr\u00f4nio e etanoato, mas a posi\u00e7\u00e3o de equil\u00edbrio \u00e9 \u00e0 esquerda. Significa quando os \u00edons etanoato e hidr\u00f4nio s\u00e3o formados; retorne rapidamente ao \u00e1cido ac\u00e9tico e \u00e0 \u00e1gua:<\/p>\n<p>CH <sub>3<\/sub> COOH + H <sub>2<\/sub> O \u21c6 CH <sub>3<\/sub> COO <sup>\u2013<\/sup> + H <sub>3<\/sub> O <sup>+<\/sup><\/p>\n<div style=\"text-align:center;margin:0px 0px 15px 0px;\"><\/div>\n<p>A pequena quantidade de etanoato torna o \u00e1cido ac\u00e9tico um eletr\u00f3lito fraco em vez de um eletr\u00f3lito forte.<\/p>\n<h2>Principais diferen\u00e7as<\/h2>\n<ol>\n<li>Eletr\u00f3litos fracos s\u00e3o parcialmente ionizados entre 1% e 10% em \u00e1gua.<\/li>\n<li>Eletr\u00f3litos fortes s\u00e3o 100% totalmente ionizados em \u00e1gua.<\/li>\n<li>Eletr\u00f3litos fortes dissociam-se completamente em concentra\u00e7\u00f5es moderadas.<\/li>\n<li>Eletr\u00f3litos fracos n\u00e3o se dissociam completamente em concentra\u00e7\u00f5es moderadas.<\/li>\n<li>A condut\u00e2ncia de eletr\u00f3litos fortes aumenta com o aumento da dilui\u00e7\u00e3o, mas at\u00e9 certo ponto.<\/li>\n<li>A condut\u00e2ncia de eletr\u00f3litos fracos aumenta muito rapidamente ap\u00f3s a dilui\u00e7\u00e3o, especialmente na dilui\u00e7\u00e3o infinita.<\/li>\n<li>Eletr\u00f3litos fortes t\u00eam uma forte intera\u00e7\u00e3o interi\u00f4nica em concentra\u00e7\u00f5es moderadas.<\/li>\n<li>Eletr\u00f3litos fracos n\u00e3o t\u00eam uma intera\u00e7\u00e3o forte entre os \u00edons, mesmo em quantidades maiores.<\/li>\n<\/ol>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Principal diferen\u00e7a Os eletr\u00f3litos fortes ionizam-se completamente na \u00e1gua e s\u00e3o bons condutores de eletricidade, enquanto os eletr\u00f3litos fracos ionizam-se parcialmente na \u00e1gua e s\u00e3o maus condutores de eletricidade. Quadro comparativo Base eletr\u00f3lito forte eletr\u00f3lito fraco Defini\u00e7\u00e3o Um soluto que tem as caracter\u00edsticas de ser total ou parcialmente ionizado com uma solu\u00e7\u00e3o. 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