{"id":3359,"date":"2022-03-07T13:36:31","date_gmt":"2022-03-07T13:36:31","guid":{"rendered":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/entropia-e-entalpia\/"},"modified":"2022-03-07T13:36:31","modified_gmt":"2022-03-07T13:36:31","slug":"entropia-e-entalpia","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/entropia-e-entalpia\/","title":{"rendered":"Diferen\u00e7a entre entropia e entalpia"},"content":{"rendered":"

\"Diferen\u00e7a<\/p>\n

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Principal diferen\u00e7a<\/h2>\n

A termodin\u00e2mica \u00e9 o ramo da f\u00edsica que lida com o estudo do calor e outros fen\u00f4menos relacionados. Tamb\u00e9m lida com as rela\u00e7\u00f5es do calor com outras formas de energia, como energia el\u00e9trica, mec\u00e2nica ou qu\u00edmica. Entropia e entalpia s\u00e3o os famosos termos relacionados \u00e0 termodin\u00e2mica. A entropia \u00e9 a medida de desordem ou aleatoriedade no sistema durante o processo qu\u00edmico, enquanto a entalpia mede a mudan\u00e7a de calor ou mudan\u00e7a de energia interna de um sistema durante a rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica sob press\u00e3o constante. A entalpia \u00e9 na verdade a medida da energia total do sistema, embora sempre denote a varia\u00e7\u00e3o do sistema de energia a press\u00e3o constante, j\u00e1 que a entalpia total do sistema n\u00e3o pode ser medida, \u00e9 medida em joules por quilograma. Por outro lado, a entropia \u00e9 a medida da atividade aleat\u00f3ria, que geralmente \u00e9 a quantidade de desordem no sistema. A unidade SI para entropia (S) \u00e9 Joules por Kelvin (J\/K).<\/p>\n

Quadro comparativo<\/h2>\n
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<\/td>\nentropia<\/strong><\/td>\nentalpia<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\nEntropia \u00e9 a medida da desordem ou aleatoriedade no sistema durante o processo qu\u00edmico.<\/td>\nA entalpia mede a mudan\u00e7a de calor ou mudan\u00e7a de energia interna de um sistema durante a rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica a press\u00e3o constante.<\/td>\n<\/tr>\n
unidade SI<\/strong><\/td>\nUnidade de joule por kelvin (J\/K)<\/td>\nA unidade SI para entalpia espec\u00edfica \u00e9 joule por quilograma.<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula<\/strong><\/td>\nS = q\/T<\/td>\nH = U + PV<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n

O que \u00e9 entropia?<\/strong><\/p>\n

Entropia \u00e9 a medida da desordem ou aleatoriedade no sistema durante o processo qu\u00edmico. Na verdade, \u00e9 a medida da atividade aleat\u00f3ria, que geralmente \u00e9 a quantidade de desordem no sistema. Como sabemos que a energia de um corpo indica sua capacidade de realizar trabalho, a energia de um corpo pode ser de qualquer tipo. Pode ser mec\u00e2nica, qu\u00edmica, t\u00e9rmica, nuclear ou qualquer outro tipo de energia. A medida dessa mudan\u00e7a de energia ou desordem durante o processo qu\u00edmico \u00e9 a entropia. ‘S’ denota entropia e \u00e9 sempre mai\u00fascula. Em uma equa\u00e7\u00e3o, \u00e9 escrito como ‘\u0394S’, pois representa a desordem na entropia durante o processo qu\u00edmico. A unidade SI para entropia (S) \u00e9 Joules por Kelvin (J\/K). A temperatura na equa\u00e7\u00e3o de entropia \u00e9 medida na escala de temperatura absoluta ou Kelvin.<\/p>\n

O que \u00e9 entalpia?<\/strong><\/p>\n

A entalpia mede a mudan\u00e7a de calor ou mudan\u00e7a de energia interna de um sistema durante a rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica a press\u00e3o constante. A entalpia \u00e9 a medida da energia total no sistema, embora sempre denote a mudan\u00e7a no sistema de energia a press\u00e3o constante, pois a entalpia total do sistema n\u00e3o pode ser medida. A entalpia \u00e9 denotada como ‘\u0394H,.’ Fale sobre a diferen\u00e7a entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes. \u00c9 medido em unidades de Jmol -1<\/sup>. A palavra entalpia \u00e9 derivada da palavra grega ‘enthalpos’, que significa ‘aquecer’. A palavra \u00abentalpia\u00bb para esta medida foi cunhada por um famoso f\u00edsico do s\u00e9culo 19,<\/sup> Heike Kamerlingh Onnes. Geralmente \u00e9 medido em joules por quilograma.<\/p>\n

<\/div>\n

entropia versus entalpia<\/strong><\/p>\n