![\"Diferen\u00e7a](\"https:\/\/diferenciario.com\/br\/wp-content\/uploads\/potencial-de-excitao-e-potencial-de-ionizao.webp\")
<\/p>\n<\/p>\n
A principal diferen\u00e7a entre o potencial de excita\u00e7\u00e3o e ioniza\u00e7\u00e3o \u00e9 que a excita\u00e7\u00e3o descreve o movimento de um el\u00e9tron de um n\u00edvel de energia inferior para um n\u00edvel de energia superior, enquanto que o potencial de ioniza\u00e7\u00e3o descreve a remo\u00e7\u00e3o completa de um el\u00e9tron de um n\u00edvel de energia<\/p>\n
A excita\u00e7\u00e3o \u00e9 considerada como a adi\u00e7\u00e3o de uma quantidade diferente de energia a um sistema espec\u00edfico, como um \u00e1tomo, uma mol\u00e9cula ou um n\u00facleo at\u00f4mico; Por outro lado, o potencial de ioniza\u00e7\u00e3o \u00e9 considerado como a quantidade de energia necess\u00e1ria para remover os el\u00e9trons mais fracamente ligados de um sistema gasoso neutro.<\/p>\n
O principal objetivo da excita\u00e7\u00e3o \u00e9 explicar o movimento de um el\u00e9tron de um n\u00edvel de energia mais baixo para um n\u00edvel de energia mais alto; em vez disso, o objetivo do potencial de ioniza\u00e7\u00e3o \u00e9 explicar a remo\u00e7\u00e3o de um el\u00e9tron espec\u00edfico inteiramente de um n\u00edvel de energia. A excita\u00e7\u00e3o geralmente precisa de energia do ambiente circundante, mas logo essa energia \u00e9 liberada na forma de f\u00f3tons, enquanto o potencial de ioniza\u00e7\u00e3o absorve sua energia do \u00e1tomo e essa energia n\u00e3o \u00e9 liberada novamente.<\/p>\n
Em \u00faltima an\u00e1lise, a excita\u00e7\u00e3o produz um estado excitado que geralmente \u00e9 inst\u00e1vel e tem um tempo de vida curto; por outro lado, no final, o potencial de ioniza\u00e7\u00e3o produz um c\u00e1tion que muitas vezes atua como um \u00edon est\u00e1vel ap\u00f3s a remo\u00e7\u00e3o de um el\u00e9tron. A energia de excita\u00e7\u00e3o \u00e9 sempre igual \u00e0 diferen\u00e7a de energias dos el\u00e9trons presentes nas duas \u00f3rbitas; por outro lado, o potencial de ioniza\u00e7\u00e3o est\u00e1 presente em tal quantidade que o el\u00e9tron o puxa para fora do \u00e1tomo, mas a energia cin\u00e9tica fora do \u00e1tomo \u00e9 zero.<\/p>\n
Um el\u00e9tron salta de um n\u00edvel de energia mais baixo para um n\u00edvel de energia mais alto, mas n\u00e3o o deixa excitado, de modo que a carga do \u00e1tomo n\u00e3o muda; pelo contr\u00e1rio, no potencial de ioniza\u00e7\u00e3o, um el\u00e9tron \u00e9 t\u00e3o excitado que na verdade decai do \u00e1tomo e ent\u00e3o aumenta a carga do \u00e1tomo. A excita\u00e7\u00e3o \u00e9 a etapa que est\u00e1 presente no potencial de ioniza\u00e7\u00e3o, enquanto o potencial de ioniza\u00e7\u00e3o \u00e9 todo o processo.<\/p>\n
Excita\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n| potencial de ioniza\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | A energia necess\u00e1ria para um el\u00e9tron passar de sua \u00f3rbita para a \u00f3rbita de maior energia \u00e9 conhecida como processo de excita\u00e7\u00e3o.<\/td>\n | A quantidade m\u00ednima de energia necess\u00e1ria para libertar um el\u00e9tron do estado fundamental do \u00e1tomo \u00e9 conhecida como potencial de ioniza\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n | Considerado como<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Considerado como a adi\u00e7\u00e3o de uma quantidade diferente de energia a um sistema espec\u00edfico, como um \u00e1tomo, uma mol\u00e9cula ou um n\u00facleo at\u00f4mico.<\/td>\n | Considerado como a quantidade de energia necess\u00e1ria para remover os el\u00e9trons mais fracamente ligados de um sistema gasoso neutro.<\/td>\n<\/tr>\n | Objetivo<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Explique o movimento de um el\u00e9tron de um n\u00edvel de energia mais baixo para um n\u00edvel de energia mais alto.<\/td>\n | Explique a remo\u00e7\u00e3o completa de um el\u00e9tron espec\u00edfico de um n\u00edvel de energia.<\/td>\n<\/tr>\n | mudan\u00e7a de energia<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Normalmente precisa de energia do ambiente circundante, mas logo essa energia \u00e9 liberada na forma de f\u00f3tons.<\/td>\n | Ele absorveu sua energia do \u00e1tomo, e essa energia n\u00e3o \u00e9 liberada novamente.<\/td>\n<\/tr>\n | Estabilidade do produto final<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Produz um estado excitado que geralmente \u00e9 inst\u00e1vel e tem uma vida \u00fatil curta.<\/td>\n | Produz um c\u00e1tion que muitas vezes atua como um \u00edon est\u00e1vel ap\u00f3s a remo\u00e7\u00e3o de um el\u00e9tron.<\/td>\n<\/tr>\n | diferen\u00e7a de energia<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | \u00c9 sempre igual \u00e0 diferen\u00e7a de energias dos el\u00e9trons presentes nas duas \u00f3rbitas.<\/td>\n | Presente em tal quantidade que o el\u00e9tron o puxa para fora do \u00e1tomo, mas a energia cin\u00e9tica fora do \u00e1tomo \u00e9 zero.<\/td>\n<\/tr>\n | mudan\u00e7a de carga<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Um el\u00e9tron salta de um n\u00edvel de energia mais baixo para um n\u00edvel de energia mais alto, mas n\u00e3o o deixa, ent\u00e3o a carga do \u00e1tomo n\u00e3o muda.<\/td>\n | Um el\u00e9tron \u00e9 t\u00e3o excitado que na verdade decai do \u00e1tomo e ent\u00e3o aumenta a carga do \u00e1tomo.<\/td>\n<\/tr>\n | Import\u00e2ncia nos n\u00edveis de energia<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | A etapa que est\u00e1 presente no potencial de ioniza\u00e7\u00e3o.<\/td>\n | Todo o processo<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n | <\/div>\n O que \u00e9 excita\u00e7\u00e3o?<\/h2>\nA excita\u00e7\u00e3o \u00e9 conhecida como o resultado da entrega de energia a um el\u00e9tron para sua transmiss\u00e3o de um n\u00edvel mais baixo para um n\u00edvel de energia mais alto. O el\u00e9tron n\u00e3o deixa o \u00e1tomo e continuar\u00e1 a orbitar o n\u00facleo at\u00e9 que o n\u00edvel de energia el\u00e9trica seja maior que o n\u00edvel de energia de ioniza\u00e7\u00e3o do \u00e1tomo.<\/p>\n A excita\u00e7\u00e3o geralmente faz com que a energia do sistema mude de um estado de energia fundamental para um estado de energia excitado. Na excita\u00e7\u00e3o, os sistemas excitados cont\u00eam valores distintos da distribui\u00e7\u00e3o de energias, pois o processo de excita\u00e7\u00e3o ocorre apenas quando um \u00e1tomo absorve uma parte espec\u00edfica da energia.<\/p>\n O mesmo processo de excita\u00e7\u00e3o \u00e9 para pr\u00f3tons, el\u00e9trons e n\u00eautrons presentes em n\u00facleos at\u00f4micos que podem ser excitados quando dada a quantidade necess\u00e1ria de energia. Comparado aos el\u00e9trons, a energia do n\u00facleo \u00e9 muito alta e uma grande quantidade de energia \u00e9 necess\u00e1ria para mov\u00ea-lo para um estado excitado.<\/p>\n Qual \u00e9 o potencial de ioniza\u00e7\u00e3o?<\/h2>\nQuando o el\u00e9tron recebe energia suficiente para remov\u00ea-lo dos n\u00edveis de energia, isso \u00e9 conhecido como potencial de ioniza\u00e7\u00e3o. Um g\u00e1s cont\u00e9m uma corrente el\u00e9trica que est\u00e1 presente em tubos fluorescentes que passa por ele e faz com que os el\u00e9trons fiquem excitados e ionizados. Como resultado, quando os el\u00e9trons voltam ao estado fundamental, eles liberam energia na forma de radia\u00e7\u00e3o UV que \u00e9 absorvida pelo revestimento do tubo de luz e emite luz vis\u00edvel.<\/p>\n A remo\u00e7\u00e3o de el\u00e9trons soltos \u00e9 um processo endot\u00e9rmico (o processo no qual a energia \u00e9 absorvida do lado de fora). Portanto, o potencial de ioniza\u00e7\u00e3o cont\u00e9m um valor positivo. Na forma mais geral, quanto mais pr\u00f3ximo o el\u00e9tron estiver do n\u00facleo at\u00f4mico, maior ser\u00e1 o potencial de ioniza\u00e7\u00e3o.<\/p>\n Na tabela peri\u00f3dica, a energia de ioniza\u00e7\u00e3o tende a diminuir no grupo devido ao aumento do tamanho at\u00f4mico. \u00c0 medida que o tamanho do \u00e1tomo aumenta, a atra\u00e7\u00e3o entre o el\u00e9tron mais distante do n\u00facleo diminui e, portanto, \u00e9 f\u00e1cil remover esse el\u00e9tron. Como \u00e9 necess\u00e1ria menos energia para remover o el\u00e9tron, a energia de ioniza\u00e7\u00e3o diminui.<\/p>\n Principais diferen\u00e7as<\/h2>\nConclus\u00e3o<\/h2>\nA discuss\u00e3o acima conclui que excita\u00e7\u00e3o e potencial de ioniza\u00e7\u00e3o s\u00e3o os dois termos usados \u200b\u200bpara explicar a correla\u00e7\u00e3o entre mudan\u00e7as de energia e comportamento de energia. A diferen\u00e7a entre eles \u00e9 que a excita\u00e7\u00e3o \u00e9 usada para explicar a transmiss\u00e3o de um el\u00e9tron de um n\u00edvel de energia mais baixo para um n\u00edvel de energia mais alto, enquanto o potencial de ioniza\u00e7\u00e3o \u00e9 usado para explicar a remo\u00e7\u00e3o completa de um el\u00e9tron do n\u00edvel de energia.<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" |