{"id":3560,"date":"2021-11-16T09:08:57","date_gmt":"2021-11-16T09:08:57","guid":{"rendered":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/gs-e-vapor\/"},"modified":"2021-11-16T09:08:57","modified_gmt":"2021-11-16T09:08:57","slug":"gs-e-vapor","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/gs-e-vapor\/","title":{"rendered":"Diferen\u00e7a entre g\u00e1s e vapor"},"content":{"rendered":"

\"Diferen\u00e7a<\/p>\n

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Principal diferen\u00e7a<\/h2>\n

As pessoas acham dif\u00edcil dizer a diferen\u00e7a entre g\u00e1s e vapor, pois o \u00faltimo tamb\u00e9m \u00e9 um tipo de g\u00e1s e n\u00e3o \u00e9 rotulado como qualquer outro estado separado da mat\u00e9ria. O g\u00e1s \u00e9 o estado da mat\u00e9ria que tem a menor atra\u00e7\u00e3o intermolecular entre suas mol\u00e9culas e \u00e9 invis\u00edvel a olho nu. Ao contr\u00e1rio disso, o vapor \u00e9 o estado de equil\u00edbrio entre gases e l\u00edquido, que pode retornar \u00e0 sua forma l\u00edquida original ap\u00f3s a press\u00e3o ser exercida sobre ele e a temperatura ser mantida constante. Aqui deve-se notar que o material gasoso que obtemos de l\u00edquidos no estado de equil\u00edbrio \u00e9 conhecido como vapor. O material gasoso que obtemos da \u00e1gua (l\u00edquido) \u00e9 conhecido como vapor de \u00e1gua, n\u00e3o como g\u00e1s de \u00e1gua.<\/p>\n

Quadro comparativo<\/h2>\n
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<\/td>\nG\u00e1s<\/strong><\/td>\nVapor<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Estado da mat\u00e9ria<\/strong><\/td>\nUm dos quatro estados da mat\u00e9ria.<\/td>\n\u00c9 um estado gasoso onde as mol\u00e9culas est\u00e3o no estado de equil\u00edbrio entre g\u00e1s e l\u00edquido.<\/td>\n<\/tr>\n
Temperatura ambiente<\/strong><\/td>\nAinda \u00e9 g\u00e1s.<\/td>\nO vapor retorna ao seu estado original, l\u00edquido ou s\u00f3lido.<\/td>\n<\/tr>\n
Mudan\u00e7a de fase<\/strong><\/td>\nA mudan\u00e7a de temperatura e press\u00e3o \u00e9 necess\u00e1ria para mudar a fase.<\/td>\nUma mudan\u00e7a de press\u00e3o \u00e9 necess\u00e1ria para retornar o vapor ao seu estado original.<\/td>\n<\/tr>\n
Visibilidade<\/strong><\/td>\nN\u00e3o vis\u00edvel<\/td>\ngeralmente vis\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n

O que \u00e9 g\u00e1s?<\/h2>\n

O g\u00e1s \u00e9 classificado como um dos quatro estados da mat\u00e9ria; t\u00eam a caracter\u00edstica distintiva de ocupar o espa\u00e7o dispon\u00edvel independentemente da forma e do volume. Essa caracter\u00edstica se deve \u00e0 presen\u00e7a de muito pouca atra\u00e7\u00e3o intermolecular entre as mol\u00e9culas. Os outros tr\u00eas estados da mat\u00e9ria s\u00e3o s\u00f3lido, l\u00edquido e plasma. Os s\u00f3lidos t\u00eam forma e volume fixos, enquanto os l\u00edquidos t\u00eam volume fixo, mas n\u00e3o possuem a caracter\u00edstica de forma fixa; eles assumem a forma do recipiente em que s\u00e3o despejados. As mol\u00e9culas de g\u00e1s movem-se constantemente de forma independente devido \u00e0 fraca for\u00e7a atrativa entre as mol\u00e9culas. O g\u00e1s pode encher qualquer recipiente de tamanho, uma vez que as mol\u00e9culas de g\u00e1s est\u00e3o em constante movimento. Os compostos que ainda permanecem no estado gasoso s\u00e3o classificados como gasosos. Por exemplo, o di\u00f3xido de carbono \u00e9 classificado como um g\u00e1s, isso porque permanece um g\u00e1s mesmo \u00e0 temperatura ambiente, ou seja, podemos dizer que o CO2 nunca muda seu estado de mat\u00e9ria. Portanto, voc\u00ea nunca ouvir\u00e1 o termo vapor de di\u00f3xido de carbono; \u00e9 sempre conhecido como g\u00e1s di\u00f3xido de carbono.<\/p>\n

O que \u00e9 vapor?<\/h2>\n

O vapor \u00e9 um tipo de g\u00e1s que est\u00e1 no estado de equil\u00edbrio entre g\u00e1s e \u00e1gua; ele pode retornar ao seu estado l\u00edquido original se a press\u00e3o for aplicada e a temperatura for mantida constante. O estado original do vapor tamb\u00e9m pode ser s\u00f3lido, ent\u00e3o o vapor em sua fase neutra \u00e0 temperatura ambiente deve ser l\u00edquido ou s\u00f3lido. Os vapores s\u00e3o mais facilmente compress\u00edveis em compara\u00e7\u00e3o com os gases, pois est\u00e3o em constante transi\u00e7\u00e3o. Quando o vapor tem que retornar ao seu estado original, a press\u00e3o \u00e9 necess\u00e1ria e a mudan\u00e7a de temperatura n\u00e3o \u00e9 necess\u00e1ria. Vapor \u00e9 o termo usado para a mol\u00e9cula gasosa que pode ser o l\u00edquido \u00e0 temperatura ambiente. A \u00e1gua evaporada da \u00e1gua \u00e9 descrita como vapor de \u00e1gua e, quando a press\u00e3o \u00e9 exercida pelo vapor de \u00e1gua, ela retorna ao estado l\u00edquido. Em outras palavras, o vapor de \u00e1gua \u00e9 a \u00e1gua presente no estado gasoso. Os vapores s\u00e3o vis\u00edveis a olho nu \u00e0 medida que ocorre a mudan\u00e7a f\u00edsica neles.<\/p>\n

G\u00e1s vs. Vapor<\/h2>\n
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  • O g\u00e1s \u00e9 um dos quatro estados da mat\u00e9ria, enquanto o vapor \u00e9 um estado gasoso em que est\u00e1 no estado de equil\u00edbrio entre g\u00e1s e l\u00edquido.<\/li>\n
  • O g\u00e1s n\u00e3o mudaria seu estado \u00e0 temperatura ambiente ou no estado neutro. Ao contr\u00e1rio disso, \u00e0 temperatura ambiente, o vapor retorna ao seu estado original, que \u00e9 l\u00edquido ou s\u00f3lido.<\/li>\n
  • A mudan\u00e7a de temperatura e press\u00e3o \u00e9 necess\u00e1ria para mudar a fase do g\u00e1s. Por outro lado, uma mudan\u00e7a de press\u00e3o \u00e9 necess\u00e1ria para retornar o vapor ao estado original.<\/li>\n
  • O g\u00e1s n\u00e3o pode ser visto a olho nu, enquanto os vapores s\u00e3o vis\u00edveis a olho nu, pois est\u00e3o em constante transi\u00e7\u00e3o.<\/li>\n<\/ul>\n
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    V\u00eddeo Comparativo<\/h2>\n\n
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