{"id":3677,"date":"2021-12-30T12:19:47","date_gmt":"2021-12-30T12:19:47","guid":{"rendered":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/hidrlise-e-hidratao\/"},"modified":"2021-12-30T12:19:47","modified_gmt":"2021-12-30T12:19:47","slug":"hidrlise-e-hidratao","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/hidrlise-e-hidratao\/","title":{"rendered":"Diferen\u00e7a entre hidr\u00f3lise e hidrata\u00e7\u00e3o"},"content":{"rendered":"<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-2581\" src=\"https:\/\/diferenciario.com\/br\/wp-content\/uploads\/hidrlise-e-hidratao.webp\" alt=\"Diferen\u00e7a entre hidr\u00f3lise e hidrata\u00e7\u00e3o\" width=\"650\" height=\"450\" \/><\/p>\n<div>\n<h2>Principal diferen\u00e7a<\/h2>\n<p>A principal diferen\u00e7a entre hidr\u00f3lise e hidrata\u00e7\u00e3o \u00e9 que a hidr\u00f3lise envolve a divis\u00e3o das mol\u00e9culas de \u00e1gua, enquanto a hidrata\u00e7\u00e3o geralmente nem sempre envolve a divis\u00e3o das mol\u00e9culas de \u00e1gua\u2026<\/p>\n<h2>Hidr\u00f3lise versus hidrata\u00e7\u00e3o<\/h2>\n<p>A hidr\u00f3lise \u00e9 considerada como o processo de rea\u00e7\u00e3o de dupla decomposi\u00e7\u00e3o com \u00e1gua geralmente como um dos reagentes, enquanto a hidrata\u00e7\u00e3o \u00e9 considerada como o m\u00e9todo qu\u00edmico envolvendo mol\u00e9culas de \u00e1gua combinando com uma subst\u00e2ncia. A hidr\u00f3lise geralmente ocorre com quebra de liga\u00e7\u00e3o em mol\u00e9culas de \u00e1gua, enquanto em mol\u00e9culas org\u00e2nicas, a hidrata\u00e7\u00e3o geralmente ocorre com quebra de liga\u00e7\u00e3o, mas a quebra de liga\u00e7\u00e3o \u00e0s vezes n\u00e3o ocorre em compostos inorg\u00e2nicos.<\/p>\n<p>A hidr\u00f3lise produz compostos saturados geralmente a partir de compostos insaturados; por outro lado, compostos hidratados s\u00e3o produzidos por hidrata\u00e7\u00e3o a partir de compostos desidratados. Na hidr\u00f3lise, a rea\u00e7\u00e3o de um \u00e2nion, um c\u00e1tion ou, \u00e0s vezes, ambos ocorre com a \u00e1gua para alterar o pH da \u00e1gua; ao contr\u00e1rio, na hidrata\u00e7\u00e3o, as mol\u00e9culas de soluto s\u00e3o cercadas por mol\u00e9culas de solvente. A hidr\u00f3lise \u00e9 considerada como o processo qu\u00edmico porque envolve a quebra de liga\u00e7\u00f5es e mol\u00e9culas; por outro lado, a hidrata\u00e7\u00e3o \u00e9 considerada como o processo f\u00edsico porque n\u00e3o envolve qualquer quebra qu\u00edmica de mol\u00e9culas ou liga\u00e7\u00f5es.<\/p>\n<p>O pH de hidr\u00f3lise aumenta ou diminui durante o processo de rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica em que os \u00e2nions ou c\u00e1tions alteram relativamente o pH da \u00e1gua; por outro lado, o pH de hidrata\u00e7\u00e3o permanece constante no processo de rea\u00e7\u00e3o. O exemplo de hidr\u00f3lise \u00e9 dado como Na <sub>2<\/sub> CO <sub>3<\/sub> + 2H <sub>2<\/sub> O \u2192 2NaOH + H <sub>2<\/sub> CO <sub>3,<\/sub> enquanto o exemplo de hidrata\u00e7\u00e3o \u00e9 dado como K <sup>+<\/sup> Cl <sup>\u2013<\/sup> + H <sub>2<\/sub> O \u2192 K <sup>+<\/sup> (aq) + Cl <sup>\u2013<\/sup> ( aq ).<\/p>\n<h2>Quadro comparativo<\/h2>\n<section style=\"width:100%;overflow-x:auto;overflow-y:hidden;\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td><strong>Hidr\u00f3lise<\/strong><\/td>\n<td><strong>Hidrata\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>A hidr\u00f3lise geralmente se refere \u00e0 quebra de liga\u00e7\u00f5es complexas pela divis\u00e3o de mol\u00e9culas de \u00e1gua.<\/td>\n<td>A hidrata\u00e7\u00e3o geralmente se refere \u00e0 adi\u00e7\u00e3o de mol\u00e9culas de H <sub>2<\/sub> O a \u00edons ou subst\u00e2ncias para produzir sais hidratados ou \u00edons hidratados.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td colspan=\"2\"><strong>Links qu\u00edmicos<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Geralmente ocorre com a quebra de uma liga\u00e7\u00e3o nas mol\u00e9culas de \u00e1gua.<\/td>\n<td>A hidrata\u00e7\u00e3o de mol\u00e9culas org\u00e2nicas geralmente ocorre com quebra de liga\u00e7\u00e3o, mas a quebra de liga\u00e7\u00e3o \u00e0s vezes n\u00e3o ocorre em compostos inorg\u00e2nicos.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td colspan=\"2\"><strong>Natureza<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Produz compostos saturados, geralmente a partir de compostos insaturados.<\/td>\n<td>Compostos hidratados s\u00e3o produzidos por hidrata\u00e7\u00e3o a partir de compostos desidratados.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td colspan=\"2\"><strong>Caracter\u00edstica<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Considere o processo de rea\u00e7\u00e3o de dupla decomposi\u00e7\u00e3o com \u00e1gua, geralmente como um dos reagentes.<\/td>\n<td>Considere o m\u00e9todo qu\u00edmico que envolve mol\u00e9culas de \u00e1gua combinando com uma subst\u00e2ncia.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td colspan=\"2\"><strong>processo de rea\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>A rea\u00e7\u00e3o do \u00e2nion, c\u00e1tion ou, \u00e0s vezes, ambos ocorrem com a \u00e1gua para alterar o pH da \u00e1gua.<\/td>\n<td>O envolvimento de mol\u00e9culas de soluto por mol\u00e9culas de solvente ocorre.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td colspan=\"2\"><strong>Considere como<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Considere o processo qu\u00edmico porque envolve a quebra de liga\u00e7\u00f5es e mol\u00e9culas.<\/td>\n<td>Considere o processo f\u00edsico porque n\u00e3o envolve qualquer quebra qu\u00edmica de mol\u00e9culas ou liga\u00e7\u00f5es.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td colspan=\"2\"><strong>mudan\u00e7a de pH<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Ou aumenta ou diminui durante o processo de rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica em que \u00e2nions ou c\u00e1tions alteram relativamente o pH da \u00e1gua.<\/td>\n<td>Permanece constante no processo de rea\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td colspan=\"2\"><strong>Exemplo<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Na <sub>2<\/sub> CO <sub>3<\/sub> + 2H <sub>2<\/sub> O \u2192 2NaOH + H <sub>2<\/sub> CO <sub>3<\/sub><\/td>\n<td>K <sup>+<\/sup> Cl <sup>\u2013<\/sup> + H <sub>2<\/sub> O \u2192 K <sup>+<\/sup> (aq) + Cl <sup>\u2013<\/sup> (aq)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n<div style=\"text-align:center;margin:0px 0px 15px 0px;\"><\/div>\n<h2>O que \u00e9 hidr\u00f3lise?<\/h2>\n<p>Hidr\u00f3lise \u00e9 o termo que geralmente envolve o processo de rea\u00e7\u00e3o de dupla decomposi\u00e7\u00e3o com \u00e1gua geralmente como um dos reagentes. A hidr\u00f3lise \u00e9 o processo de rea\u00e7\u00f5es que s\u00e3o frequentemente revers\u00edveis.<\/p>\n<p>De acordo com a teoria \u00e1cido-base de Bronsted-Lowry, na qual a \u00e1gua pode atuar como uma base ou um \u00e1cido. Esta teoria \u00e9 declarada como: \u00abo \u00e1cido geralmente produz sua base conjugada, e a base normalmente produz seu \u00e1cido conjugado atrav\u00e9s da troca de pr\u00f3tons quando um \u00e1cido e uma base reagem um com o outro\u00bb.<\/p>\n<p>Se uma mol\u00e9cula de \u00e1gua funciona como um \u00e1cido de Bronsted-Lowry, isso significa que as mol\u00e9culas de \u00e1gua doam um pr\u00f3ton. Se uma mol\u00e9cula de \u00e1gua funciona como uma base de Bronsted-Lowry, isso geralmente significa que a mol\u00e9cula de \u00e1gua aceita um pr\u00f3ton produzindo normalmente o \u00edon hidr\u00f4nio (H <sub>3<\/sub> O <sup>+<\/sup> ). \u00cdons H2O, \u00edons H <sub>+ <\/sub><sup>e<\/sup> \u00edons OH- reagem com \u00e2nions e c\u00e1tions para formar a base e o \u00e1cido de um sal, respectivamente, para dar a base original, e o \u00e1cido original \u00e9 geralmente conhecido como hidr\u00f3lise.<\/p>\n<div style=\"text-align:center;margin:0px 0px 15px 0px;\"><\/div>\n<p>A hidr\u00f3lise considera o processo qu\u00edmico porque envolve a quebra de liga\u00e7\u00f5es e mol\u00e9culas. O pH de hidr\u00f3lise aumenta ou diminui durante o processo de rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica em que \u00e2nions ou c\u00e1tions alteram relativamente o pH da \u00e1gua. Os principais tipos de hidr\u00f3lise, que s\u00e3o hidr\u00f3lise \u00e1cida, hidr\u00f3lise b\u00e1sica e hidr\u00f3lise sat.<\/p>\n<p>O exemplo de hidr\u00f3lise \u00e9 dado como Na <sub>2<\/sub> CO <sub>3<\/sub> + 2H <sub>2<\/sub> O \u2192 2NaOH + H <sub>2<\/sub> CO <sub>3,<\/sub> que descreve que quando o carbonato de s\u00f3dio reage com as mol\u00e9culas de \u00e1gua, geralmente forma hidr\u00f3xido de s\u00f3dio (base) e um \u00e1cido carb\u00f4nico com a quebra de mol\u00e9culas de \u00e1gua.<\/p>\n<h3>Tipos de hidr\u00f3lise<\/h3>\n<ul>\n<li><strong>Hidr\u00f3lise \u00e1cida:<\/strong> A semelhan\u00e7a com uma rea\u00e7\u00e3o de dissocia\u00e7\u00e3o \u00e1cida \u00e9 geralmente conhecida como hidr\u00f3lise \u00e1cida.<\/li>\n<li><strong>Hidr\u00f3lise de bases <\/strong><strong>\u2013<\/strong> A semelhan\u00e7a com uma rea\u00e7\u00e3o de dissocia\u00e7\u00e3o de bases \u00e9 geralmente conhecida como hidr\u00f3lise de bases. Nessa hidr\u00f3lise, a \u00e1gua geralmente doa um pr\u00f3ton formando um \u00edon hidr\u00f3xido (OH <sup>\u2013<\/sup> ). Portanto, isso significa que a \u00e1gua geralmente atua como um \u00e1cido de Bronsted-Lowry.<\/li>\n<li><strong>Hidr\u00f3lise do sal:<\/strong> O sal geralmente se separa em seus \u00edons quando o sal \u00e9 misturado com \u00e1gua. Quando o sal de um \u00e1cido fraco ou de uma base fraca \u00e9 geralmente misturado com \u00e1gua, a \u00e1gua ioniza esse sal misturando e produzindo c\u00e1tions hidr\u00f4nio e \u00e2nions hidr\u00f3xido. O sal dissolvido tamb\u00e9m pode ser separado em seus \u00e2nions ou c\u00e1tions, o que geralmente \u00e9 chamado de hidr\u00f3lise de sal.<\/li>\n<\/ul>\n<h2>O que \u00e9 hidrata\u00e7\u00e3o?<\/h2>\n<p>O termo hidrata\u00e7\u00e3o \u00e9 definido como o m\u00e9todo qu\u00edmico, que envolve a combina\u00e7\u00e3o ou liga\u00e7\u00e3o de mol\u00e9culas de \u00e1gua com uma subst\u00e2ncia. Al\u00e9m disso, a adi\u00e7\u00e3o de mol\u00e9culas de H <sub>2<\/sub> O a \u00edons ou subst\u00e2ncias para produzir sais hidratados ou \u00edons hidratados \u00e9 conhecida como hidrata\u00e7\u00e3o. A hidrata\u00e7\u00e3o \u00e9 considerada como o processo f\u00edsico porque n\u00e3o envolve qualquer quebra qu\u00edmica de mol\u00e9culas ou liga\u00e7\u00f5es e geralmente \u00e9 formada a partir de dessecantes (um composto que pode facilmente absorver \u00e1gua).<\/p>\n<p>O pH de hidrata\u00e7\u00e3o permanece constante no processo de rea\u00e7\u00e3o. A hidrata\u00e7\u00e3o de mol\u00e9culas org\u00e2nicas geralmente ocorre com quebra de liga\u00e7\u00e3o, mas a quebra de liga\u00e7\u00e3o \u00e0s vezes n\u00e3o ocorre em compostos inorg\u00e2nicos porque \u00e9 a conota\u00e7\u00e3o de mol\u00e9culas de \u00e1gua com compostos. Na qu\u00edmica org\u00e2nica, as mol\u00e9culas de \u00e1gua est\u00e3o entrando no ponto em que uma insatura\u00e7\u00e3o est\u00e1 dispon\u00edvel. Neste ponto, as mol\u00e9culas de \u00e1gua se decomp\u00f5em em um \u00edon hidr\u00f3xido e um pr\u00f3ton.<\/p>\n<p>O \u00edon hidr\u00f3xido geralmente se liga a um \u00e1tomo de carbono, que tem mais substituintes. O pr\u00f3ton geralmente se combina com o carbono que tem menos substituintes, o que geralmente controla a regra de Markovnikov.<\/p>\n<p>A hidrata\u00e7\u00e3o na qu\u00edmica inorg\u00e2nica geralmente denota a conectividade das mol\u00e9culas de \u00e1gua com um composto inorg\u00e2nico. Por exemplo, no processo de sulfato, que produz os pigmentos de TiO <sub>2<\/sub> geralmente a partir de areia de ilmenita (FeTiO <sub>3<\/sub> ), e o subproduto que \u00e9 formado \u00e9 o FeSO <sub>4<\/sub> .<\/p>\n<p>Quando um sal se mistura com \u00e1gua, geralmente forma o \u00e2nion e os c\u00e1tions, que ent\u00e3o se separam por hidrata\u00e7\u00e3o de \u00edons atrav\u00e9s de mol\u00e9culas de \u00e1gua. Nesse processo, as mol\u00e9culas de \u00e1gua geralmente envolvem os \u00edons de sal, o que \u00e9 conhecido como hidrata\u00e7\u00e3o. O exemplo de hidrata\u00e7\u00e3o \u00e9 dado como K <sup>+<\/sup> Cl <sup>\u2013<\/sup> + H <sub>2<\/sub> O \u2192 K <sup>+<\/sup> (aq) + Cl <sup>\u2013<\/sup> (aq).<\/p>\n<h2>Principais diferen\u00e7as<\/h2>\n<ol>\n<li>\u00cdons H2O, \u00edons H <sub>+ <\/sub><sup>e<\/sup> \u00edons OH- reagem com \u00e2nions e c\u00e1tions para formar base e \u00e1cido que \u00e9 conhecido como hidr\u00f3lise; Por outro lado, a adi\u00e7\u00e3o de mol\u00e9culas de H <sub>2<\/sub> O a \u00edons ou subst\u00e2ncias para produzir sais hidratados ou \u00edons hidratados \u00e9 conhecida como hidrata\u00e7\u00e3o.<\/li>\n<li>A hidr\u00f3lise delibera como o m\u00e9todo de rea\u00e7\u00e3o de dupla decomposi\u00e7\u00e3o com geralmente \u00e1gua como um dos reagentes, enquanto a hidrata\u00e7\u00e3o delibera sobre o m\u00e9todo qu\u00edmico, que envolve mol\u00e9culas de \u00e1gua associadas a uma subst\u00e2ncia.<\/li>\n<li>Com a quebra de liga\u00e7\u00e3o em mol\u00e9culas de \u00e1gua, geralmente ocorre hidr\u00f3lise, enquanto a hidrata\u00e7\u00e3o geralmente ocorre em mol\u00e9culas org\u00e2nicas com quebra de liga\u00e7\u00e3o, mas muitas vezes em compostos inorg\u00e2nicos, a decomposi\u00e7\u00e3o de liga\u00e7\u00e3o n\u00e3o ocorre.<\/li>\n<li>A partir de compostos insaturados, a hidr\u00f3lise geralmente forma os compostos saturados; por outro lado, a partir de compostos desidratados, compostos hidratados s\u00e3o formados por hidrata\u00e7\u00e3o.<\/li>\n<li>A rea\u00e7\u00e3o de \u00e2nion, c\u00e1tion ou, \u00e0s vezes, ambos ocorrem na hidr\u00f3lise com \u00e1gua para alterar o pH da \u00e1gua; ao contr\u00e1rio, na hidrata\u00e7\u00e3o ocorre a liga\u00e7\u00e3o das mol\u00e9culas do soluto pelas mol\u00e9culas do solvente.<\/li>\n<li>Como a hidr\u00f3lise envolve a quebra de liga\u00e7\u00f5es e mol\u00e9culas, a hidr\u00f3lise delibera at\u00e9 o processo qu\u00edmico; por outro lado, como a hidrata\u00e7\u00e3o n\u00e3o envolve a quebra qu\u00edmica de mol\u00e9culas ou liga\u00e7\u00f5es, a hidrata\u00e7\u00e3o delibera quanto ao m\u00e9todo f\u00edsico.<\/li>\n<li>O pH de hidr\u00f3lise aumenta ou diminui ao longo do m\u00e9todo de rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica; por outro lado, o pH de hidrata\u00e7\u00e3o permanece constantemente no processo de rea\u00e7\u00e3o.<\/li>\n<li>O exemplo de hidr\u00f3lise \u00e9 considerado como Na <sub>2<\/sub> CO <sub>3<\/sub> + 2H <sub>2<\/sub> O \u2192 2NaOH + H <sub>2<\/sub> CO <sub>3,<\/sub> enquanto o exemplo de hidrata\u00e7\u00e3o \u00e9 considerado como K <sup>+<\/sup> Cl <sup>\u2013<\/sup> + H <sub>2<\/sub> O \u2192 K <sup>+<\/sup> (aq) + Cl <sup>\u2013<\/sup> ( aq ).<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Conclus\u00e3o<\/h2>\n<p>A discuss\u00e3o acima conclui que a hidr\u00f3lise envolve a divis\u00e3o das mol\u00e9culas de \u00e1gua, e o pH da hidr\u00f3lise aumenta ou diminui durante o processo de rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica em que \u00e2nions ou c\u00e1tions alteram relativamente o pH da \u00e1gua. Embora a hidrata\u00e7\u00e3o geralmente nem sempre envolva a divis\u00e3o das mol\u00e9culas de \u00e1gua, o pH da hidrata\u00e7\u00e3o permanece constante durante todo o processo de rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Principal diferen\u00e7a A principal diferen\u00e7a entre hidr\u00f3lise e hidrata\u00e7\u00e3o \u00e9 que a hidr\u00f3lise envolve a divis\u00e3o das mol\u00e9culas de \u00e1gua, enquanto a hidrata\u00e7\u00e3o geralmente nem sempre envolve a divis\u00e3o das mol\u00e9culas de \u00e1gua\u2026 Hidr\u00f3lise versus hidrata\u00e7\u00e3o A hidr\u00f3lise \u00e9 considerada como o processo de rea\u00e7\u00e3o de dupla decomposi\u00e7\u00e3o com \u00e1gua geralmente como um dos reagentes, &#8230; <a title=\"Diferen\u00e7a entre hidr\u00f3lise e hidrata\u00e7\u00e3o\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/diferenciario.com\/br\/hidrlise-e-hidratao\/\" aria-label=\"M\u00e1s en Diferen\u00e7a entre hidr\u00f3lise e 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