![\"Diferen\u00e7a](\"https:\/\/diferenciario.com\/br\/wp-content\/uploads\/lantandeos-e-actindeos.webp\")
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A principal diferen\u00e7a entre lantan\u00eddeos e actin\u00eddeos \u00e9 que os lantan\u00eddeos s\u00e3o os elementos qu\u00edmicos no bloco f da tabela peri\u00f3dica que n\u00e3o formam complexos facilmente, enquanto os actin\u00eddeos s\u00e3o os elementos qu\u00edmicos no bloco f da tabela peri\u00f3dica que podem formar os complexos facilmente …<\/p>\n
elementos de bloco f s\u00e3o elementos em que o \u00faltimo el\u00e9tron entra no orbital f de seus \u00e1tomos. Esses elementos tamb\u00e9m s\u00e3o caracterizados como elementos de transi\u00e7\u00e3o interna. Eles consistem em duas s\u00e9ries que incluem os lantan\u00eddeos e os actin\u00eddeos. A s\u00e9rie dos lantan\u00eddeos \u00e9 a s\u00e9rie dos elementos qu\u00edmicos que consiste em 15 elementos qu\u00edmicos met\u00e1licos contendo n\u00fameros at\u00f4micos de 57 a 71, do lant\u00e2nio ao lut\u00e9cio. A s\u00e9rie dos actin\u00eddeos, por outro lado, \u00e9 a s\u00e9rie dos elementos qu\u00edmicos composta por 15 elementos qu\u00edmicos met\u00e1licos contendo n\u00fameros at\u00f4micos de 89 a 103, de act\u00ednio a laur\u00eancio.<\/p>\n
Os lantan\u00eddeos s\u00e3o considerados elementos n\u00e3o radioativos, exceto o prom\u00e9cio. Todos os actin\u00eddeos, por outro lado, s\u00e3o considerados elementos radioativos devido \u00e0 sua natureza inst\u00e1vel.<\/p>\n
lantan\u00eddeos<\/strong><\/td>\n| Actin\u00eddeos<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Os elementos qu\u00edmicos que est\u00e3o presentes na s\u00e9rie dos lantan\u00eddeos do bloco f na tabela peri\u00f3dica s\u00e3o chamados de lantan\u00eddeos.<\/td>\n | Os elementos qu\u00edmicos que est\u00e3o presentes na s\u00e9rie de actin\u00eddeos do bloco f na tabela peri\u00f3dica s\u00e3o chamados de actin\u00eddeos.<\/td>\n<\/tr>\n | N\u00famero at\u00f4mico<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | O n\u00famero at\u00f4mico dos elementos presentes na s\u00e9rie dos lantan\u00eddeos varia de 57 a 71.<\/td>\n | O n\u00famero at\u00f4mico dos elementos presentes na s\u00e9rie dos actin\u00eddeos varia de 89 a 103.<\/td>\n<\/tr>\n | Posi\u00e7\u00e3o na tabela peri\u00f3dica<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Na tabela peri\u00f3dica, os lantan\u00eddeos s\u00e3o encontrados na s\u00e9rie dos lantan\u00eddeos do bloco f.<\/td>\n | Na tabela peri\u00f3dica, os actin\u00eddeos s\u00e3o encontrados na s\u00e9rie dos actin\u00eddeos do bloco f.<\/td>\n<\/tr>\n | estados de oxida\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Os estados de oxida\u00e7\u00e3o exibidos pelos lantan\u00eddeos s\u00e3o +2, +3 e +4.<\/td>\n | Os estados de oxida\u00e7\u00e3o exibidos pelos actin\u00eddeos s\u00e3o +3, +4, +5 e +6.<\/td>\n<\/tr>\n | Estado de oxida\u00e7\u00e3o m\u00e1xima<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | O estado de oxida\u00e7\u00e3o m\u00e1ximo exibido pelos lantan\u00eddeos \u00e9 +4.<\/td>\n | O estado de oxida\u00e7\u00e3o m\u00e1ximo exibido pelos actin\u00eddeos \u00e9 +6.<\/td>\n<\/tr>\n | Radioatividade<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Os lantan\u00eddeos s\u00e3o considerados elementos n\u00e3o radioativos, exceto o prom\u00e9cio.<\/td>\n | Todos os actin\u00eddeos s\u00e3o considerados elementos radioativos devido \u00e0 sua natureza inst\u00e1vel.<\/td>\n<\/tr>\n | Oxoc\u00e1tions<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Os lantan\u00eddeos n\u00e3o participam da forma\u00e7\u00e3o de oxocati\u00f5es como \u00f3xidos e hidr\u00f3xidos.<\/td>\n | Os actin\u00eddeos s\u00e3o respons\u00e1veis \u200b\u200bpela forma\u00e7\u00e3o de oxocati\u00f5es como \u00f3xidos e hidr\u00f3xidos.<\/td>\n<\/tr>\n | comportamento b\u00e1sico<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Os lantan\u00eddeos apresentam comportamento menos b\u00e1sico.<\/td>\n | Os actin\u00eddeos apresentam um comportamento mais b\u00e1sico.<\/td>\n<\/tr>\n | atividade qu\u00edmica<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Os lantan\u00eddeos t\u00eam menor tend\u00eancia a formar complexos.<\/td>\n | Os actin\u00eddeos mostram uma tend\u00eancia mais forte para formar complexos.<\/td>\n<\/tr>\n | efeito de colora\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Quase todos os \u00edons que comp\u00f5em os lantan\u00eddeos s\u00e3o incolores.<\/td>\n | A maioria dos complexos formados por actin\u00eddeos s\u00e3o coloridos.<\/td>\n<\/tr>\n | Toxicidade<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Lantan\u00eddeos n\u00e3o s\u00e3o compostos t\u00f3xicos.<\/td>\n | Os actin\u00eddeos s\u00e3o considerados compostos t\u00f3xicos devido ao seu comportamento de metais pesados \u200b\u200be radioatividade.<\/td>\n<\/tr>\n | el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Os el\u00e9trons de val\u00eancia dos lantan\u00eddeos est\u00e3o no orbital 4f.<\/td>\n | Os el\u00e9trons de val\u00eancia dos actin\u00eddeos est\u00e3o no orbital 5f.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n | <\/div>\n O que s\u00e3o lantan\u00eddeos?<\/h2>\nLantan\u00eddeos s\u00e3o aqueles elementos qu\u00edmicos do bloco f da tabela peri\u00f3dica que n\u00e3o formam complexos facilmente. O n\u00famero at\u00f4mico dos lantan\u00eddeos varia de 57 a 71. Por serem elementos met\u00e1licos, oxidam no ar \u00famido. Eles tamb\u00e9m s\u00e3o capazes de se dissolver rapidamente em \u00e1cidos. Lantan\u00eddeos podem reagir com oxig\u00eanio e haletos, mas essa rea\u00e7\u00e3o ocorre lentamente. Eles n\u00e3o s\u00e3o capazes de mostrar um estado de oxida\u00e7\u00e3o de +6. \u00c9 por isso que eles n\u00e3o podem formar mol\u00e9culas complexas. Lantan\u00eddeos s\u00e3o considerados elementos eletropositivos. Portanto, eles oferecem prioridade para fazer mol\u00e9culas com os elementos eletronegativos. Mas as mudan\u00e7as nas propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas s\u00e3o muito pequenas ao longo da s\u00e9rie.<\/p>\n <\/div>\n O que s\u00e3o actin\u00eddeos?<\/h2>\nOs actin\u00eddeos s\u00e3o aqueles elementos qu\u00edmicos do bloco f da tabela peri\u00f3dica que podem facilmente formar complexos. O n\u00famero at\u00f4mico dos actin\u00eddeos varia de 89 a 103. Os actin\u00eddeos mais comuns e abundantes encontrados na Terra s\u00e3o o t\u00f3rio e o ur\u00e2nio. Eles liberam alta energia durante o decaimento radioativo. O estado de oxida\u00e7\u00e3o proeminente mostrado pelos actin\u00eddeos \u00e9 +3. Os actin\u00eddeos produzem hidr\u00f3xidos e \u00f3xidos b\u00e1sicos. S\u00e3o capazes de formar complexos com ligantes como sulfatos, cloretos, etc. A maioria dos complexos formados por actin\u00eddeos s\u00e3o coloridos. Mas os actin\u00eddeos s\u00e3o considerados compostos t\u00f3xicos devido ao seu comportamento de metais pesados \u200b\u200be radioatividade.<\/p>\n Principais diferen\u00e7as<\/h2>\nConclus\u00e3o<\/h2>\nA discuss\u00e3o acima resume que os lantan\u00eddeos s\u00e3o considerados elementos n\u00e3o radioativos e possuem algumas exce\u00e7\u00f5es, enquanto os actin\u00eddeos s\u00e3o os elementos radioativos. O primeiro n\u00e3o poderia complexar facilmente, enquanto o \u00faltimo poderia complexar facilmente.<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" |